- •Банк тестових завдань «крок – 1. Фармація»
- •Регламент та процедура проведення Регламент та процедура проведення ліцензійних іспитів крок
- •Загальна інформація
- •Процедура проведення ліцензійних іспитів
- •Ліцензійний інтегрований екзамен «Крок 1. Фармація» включає:
- •Оцінювання та перескладання ліцензійних іспитів
- •Неорганічна хімія
- •1. Основні закони і поняття хімії
- •2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин
- •3. Хімічна кінетика і термодинаміка
- •4. Електролітична дисоціація
- •5. Розчини
- •6. Періодичний закон
- •7. Гідроліз солей
- •8. Окисно-відновні реакції
- •9. Типи хімічного зв’язку
- •10. Комплексні сполуки
- •11. Хімія елементів I-а та II-a підгруп
- •12. Хімія елементів VII-а підгрупи
- •13. Хімія елементів VI-а підгрупи
- •14. Хімія елементів V-а підгрупи
- •15. Хімія елементів IV-а підгрупи
- •16. Хімія елементів III-а підгрупи
- •17. Хімія елементів VII-б підгрупи
- •18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому
- •19. Хімія елементів I-б та II-б підгруп
- •Розділ 1. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Розділ 2. Хімічний зв’язок
- •Розділ 3. Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Розділ 4. Ізомерія органічних сполук
- •Структурна (ізомерія будови):
- •Міжкласова (ізомерія функціональних груп)
- •Розділ 5. Кислотність і основність органічних сполук
- •Розділ 6. Основи теорії реакцій органічних сполук
- •Розділ 7. Насичені вуглеводні
- •7.1. Алкани
- •Класифікація
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Сплавлення солей карбонових кислот з лугами
- •Гідрування ненасичених сполук
- •Хімічні властивості Реакції радикального заміщення sr
- •Ідентифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •15. Вкажіть, до якого типу відноситься дана реакція:
- •Ідентифікація
- •Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •8.3. Алкадієни Номенклатура
- •Класифікація
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості Реакції електрофільного заміщення se
- •Окиснення
- •Відновлення
- •Орієнтація в бензольному ядрі
- •Ідентифікація
- •9. 2. Багатоядерні арени з конденсованими бензольними циклами Класифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Орієнтація в нафталіновому ядрі:
- •9.3. Багатоядерні арени з ізольованими бензольними циклами
- •Реакції елімінування е (відщеплення)
- •Ідентифікація
- •Розділ 11. Нітросполуки Ізомерія
- •Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 12. Аміни. Діазо- і азосполуки
- •12. 1. Аліфатичні аміни
- •4. Вкажіть первинний амін:
- •Одержання
- •Хімічні властивості Основні властивості
- •Ідентифікація
- •12.2. Ароматичні аміни діазо і азосполуки
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 13. Гідроксильні похідні вуглеводнів, прості ефіри та їх тіоаналоги
- •13.1. Одноатомні спирти Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13. 2. Багатоатомні спирти Номенклатура
- •Класифікація
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація діолів і триолів
- •13.3. Аміноспирти
- •13.4. Тіоспирти
- •13.5. Прості ефіри Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13.6. Ароматичні спирти
- •13.7. Одноатомні феноли
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 14. Карбонільні сполуки
- •14.1. Альдегіди Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції нуклеофільного приєднання аn
- •Реакції конденсації
- •Ідентифікація
- •Ненасичені альдегіди
- •Ароматичні альдегіди
- •14.2. Кетони Одержання
- •Окиснення спиртів
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 15. Монокарбонові кислоти
- •Ідентифікація
- •15.2. Ненасичені монокарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 16. Дикарбонові кислоти
- •16. 1. Насичені дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •16.2. Ненасичені дикарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Розділ 17. Ароматичні кислоти
- •17.1. Ароматичні монокарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •17.2. Ароматичні дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •18.2. Ангідриди карбонових кислот Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •18. 3. Складні ефіри карбонових кислот (Естери) Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •18.4. Аміди карбонових кислот Одержання
- •18.5. Гідразиди карбонових кислот
- •19. 2. Гідроксикислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості Специфічні властивості (відношення до нагрівання)
