Яцюк, Зубкова _Основы биоорганической химии
.pdfДля имидазола характерная прототропная таутомерия за счет перехода протона водорода от кислотного центра к основному и наоборот, поэтому положения 4 и 5 в молекуле равноцен-
ны: |
4 |
3 |
|
5 |
1 |
|
N: |
|
NH |
||
|
|
|
|
||
5 |
1 |
2 |
4 |
3 |
2 |
|
|||||
|
N |
|
|
N |
|
H
таутомерия имидазола
За счет наличия в молекуле и кислотного, и основного центров служит причиной образования межмолекулярных ассоциатов:
δ+ |
........ : |
δ+ |
δ+ |
δ+ |
:N N H |
N H........ :N |
N H ........ :N |
N H ........ |
|
N |
|
|
|
Из производных имидазола наиболее важными являются аминокислота гистидин и продукт ее декарбоксилирования гистамин:
N |
|
|
|
- CO |
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
CH2-CH-COOH |
2 |
|
|
|
|
|||
N |
|
|
|
|
CH -CH -NH |
|
||||
|
|
|
|
N |
2 |
2 |
2 |
|||
|
H |
|
|
|
|
|
|
|||
|
NH2 |
|
|
H |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
гистидин |
|
гистамин |
|
|
Биологические функции гистидина и гистамина в организме связаны с их амфотерностью, за счет чего они могут выполнять роль донора и акцептора протонов.
Гистидин входит в состав белков, в том числе глобина. В гемоглобине за счет пиридинового атома азота имидазольного фрагмента гистидина белок глобин связывается с атомом железа гема.
Гистамин участвует в регуляции жизненно важных функций организма (снижает артериальное давление, усиливает секрецию желудочного сока). Повышенный уровень гистамина в организме ведет к аллергическим заболеваниям.
Кольцо имидазола входит в структуру алкалоида пилокарпина.
141
H5C2 CH2 NCH3
O O N
пилокарпин
Пилокарпин используется при лечении глазных заболеваний.
Ядро бензимидазола входит в структуру витамина B12 и лекарственного препарата дибазола (2-бензилбензимидазола), снижающего артериальное давление:
N |
|
N |
N |
N |
CH2 |
H |
H |
|
бензимидазол |
дибазол |
Пиразол является изомером имидазола. В их свойствах много общего. Пиразол также амфотерен, для него характерна прототропная таутомерия:
|
|
|
|
|
HCl |
|
+ |
.. |
N: основный |
|
|
|
|
N |
NH Cl - |
N |
центр |
|
|
|
|
пиразолия хлорид |
|
|
|
|
|
H |
|||
|
|
N |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
||
H |
кислотный |
N |
|
|
K |
|
|
|
H |
|
|
- |
N |
||
|
центр |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
N |
пиразол калий |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
K + |
|
За счет прототропной таутомерии равноценны положения 3 |
|||||||
и 5 пиразольного кольца: |
4 |
3 |
4 |
5 |
|
||
|
|
|
|
2 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
NH |
||
|
|
5 |
1 |
N: |
3 |
||
|
|
|
N |
|
2 N |
|
|
|
|
|
H |
|
|
.. |
|
|
|
|
|
|
|
|
таутомерия пиразола
Наиболее известным производным пиразола является пиразолон, который существует в различных таутомерных формах:
4 |
3 |
4 |
5 |
5 |
1 N2 |
3 |
1 |
2 NH |
|||
O |
N |
O |
N |
|
|
||
|
H |
|
H |
пиразолон
Так как положения 3 и 5 в молекуле пиразола равноценны, его называют и пиразолон-3, и пиразолон-5, и пиразолон-3(5).
142
На основе пиразолона-3(5) созданы лекарственные препараты – амидопирин, анальгин, бутадион:
H3C |
N |
|
|
CH3 |
NaSO3 |
- H2C |
N |
|
|
CH3 |
H9C4 |
|
|
O |
H C |
|
|
|
H3C |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
3 |
|
|
|
|
|
|
|
N N CH3 |
|
|
|
|
||
|
O |
N N CH3 |
|
|
O |
O |
N N C6H5 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C H |
|
|
|
C6H5 |
|
C H |
||||||
|
|
6 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
6 |
5 |
||
|
амидопирин |
|
|
анальгин |
бутадион |
Все эти препараты проявляют жаропонижающее, болеутоляющее и противовоспалительное действие. Амидопирин применяется в первую очередь как жаропонижающее средство, анальгин – как болеутоляющее, а бутадион – как противовоспалительный препарат.
