- •Банк тестових завдань «крок – 1. Фармація»
- •Регламент та процедура проведення Регламент та процедура проведення ліцензійних іспитів крок
- •Загальна інформація
- •Процедура проведення ліцензійних іспитів
- •Ліцензійний інтегрований екзамен «Крок 1. Фармація» включає:
- •Оцінювання та перескладання ліцензійних іспитів
- •Неорганічна хімія
- •1. Основні закони і поняття хімії
- •2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин
- •3. Хімічна кінетика і термодинаміка
- •4. Електролітична дисоціація
- •5. Розчини
- •6. Періодичний закон
- •7. Гідроліз солей
- •8. Окисно-відновні реакції
- •9. Типи хімічного зв’язку
- •10. Комплексні сполуки
- •11. Хімія елементів I-а та II-a підгруп
- •12. Хімія елементів VII-а підгрупи
- •13. Хімія елементів VI-а підгрупи
- •14. Хімія елементів V-а підгрупи
- •15. Хімія елементів IV-а підгрупи
- •16. Хімія елементів III-а підгрупи
- •17. Хімія елементів VII-б підгрупи
- •18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому
- •19. Хімія елементів I-б та II-б підгруп
- •Розділ 1. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Розділ 2. Хімічний зв’язок
- •Розділ 3. Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Розділ 4. Ізомерія органічних сполук
- •Структурна (ізомерія будови):
- •Міжкласова (ізомерія функціональних груп)
- •Розділ 5. Кислотність і основність органічних сполук
- •Розділ 6. Основи теорії реакцій органічних сполук
- •Розділ 7. Насичені вуглеводні
- •7.1. Алкани
- •Класифікація
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Сплавлення солей карбонових кислот з лугами
- •Гідрування ненасичених сполук
- •Хімічні властивості Реакції радикального заміщення sr
- •Ідентифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •15. Вкажіть, до якого типу відноситься дана реакція:
- •Ідентифікація
- •Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •8.3. Алкадієни Номенклатура
- •Класифікація
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості Реакції електрофільного заміщення se
- •Окиснення
- •Відновлення
- •Орієнтація в бензольному ядрі
- •Ідентифікація
- •9. 2. Багатоядерні арени з конденсованими бензольними циклами Класифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Орієнтація в нафталіновому ядрі:
- •9.3. Багатоядерні арени з ізольованими бензольними циклами
- •Реакції елімінування е (відщеплення)
- •Ідентифікація
- •Розділ 11. Нітросполуки Ізомерія
- •Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 12. Аміни. Діазо- і азосполуки
- •12. 1. Аліфатичні аміни
- •4. Вкажіть первинний амін:
- •Одержання
- •Хімічні властивості Основні властивості
- •Ідентифікація
- •12.2. Ароматичні аміни діазо і азосполуки
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 13. Гідроксильні похідні вуглеводнів, прості ефіри та їх тіоаналоги
- •13.1. Одноатомні спирти Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13. 2. Багатоатомні спирти Номенклатура
- •Класифікація
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація діолів і триолів
- •13.3. Аміноспирти
- •13.4. Тіоспирти
- •13.5. Прості ефіри Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13.6. Ароматичні спирти
- •13.7. Одноатомні феноли
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 14. Карбонільні сполуки
- •14.1. Альдегіди Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції нуклеофільного приєднання аn
- •Реакції конденсації
- •Ідентифікація
- •Ненасичені альдегіди
- •Ароматичні альдегіди
- •14.2. Кетони Одержання
- •Окиснення спиртів
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 15. Монокарбонові кислоти
- •Ідентифікація
- •15.2. Ненасичені монокарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 16. Дикарбонові кислоти
- •16. 1. Насичені дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •16.2. Ненасичені дикарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Розділ 17. Ароматичні кислоти
- •17.1. Ароматичні монокарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •17.2. Ароматичні дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •18.2. Ангідриди карбонових кислот Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •18. 3. Складні ефіри карбонових кислот (Естери) Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •18.4. Аміди карбонових кислот Одержання