- •19.3. Фенолокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •19.4. Оксокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •19.5. Амінокислоти
- •Номенклатура та ізомерія
- •Одержання Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 20. Похідні вугільної кислоти
- •Розділ 21. Г ет е р о ц и к л і ч н і с п о л у к и
- •21.2. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з одним гетероатомом
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •21.3. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з двома гетероатомами
- •Хімічні властивості
- •21.4. Шестичленні гетероцикли з одним гетероатомом
- •21.4.1. Піридин Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •21.4.4. Акридин
- •Хімічні властивості
- •21.6. Семичленні гетероциклічні сполуки
- •21.7. Конденсовані системи гетероциклів
- •21.7.1. Похідні пурину
- •Ідентифікація
- •Розділ 22. А л к а л о ї д и Група піридину та піперидину
- •Група хіноліну
- •Стереомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції за участю відкритих форм
- •Реакції за участю циклічних форм
- •Ідентифікація
- •23.2. Складні вуглеводи
- •Ідентифікація
- •23.2.2. Олігосахариди
- •23.2.3. Полісахариди
- •Гомополісахариди
- •Хімічні властивості
- •Розділ 25. Н у к л е ї н о в і к и с л о т и
- •Розділ 26. Неомилювані ліпіди
- •26.1. Терпени
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •26.2. Стероїди
- •Аналітична хімія
- •Загальні теоретичні питання
- •Якісний аналіз
- •Катіони 1 аналітичної групи
- •Катіони ііі аналітичної групи
- •Кількісний аналіз
- •Гравіметричний метод аналізу
- •Титриметричні методи аналізу
- •Інструментальні методи аналізу Оптичні методи аналізу
- •Електрохімічні методи аналізу
- •Фізична та колоїдна хімія
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •1. Поверхневі явища
- •2. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •3. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •4. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •5. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •6. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •7. Колоїдні пар. Ккм
- •8. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •І. Структура і функції білків та нуклеїнових кислот
- •Іі. Ферменти та енергетичний обмін
- •Ііі. Метаболізм та функції вуглеводів
- •IV. Метаболізм та функції лІпІдів
- •V. Метаболізм білків, амінокислот та нуклеїнових кислот
- •VI. Загальні принципи регуляції метаболічних процесів. Вітаміни, гормони
- •VII. Функціональна біохімія деяких тканин та органів
- •Фармацевтична Ботаніка
- •1. Морфологія
- •*Моноподіальне
- •*Хрестовидні
- •*Лодикули
- •*Сприяють розкриттю квіток
- •2. Систематика
- •*Вищі спорові судинні рослини
- •*Алкалоїди
- •*Гречка звичайна
- •*Коробочка, кістянка, ягода
- •*Полин цитварний
- •*У насінні гірчиці чорної і гірчиці сизої
- •*Скипидар, каніфоль, ефірну олію
- •*Гірчак почечуйний
- •*Водорості, мохи, папороті, голонасінні, покритонасінні
- •*Вислоплідники
- •*Макові, мальвові, товстолисті
- •*Зелені водорості
- •*Антоціани
- •*Судини розташовані ближче до верхньої сторони листка
- •*Знаходиться в конусах наростання
- •*Периваскулярні
- •*Фітин алейронових зерен
- •*Рибосоми
- •*Пластиди
- •*Регуляція ближнього транспорту
- •*Корінь первинної будови
- •*Перицикл
- •Фізіологія
- •Патологічна фізіологія
- •1. Нозологія. Патогенний вплив факторів зовнішнього середовища
- •2. Спадкова патологія
- •3. Патофізіологія клітини
- •4. Алергія
- •5. Патофізіологія периферичного кровообігу
- •6. Запалення
- •7. Патологія тканинного росту. Пухлини
- •8. Патологія обміну речовин
- •9. Гарячка
- •10. Патофізіологія системи крові
- •11. Патофізіологія серцево-судинної системи
- •12. Гіпоксія
- •13. Патофізіологія дихання.
- •14. Патофізіологія травлення та печінки
- •15. Патофізіологія нирок
- •16. Патофізіологія ендокринної системи
- •17. Патофізіологія нервової системи
- •18. Патофізіологія екстремальних станів
- •Розділ 1. Морфологія і фізіологія мікроорганізмів.
- •Розділ 2. Інфекція і імунітет
- •Розділ 3. Вірусологія
- •Розділ 4. Фармацевтична мікробіологія
- •Розділ 5. Спеціальна мікробіологія
12. Хімія елементів VII-а підгрупи
1.При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються:
A *KCl, KClO, H2O
B KCl, KClO3, H2O
C KCl, H2O
D KClO, KClO3, H2O
E KClO3, H2O
2.Найбільш сильною серед галогеновмісних кислот є:
A *HI
B HCl
C HF
D HBr
E -
3.Вкажіть як змінюється сила кислот у ряду: HF – HCl – HBr – HI.
A *зростає від HF до HI;
B зменшується від HF до HI;
C не змінюється;
D зростає від HІ до HF.
