- •Итоговые контрольные задания по общей химии Учебно-методическое пособие
- •Репетитор и эталоны
- •Выполнения типовых заданий
- •По общей химии
- •Введение
- •1. Основные понятия химии
- •2. Химический эквивалент
- •3. Строение атомов. Периодический закон д.И. Менделеева
- •Периодичность изменения общих химических свойств элементов
- •4. Химическая термодинамика
- •Первое следствие.Энтальпия реакции равна разности алгебраических сумм энтальпий образования конечных и исходных веществ:
- •Второе следствие. Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком:
- •5. Скорость химической реакций
- •6. Химическое равновесие
- •7. Растворы
- •Способы выражения состава раствора (концентрации).
- •Электролитическая диссоциация и ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели (рН и рОн).
- •8. Гидролиз солей
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Влияние различный факторов на овр
- •4. Влияние кислотности среды – pH
- •10. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.
- •11. Электролиз
- •2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •3. Относительные электроотрицательности атомов элементов
- •4. Константы ионизации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 0с
- •5. Стандартные энтальпии , энтропии и энергии гиббса образования некоторых веществ при 298 к (25 оС)
- •6. Стандартные электродные (окислительно-восстановительные) потенциалы
- •Литература
- •Содержание
5. Стандартные энтальпии , энтропии и энергии гиббса образования некоторых веществ при 298 к (25 оС)
Вещество |
, кДж / моль |
, Дж / (моль∙К) |
, кДж / моль |
Al2O3 (к) |
–1676,0 |
50,9 |
–1582,0 |
С (графит) |
0 |
5,7 |
0 |
ССl4 (ж) |
–135,4 |
214,4 |
–64,6 |
СН4 (г) |
–74,9 |
186,2 |
–50,8 |
С2Н2 (г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
С2Н4 (г) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
С2Н6 (г) |
–89,7 |
229,5 |
–32,9 |
С6Н6 (ж) |
82,9 |
269,2 |
129,7 |
С2Н5ОН (ж) |
–277,6 |
160,7 |
–174,8 |
С2Н12О6 (глюкоза) |
–1273,0 |
– |
–919,5 |
СО (г) |
–110,5 |
197,5 |
–137,1 |
СО2(г) |
–393,5 |
213,7 |
–394,4 |
СаСО3 (к) |
–1207,0 |
88,7 |
–1127,7 |
СаF2 (к) |
–1214,6 |
68,9 |
–1161,9 |
Са3N2 (к) |
–431,8 |
105,0 |
–368,6 |
Са(ОН)2 (к) |
–986,6 |
76,1 |
–896,8 |
Cl2 (г) |
0 |
222,9 |
0 |
Cl2О (г) |
76,6 |
266,2 |
122,3 |
ClО2(г) |
105,0 |
257,0 |
122,3 |
Cl2О7(ж) |
251,0 |
– |
– |
Cr2О3(к) |
–1440,6 |
81,2 |
–1050,0 |
CuO(к) |
–162,0 |
42,6 |
–129,9 |
FeO(к) |
–264,8 |
60,8 |
–244,3 |
Fe2O3 (к) |
–822,2 |
87,4 |
–740,3 |
Fe3O4 (к) |
–1117,1 |
146,2 |
–1014,2 |
Н2 (г) |
0 |
130,5 |
0 |
НBr (г) |
–36,3 |
198,6 |
–53,3 |
НСN(г) |
135,0 |
113,1 |
125,5 |
НСl(г) |
–92,3 |
186,8 |
–95,2 |
НF(г) |
–270,7 |
178,7 |
–272,8 |
НI(г) |
26,6 |
206,5 |
1,8 |
НN3 (ж) |
294,0 |
328,0 |
238,8 |
Н2О (г) |
–241,8 |
188,7 |
–228,6 |
Н2О (ж) |
–285,8 |
70,1 |
–237,3 |
Н2S(г) |
–21,0 |
205,7 |
–33,8 |
КСl(к) |
–435,9 |
82,6 |
–408,0 |
Продолжение таблицы 5
Вещество |
, кДж / моль |
, Дж / (моль∙К) |
, кДж / моль |
КСlО3(к) |
–391,2 |
143,0 |
–289,9 |
MgCl2 (к) |
–641,1 |
89,9 |
–591,6 |
Mg3N2 (к) |
–461,1 |
87,9 |
–400,9 |
MgO (к) |
–601,8 |
26,9 |
–569,6 |
N2 (г) |
0 |
191,5 |
0 |
NН3 (г) |
–46,2 |
192,6 |
–16,7 |
NН4NO2 (к) |
–256,0 |
– |
– |
NН4NO3 (к) |
–365,4 |
151,0 |
–183,8 |
N2О (г) |
82,0 |
219,9 |
104,1 |
NO(г) |
90,3 |
210,6 |
86,6 |
N2О3(г) |
83,3 |
307,0 |
140,5 |
NО2(г) |
33,5 |
240,2 |
51,5 |
N2О4(г) |
9,6 |
303,8 |
98,4 |
N2О5(к) |
–42,7 |
178,0 |
114,1 |
NiO(к) |
–239,7 |
38,0 |
–211,6 |
О2(г) |
0 |
205,0 |
0 |
ОF2(г) |
25,1 |
247,0 |
42,5 |
Р2О3(к) |
–820,0 |
173,5 |
– |
Р2О5(к) |
–1492,0 |
114,5 |
–1348,8 |
PbO(к) |
–219,3 |
66,1 |
–189,1 |
PbO2(к) |
–216,3 |
74,9 |
–218,3 |
SO2(г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,1 |
SO3(г) |
–395,8 |
256,7 |
–371,2 |
SiСl4(ж) |
–687,8 |
239,7 |
– |
SiН4(г) |
34,7 |
204,6 |
57,2 |
SiO2(кварц) |
–910,9 |
41,8 |
–856,7 |
SnO(к) |
–286,0 |
56,5 |
–256,9 |
SnO2(к) |
–580,8 |
52,3 |
–519,3 |
Ti(к) |
0 |
30,6 |
0 |
ТiСl4(ж) |
–804,2 |
252,4 |
–737,4 |
ТiО2(к) |
–943,9 |
50,3 |
–888,6 |
WO3 (к) |
–842,7 |
75,9 |
–763,9 |
ZnO(к) |
–350,6 |
43,6 |
–320,7 |