- •18.5. Гідразиди карбонових кислот
- •19. 2. Гідроксикислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості Специфічні властивості (відношення до нагрівання)
- •19.3. Фенолокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •19.4. Оксокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •19.5. Амінокислоти
- •Номенклатура та ізомерія
- •Одержання Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 20. Похідні вугільної кислоти
- •Розділ 21. Г ет е р о ц и к л і ч н і с п о л у к и
- •21.2. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з одним гетероатомом
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •21.3. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з двома гетероатомами
- •Хімічні властивості
- •21.4. Шестичленні гетероцикли з одним гетероатомом
- •21.4.1. Піридин Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •21.4.4. Акридин
- •Хімічні властивості
- •21.6. Семичленні гетероциклічні сполуки
- •21.7. Конденсовані системи гетероциклів
- •21.7.1. Похідні пурину
- •Ідентифікація
- •Розділ 22. А л к а л о ї д и Група піридину та піперидину
- •Група хіноліну
- •Стереомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції за участю відкритих форм
- •Реакції за участю циклічних форм
- •Ідентифікація
- •23.2. Складні вуглеводи
- •Ідентифікація
- •23.2.2. Олігосахариди
- •23.2.3. Полісахариди
- •Гомополісахариди
- •Хімічні властивості
- •Розділ 25. Н у к л е ї н о в і к и с л о т и
- •Розділ 26. Неомилювані ліпіди
- •26.1. Терпени
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •26.2. Стероїди
- •Аналітична хімія
- •Загальні теоретичні питання
- •Якісний аналіз
- •Катіони 1 аналітичної групи
- •Катіони ііі аналітичної групи
- •Кількісний аналіз
- •Гравіметричний метод аналізу
- •Титриметричні методи аналізу
- •Інструментальні методи аналізу Оптичні методи аналізу
- •Електрохімічні методи аналізу
- •Фізична та колоїдна хімія
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •1. Поверхневі явища
- •2. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •3. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •4. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •5. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •6. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •7. Колоїдні пар. Ккм
- •8. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •І. Структура і функції білків та нуклеїнових кислот
- •Іі. Ферменти та енергетичний обмін
- •Ііі. Метаболізм та функції вуглеводів
- •IV. Метаболізм та функції лІпІдів
- •V. Метаболізм білків, амінокислот та нуклеїнових кислот
- •VI. Загальні принципи регуляції метаболічних процесів. Вітаміни, гормони
- •VII. Функціональна біохімія деяких тканин та органів
- •Фармацевтична Ботаніка
- •1. Морфологія
- •*Моноподіальне
- •*Хрестовидні
- •*Лодикули
- •*Сприяють розкриттю квіток
- •2. Систематика
- •*Вищі спорові судинні рослини
- •*Алкалоїди
- •*Гречка звичайна
- •*Коробочка, кістянка, ягода
- •*Полин цитварний
- •*У насінні гірчиці чорної і гірчиці сизої
- •*Скипидар, каніфоль, ефірну олію
- •*Гірчак почечуйний
- •*Водорості, мохи, папороті, голонасінні, покритонасінні
- •*Вислоплідники
- •*Макові, мальвові, товстолисті
- •*Зелені водорості
- •*Антоціани
- •*Судини розташовані ближче до верхньої сторони листка
- •*Знаходиться в конусах наростання
- •*Периваскулярні
- •*Фітин алейронових зерен
- •*Рибосоми
- •*Пластиди
- •*Регуляція ближнього транспорту
- •*Корінь первинної будови
- •*Перицикл
- •Фізіологія
- •Патологічна фізіологія
- •1. Нозологія. Патогенний вплив факторів зовнішнього середовища
- •2. Спадкова патологія
- •3. Патофізіологія клітини
- •4. Алергія
- •5. Патофізіологія периферичного кровообігу
- •6. Запалення
- •7. Патологія тканинного росту. Пухлини
- •8. Патологія обміну речовин
- •9. Гарячка
- •10. Патофізіологія системи крові
- •11. Патофізіологія серцево-судинної системи
- •12. Гіпоксія
- •13. Патофізіологія дихання.
- •14. Патофізіологія травлення та печінки
- •15. Патофізіологія нирок
- •16. Патофізіологія ендокринної системи
- •17. Патофізіологія нервової системи
- •18. Патофізіологія екстремальних станів
- •Розділ 1. Морфологія і фізіологія мікроорганізмів.