E –
4.У ряду НF – HCI – HBr – HI
A *зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає
B зростає стійкість молекули, сила кислот зростає
C зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає
D збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає
E сила кислот однакова
5.Вкажіть, у якого галогена окисні властивості найбільш виражені:
A *F2
B I2
C Cl2
D Br2
E Cl2 і Br2
6.CaOCl2 під назвою “хлорне вапно” використовують як:
A *Дезинфікуючий засіб
B Кровоспинний засіб
C Жарознижуючий засіб
D В’яжучий засіб
E Кардіотонічний засіб
7.Хлорне вапно, яке використовують у медичній практиці як дезинфікуючий засіб, його формула:
A *CaCl(OCl)
B СaСl2
C Ca(ClO3)2
D Ca(ClO4)2
E -
8.Дезинфікувальна дія хлорного вапна пов”язана з:
A * виділенням НСlО при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря
B виділенням СаСО3 при взаємодії вапна з СО2 вологого повітря
C виділенням СаСl2 при взаємодії вапна з СО2 повітря
D виділенням Са(ОН)2 при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря
E виділенням НСl при взаємодії хлорного вапна з СО2 повітря
9.Чому дорівнює максимальна валентність Флуору?
A *1
B 7
C 2
D 5
E 3
10.При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору:
A *окисна здатність зменшується, сила кислот збільшується
B окисна здатність та сила кислот зменшується
C окисна здатність та сила кислот збільшується
D окисна здатність збільшується, сила кислот зменшується
E окисна здатність та сила кислот не змінюється
11.Велика хімічність активність фтору зумовлена
A *високою міцністю зв”язків, які Флуор утворює з іншими елементами
B високою міцністю зв”язку F-F
C малою електронегативністю
D великим розміром атома Флуору
E слабкою міцністю зв”язків Флуору з іншими елементами
12.Фтороводень порівняно з іншими галогеноводнями має найвищу температуру кипіння. Ця властивість зумовлена:
A *наявністю водневих зв”язків
B наявністю ковалентних полярних зв”язків
C наявністю ковалентних неполярних зв”язків
D наявністю йонного зв”язків
E наявністю металічного зв”язків
13.Хлор з гарячим водним розчином КОН:
A *утворює KCl і KClO3
B розкладає луг з утворенням О2
C не взаємодіє
D утворює KCl і KClO
E утворює KСlО4 і KClO3
14.Властивості гіпохлоритної кислоти (HClO):
A *Слабка кислота, сильний окисник
B Сильна кислота, сильний окисник
C Сильна кислота, слабкий окисник
D Слабка кислота, слабкий окисник
E Слабка кислота, окислювально-відновлювальних властивостей немає
15.Окислювальні властивості вільних галогенів зростають в ряді:
A *I2, Вг2, Сl2, F2
B F2, Сl2, Вг2, I2
C Вг2, I2, Сl2, F2
D Вг2, F2, I2, Сl2
E I2, Сl2, Вг2, F2
16.У промисловості хлор добувають:
A *Електролізом розплаву NaCl
B Взаємодією MnO2 з концентрованою HCl
C Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl
D Розкладом HClO
E Взаємодією PbO2 з розведеною HCl
17.В лабораторних умовах хлор добувають:
A *Взаємодією KMnO4 з концентрованою HCl
B Електролізом розплаву NaCl
C Розкладом КClO3
D Розкладом HClO
E Електролізом розплаву ZnCl2
18.З якими хімічними елементами та сполуками хлор безпосередньо не взаємодіє?
A *З киснем
B З натрієм
C З водою
D З фосфором
E З цинком
19.Формула гіпобромітної кислоти:
A *HBrO
B HBr
C HBrO2
D HBrO3
E HBrO4
20.При взаємодії хлору з водою утворюється:
A *HClO + HCl
B HClO + HClO3
C HClO + HClO2
D HClO + HClO4
E HClO + Cl2O6
21.Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?
A *HCl
B HClO
C HClO4
D HBrO
E HI
22.Найсильнішою серед галогеноводневих кислот є:
A *Йодидна кислота
B Фторидна кислота
C Бромідна кислота
D Хлоридна кислота
E -
23.Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою?
A *Ag
B Fe
C Zn
D Al
E Ca
24.Найсильнішою серед оксигеновмісних кислот Хлору є:
A *Перхлоратна кислота
B Гіпохлоритна кислота
C Хлоритна кислота
D Хлоратна кислота
E -
25.Вкажіть кислоту, якій відповідає оксид Cl2O7.
A *HСlO4
B HClO
C HСlO2
D HCl
E HСlO3
26.Для кількісного визначення багатьох лікарських засобів використовують неводні розчини перхлоратної кислоти. Який з наведених оксидів відповідає цій кислоті?