- •Розділ 2. Інфекція і імунітет
- •Розділ 3. Вірусологія
- •Розділ 4. Фармацевтична мікробіологія
- •Розділ 5. Спеціальна мікробіологія
4. Електрохімія
(ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ, ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕТРОЛІТІВ, ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ ТА ЕЛЕКТРОРУШІЙНІ СИЛИ, ПОТЕНЦІОМЕТРІЯ)
1. Приготовлений розчин натрію нітрату залишили в незакритій колбі в літню спеку. Через кілька діб на дні колби виявилися кристали. Розчин над кристалами має назву
A. *Насичений
B. Ненасичений
C. Розбавлений
D. Пересичений
E. Концентрований
2. Як змінюється молярна електрична провідність розчину слабкого електроліту при його розведенні?
A. *Повільно зростає
B. Швидко зростає і досягає максимуму
C. Не змінюється
D. Швидко знижуватися
E. Повільно знижується
3. Для характеристики яких розчинів використовують ізотонічний коефіцієнт?
A. *Електролітів
B. Неелектролітів
C. Високомолекулярних речовин
D. Колоїдних ПАР
E. Колоїдних
4. Вкажіть, як змінюється молярна електропровідність сильного електроліту при даній температурі з розведенням:
A. *Швидко зростає і досягає максимуму
B. Повільно зростає
C. Не змінюється
D. Зменшується
E. Повільно зростає, а потім зменшується
5. Який з наведених електролітів має найбільшу електропровідність?
A. *Хлоридна кислота
B. Калію гідроксид
C. Літію нітрат
D. Цезію йодид
E. Барію сульфат
6. Для визначення ступеня дисоціації слабкого електроліту методом кондуктометрії, експериментально потрібно виміряти
A. *Опір розчину
B. Електрорушійну силу
C. Показник заломлення
D. В’язкість
E. Поверхневий натяг
7. Кондуктометрія – фармакопейний метод кількісного визначення лікарських препаратів. Вказати ряд катіонів, в якому електропровідність зменшується:
A. *Н+, Li+, Na+
B. Na+, Li+, Н+
C. Li+, K+, Н+
D. K+, Na+, Н+
E. Na+, Н+ , Li+
8.З наведених катіонів найбільшу рухливість має йон
A. *Гідроксонію
B. Натрію
C. Калію
D. Літію
E. Амонію
9. Вирахувати рН розчину, в якому [H+] = 1,0 10–2 моль /л.
A. *2
B. 6
C. 8
D. 1
E. 9
10. Біопотенціали викликані різноманітними фізіологічними процесами, які призводять до виникнення на межі розділу фаз
A. *Подвійного електричного шару
B. Адгезійного шару
C. Абсорбційного шару
D. Дифузного шару
E. Нічого з переліченого
11. Вкажіть який параметр враховує відхилення властивостей реального розчину від ідеального
A. *Активність
B. Фугітивність
C. Ізотонічний коефіцієнт
D. Ступінь дисоціації
E. Концентрація
12. Водні розчини солей використовуються як лікарські форми. При однаковій молярності максимальне значення йонної сили характерно для розчину
А. *MgSО4
В. AgNО3
C. NaNО2
D. NaCl
E. KI
13. Який із названих фізико-хімічних методів використовують для визначення рН ін’єкційних розчинів?
A. *Потенціометрію
B. Кондуктометрію
C. Амперометрію
D. Полярографію
E. Електроліз
14. Які електроди можна віднести до йонселективних
A. *Всі перераховані
B. Скляні
C. Йонообмінні
D. З твердими іонітовими мембранами
E. На основі рідкої іонітової мембрани
15. Скляний електрод часто використовують у фармацевтичному аналізі. До якого типу електродів його відносять?
A. *Йонселективний
B. Першого роду
C. Другого роду
D. Окислювально-відновні прості
E. Окислювально-відновні складні
16. Йони водню в розчинах суттєво впливають на кислотно-основні рівноваги, кінетику ряду реакцій, розчинність багатьох речовин, на здатність до екстракції, на характер біологічних процесів. Який із існуючих методів визначення рН, як найбільш точний і універсальний, включений до Державної Фармакопеї, ви можете рекомендувати?
A. *Потенціометричний
B. Полярографічний
C. Кондуктометричний
D. Кулонометричний
E. Гравіметричний
17. За точку відрахунку стандартних ОВ потенціалів прийнято значення Ео напівреакції 2Н+ + 2е Н2, яке дорівнює
A. *Нулю
B. 8,31 В
C. 22,4 В
D. 6,02 •1023 В
E. 1,86
18. Для яких гальванічних елементів величина ЕРС не залежить від величин стандартних електродних потенціалів?