A *Cl2O7
B Cl2O
C ClO2
D Cl2O3
E Cl2O6
27.З хлороводневою кислотою не взаємодіють наступні метали:
A *Cu, Ag
B Mg, Cr
C Fe, Co
D Zn, Mg
E Na, Ca
28.Вкажіть, як змінюються відновлювальні властивості в ряді: Cl- – Br- – I-
A *збільшуються
B зменшуються
C не змінюються
D бром більш сильний відновник, ніж хлор
E не проявляють відновлювальних властивостей
29.Найбільш сильним окисником серед оксигенвмісних кислот хлору є:
A *гіпохлоритна кислота
B перхлоратна кислота
C хлоратна кислота
D хлоритна кислота
E -
30.Фторид натрію входить до складу препаратів, що застосовують при лікуванні карієсу зубів. З якою з наведених сполук реагує NaF?
A *H2SO4
B CO2
C NaCl
D KI
E CH3COOH
31.Галогеноводневі кислоти, крім фтороводневої, є сильними електролітами. Аномально низьку здатність до дисоціації фтороводневої кислоти пояснюють асоціацією її молекул за рахунок:
A *Водневих зв`язків
B Йонних зв`язків
C Ковалентних неполярних зв`язків
D Ковалентних полярних зв`язків
E Вандерваальсової взаємодії
32.Оксид Сl2О є ангідридом кислоти:
A *HClO
B HСlO3
C HСlO2
D HСlO4
E HCl
33.Вкажіть умову, при якій Cl2 взаємодіє з розчином NaOH з утворенням хлорату натрію:
A *Нагрівання
B Присутність каталізатора
C Тиск
D Охолодження
E Освітлення
34.Серед приведених сполук вкажіть емпіричну формулу мінеральної кислоти, розчин якої є лікарським препаратом:
A *HCl
B H2SO4
C HNO3
D H3PO4
E H2SO3
35.Який з приведених металів витісняє з хлоридної кислоти водень?
A *Алюміній
B Мідь
C Ртуть
D Золото
E Платина
36.В основі травлення скла лежить реакція взаємодії фторидної кислоти з:
A *SiO2
B Si
C SiO
D H2SiO3
E SiF4
37.Вкажіть реакцію яка неможлива:
A *KCl + Br2 → KBr + Cl2
B KI + Br2 → KBr + I2
C NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
D NaI + Cl2 → NaCl + I2
E KI + Cl2 → KCl + I2
38.Хлорактивні сполуки широко застосовуються як дезінфікуючі засоби. Яка з наведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті?
A *HClO
B HСlO4
C HСlO2
D HClO3
E HCl
391.Вкажіть, в якого з йонів найбільш виражені відновлювальні властивості:
A *I-
B F-
C Cl-
D Br-
E Ag+
40.До якого з йонів центральна нервова система є найбільш чутливою:
A *Br-
B I-
C F-
D Ca2+
E Na+
41.Хлор – елемент VII групи головної підгрупи ПС. Яка валентність оксигенутворюючого елементу у молекулі хлоратної кислоти?
A *V
B IV
C III
D II
E I
42.Який з наведених галогенів у сполуках не може виявляти позитивну ступінь окиснення?
A *F2
B Cl2
C Br2
D I2
E At
43.Де використовують бертолетову сіль KСlO3?
A *У виробництві сірників
B У фармації
C У медицині
D Як відбілювач
E У виробництві кислот
44.Найбільша кількість флуору в організмі людини міститься в:
A *емалі зубів
B наднирниках
C хрящах
D щитовидній залозі
E м’язовій тканині
45.Як заспокійливий засіб при нервових хворобах використовують наступні солі:
A *броміди
B хлориди
C йодиди
D гіпохлорити
E перхлорати
46.У скільки разів приблизно хлор важчий за повітря?
A *У 2,5 рази
B У 2 рази
C У 3 рази
D У 3,5 рази
E У 4 рази
47.Назвати оксид хлору, який найбільш стійкий з усіх оксидів хлору і вибухонебезпечний при нагріванні:
A *Cl2O7
B ClO2
C ClO3
D Cl2O6
E Cl2O
48.Усі флуориди малорозчинні у воді, крім флуориду:
A *натрію
B аргентуму
C бісмуту
D барію
E феруму
49.В якості ізотонічного при недостачі крові використовують розчин:
A *NaCl
B FeCl3
C CaCl2
D HgCl2
E HCl
50.Формула йодатної кислоти:
A *HIO3
B HIO4
C HIO2
D HIO
E HI
51.Вкажіть умову, за якої Cl2 взаємодіє з розчином KOH з утворенням KClO3:
A *нагрівання
B охолодження
C тиск
D присутність каталізатора
E освітлення