A. *Концентраційних
B. Окислювально-відновних
C. Елемента Даніеля-Якобі
D. Хімічних джерел струму
E. Елемента Вестона
19. Ступінь впливу сторонніх йонів на потенціал йонселективного електроду визначається величиною
A. *Коефіцієнта селективності
B. Коефіцієнта дифузії
C. Коефіцієнта активності
D. Коефіцієнта електропровідності
E. Осмотичного коефіцієнта
20. Основною характеристикою йонселективного електрода є коефіцієнт
A. *Селективності
B. Розподілення
C. Дифузії
D. Корисної дії
E. Активності
21. В електрохімічному аналізі широко застосовуються електроди різноманітної конструкції. До електродів першого роду належить:
A. *Водневий газовий електрод
B. Каломельний стандартний електрод
C. Хлорсрібний стандартний електрод
D. Хінгідроновий електрод
E. Скляний електрод
22. Яке рівняння застосовують для розрахунку електродних потенціалів?
A. *Нернста
B. Вант-Гоффа
C. Кольрауша
D. Фіка
E. Гольдмана
23. Каломельний електрод внесений в ДФ України як допоміжний електрод для вимірювання рН. До якого типу електродів відноситься каломельный електрод?
A. *Другого роду
B. Першого роду
C. Газовий
D. Окислювально-відновний
E. Йонселективний
24. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений у Державну Фармакопею. Який із електродів використовують як електрод порівняння?
A. *Насичений каломельний
B. Водневий
C. Скляний
D. Мідний
E. Хінгідронний
25. При дослідженні лікарських речовин використовують потенціометричний метод визначення рН. Який із електродів можна використовувати як індикаторний при вимірюванні рН розчину?
A. *Скляний
B. Мідний
C. Хлорсрібний
D. Каломельний
E. Цинковий
26. Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений в ДФ. З допомогою, якої пари електродів визначають рН?
A. *Скляний-нас. каломельний
B. Цинковий-хлорсрібний
C. Мідний-водневий
D. Мідний-каломельний
E. Кисневий-хінгідронний
27. Пластинка міді опущена в 0,1М розчин купруму сульфату. Який потенціал виникає на границі 2-х фаз?
A. *Електродний
B. Дифузійний
C. Контактний
D. Мембранний
E. Електрокінетичний
28. Вирахувати рН розчину, в якому [H+] = 1,0 10–8 моль /л.
A. *8
B. 6
C. 14
D. 1
E. 4
29. Для індентифікації йонів Cu2+ и Zn2+ у суміші полярографічним методом вимвряють:
A. *Потенціал півхвилі
B. Висоту полярографічної хвилі
C. Час утримування
D. Об’єм утримування
E. Силу струму
30. Для кількісного визначення концентрації Cо2+ у суміші з Мn2+ полярографічним методом виміряють:
A. *Висоту полярографічної хвилі
B. Потенціал півхвилі
C. Силу струму
D. Час утримування
E. Об’єм утримування
31. Полярографія – одночасно якісний і кількісний метод аналізу. Що є кількісною характеристикою в цьому методі?
A. *Величина граничного дифузійного струму
B. Потенціал
C. Потенціал півхвилі
D. Катодна поляризація
E. Величина електрорушійної сили
32. Для якісного полярографічного аналізу використовується фізико-хімічний параметр:
A. *Потенціал півхвилі
B. Висота хвилі
C. Час утримування
D. Стандартний електродный потенціал
E. Гранична еквівалентна електропровідність
33. рН середовища інструментальними методами можно виміряти використовуючи прилад
A. *Іономір
B. Полярограф
C. Хроматограф
D. Кондуктометр
E. Поляриметр
34. В фізико-хімічну лабораторію поступили проби шлункового соку для визначення їх кислотності. Який гальванічний елемент Ви виберете для проведеня цих вимірювань?
A. *Ag, AgCI | HCI | скл. мембр. | Н+ | KCI | AgCI, Ag
B. Zn | ZnSO4 | | CuSO4 | Cu
C. Zn | ZnCl2| | AgNO3| Ag
D. Pt | Fe2+, Fe3+ | | KCl(нас.) | HgCl2, Hg
E. Pt | H2 | NaHCO3 | | KCl(нас.)| HgCl2, Hg
35. Відповідно Державній Фармакопеї України в потенціометричному методі визначення рН у якості електрода порівняння може бути використаний насичений каломельний електрод. Вкажіть схему електрода і його тип:
A. *Cl- |Hg2Cl2, Hg – eлектрод другого рода
B. Cl- |AgCl, Ag – електрод другого рода
C. Red, Ox, H+ |Pt – редокс -електрод
D. Ag+ |Ag – електрод першого роду
E. H+ (скл. мембрана) HCI | AgCI, Ag – іонселективний електрод
36. Залежність величини електродного потенціалу від різних факторів виражається рівнянням
A. *Нернста
B. Гіббса
C. Вант-Гоффа
D. Арреніуса
E. Гесса
37. До якого типу відноситься електрод, складений за схемою Au3+| Au?
A. *До електродів І роду
B. До електродів ІІ роду
C. До електродів ІІІ роду
D. Окисно-відновних електродів
E. Йон-селективних електродів
38. Як зміниться потенціал цинкового електрода при зменшенні концентрації іонів цинку в 100 разів, при 25 град С?
A. *Зменшиться на 59 мВ
B. Зменшиться на 40 мВ
C. Збільшиться на 120 мВ
D. Зменшиться на 120 мВ
E. Збільшиться на 30 мВ
39. Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення іонної сили відповідає розчину
A. *KCl
B. CaCl2
C. (NH4)2S
D. (CH3COO)2Pb
E. AlCl3
40. Стандартний водневий електрод – це платинова пластина, занурена у розчин сірчаної кислоти при температурі 298К і р =1,013∙105 Па з активністю іонів Н+
A. *1 моль/л
B. 0,5 моль/л
C. 0,1 моль/л
D. 0,2 моль/л
E. 2 моль/л
41. Які методи засновані на функціональній залежності між концентрацією досліджуваного компонента і величиною електродного потенціалу?
A. *Потенціометрія
B. Кондуктометрія
C. Атомно-абсорбційна спектроскопія
D. Амперометрія
E. Електрофорез
42. До якого типу електродів відноситься хлорсрібний електрод:
A. *Другого роду
B. Першого роду
C. Газових
D. Окисно-відновних
E. Йонселективних
43. Який із перелічених елктродів можна використати як індикаторний при титруванні основ?
A. *Скляний
B. Хлорсрібний
C. Хінгідронний
D. Платиновий
E. Каломельний
44. Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу Ag | AgCl | HCl | скляна мембрана || досліджуваний розчин || KCl | AgCl | Ag ?
A. *Кислотно-основне
B. Осаджувальне
C.Комплексонометричне
D. Окисно-відновне
E. Амперометричне
45. При проведенні перманганатометричного визначення калію йодиду точку еквівалентності можна визначити потенціометрично. Який з електродів слід вибрати в ролі індикаторного?
A. *Платиновий
B. Водневий
C. Скляний
D. Ртутний
E. Хлорсрібний
46. Потенціометрія широко використовується в аналізі лікарських препаратів. ЕРС якого гальванічного елемента не залежить від величини стандартного електродного потенціалу?
A. *Концентраційного
B. Хімічного
C. З переносом
D. Без переносу
E. Оборотнього
47. Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є потенціометричний. Гальванічний ланцюг його складають з індикаторного електроду (електроду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати як електрод визначення?
A. *Скляний
B. Хлорсрібний
C. Каломельний
D. Платиновий
E. Срібний
48. Для кількісного визначення калій гідроксиду вибраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:
A. *Електрорушійної сили
B. Напруги
C. Сили струму
D. Інтенсивності флуоресценції
E. Дифузійного струму
49. Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод:
A. *Срібний
B. Водневий
C. Платиновий
D. Хлорсрібний
E. Сурм’яний
50. Електрод другого роду містить:
A. *Метал, покритий шаром його важкорозчинної солі і зануреного в розчин, який містить аніони цієї солі
B. Метал
C. Неметал
D. Мембрани
E. Окисник і відновник важкорозчинної солі
51. Хлорсрібний електрод широко використовується як електрод порівняння при потенціометричному аналізі розчинів лікарських речовин. Його будова відповідає схемі:
A. *Ag|AgCl, KCl
B. Ag|Cl2
C. (-)AgО|AgО(+)
D. Ag|AgCl|HCl|скло|H+
E. Ag|KCl
52. Ступінь дисоціації слабкого електроліту () можна визначити, використовуючи дані кондуктометрії ( –молярна електрична провідність; – молярна провідність при безмежному розведенні), за наступною формулою:
A. * = /
B. =
C. = 1/
D. = ∙
E. = /