Тиазол проявляет основные свойства и образует соли с ми-
неральными кислотами: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|||||
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl - |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
||||||||||
тиазол |
|
|
|
|
|
|
|
тиазолия хлорид |
|||||||||||||||||
Тиазол способен к реакциям гидрирования (восстановления) |
|||||||||||||||||||||||||
с образованием тиазолидина: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
4 [H] |
|
|
|
|
|
|
|
NH |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
||||||||
|
|
тиазол |
|
|
|
|
|
|
|
тиазолидин |
|||||||||||||||
Тиазолидин является структурным фрагментом молекул ан- |
|||||||||||||||||||||||||
тибиотиков пенициллинов. |
|
|
|
R-CO-NH |
|
|
|
|
S |
|
CH3 |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
CH3 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
общая формула пенициллинов |
||||||||||||||||||||
Ядро тиазола входит в структуру лекарственного препарата |
|||||||||||||||||||||||||
норсульфазола (стр. 129), витамина B1 (тиамина). |
|||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
CH |
+ |
|
|
|
|
|
CH3 |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
H3C |
N |
|
|
|
|
2 |
|
N |
S |
|
|
|
|
CH2-CH2-OH |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
кольцо пиримидина |
|
|
|
|
кольцо тиазола |
Тиамин
143
Недостаток витамина B1 в организме приводит к тяжелому заболеванию «бери-бери». Потребность в витамине B1 связана с тем, что он входит в структуру кофермента кокарбоксилазы, принимающего участие в декарбоксилировании α-кетокислот и синтезе ацетилкофермента А. Кокарбоксилаза – сложный эфир тиамина и пирофосфорной кислоты (тиаминдифосфат):
|
|
|
NH2 |
CH |
|
+ |
|
CH3 |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
N |
|
2 |
N |
|
|
O O |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
CH2-CH2-O-P-O-P-OH |
|||||
H3C N |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
OH O- |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Представителями шестичленных гетероциклов с одним гетероатомом азота являются пиридин и хинолин (бензопиридин).
|
|
4 |
|
|
|
5 |
4 |
|
|
Пиридин и хинолин являются аро- |
|||
|
|
|
|
|
|
|
матическими соединениями. |
|
|||||
5 |
|
|
|
3 |
6 |
|
|
|
|
|
3 |
Это |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
6 |
|
1 |
|
2 |
7 |
|
|
|
1 |
|
2 |
замкнутые π,π-сопряженные |
систе- |
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
мы. Неподеленная электронная пара |
|
|
|
.. |
|
|
|
8 |
.. |
|
|
||||
пиридин |
|
хинолин |
|
|
атома азота в сопряжении не участ- |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
вует. В ароматическом облаке пиридина делокализовано 6 электронов, в хинолине – 10 электронов.
Пиридин и хинолин относят к π-недостаточным системам: электронная плотность ароматических колец понижена в сравнении с бензолом. Это связано с электроноакцепторным влиянием пиридинового атома азота. В результате пиридин труднее, чем бензол, вступает в реакции электрофильного замещения. Замещение протекает по β-положению цикла, т.к. в нем электронная плотность выше, чем в α- и γ-положениях:
β β
N
Как и бензол, пиридин вступает в реакции нитрования, бромирования, сульфирования, но в гораздо более жестких условиях:
144
|
|
|
|
|
KNO3,H2SO4 |
|
|
|
|
|
NO2 |
β-нитропиридин |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
300o |
|
|
|
|
N |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
γ |
|
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
SO3H |
β-пиридинсульфокислота |
||
β |
|
|
β |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
α |
|
|
α |
|
350o |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
||
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Br , 300o |
|
|
|
|
|
Br |
|
|||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
FeBr3 |
|
|
|
|
N |
|
β-бромпиридин |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Реакции электрофильного замещения в хинолине протекают по положениям 5 и 8 бензольного кольца, на которое электроноакцепторный гетероатом азота влияет в меньшей степени, чем на собственное – пиридиновое. Реакции идут труднее, чем в бензоле, но легче, чем в пиридине:
5 |
4 |
|
|
NO2 |
|
|
|
|
|
|
|
||
6 |
|
3 |
HNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
7 |
1 |
2 |
H2SO4 |
|
|
|
|
|
|
||||
8 |
N |
|
N |
|
N |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5-нитрохинолин |
NO |
2 8-нитрохинолин |
|
|
|
|
|
|
Из-за пониженной электронной плотности в ароматическом кольце для пиридина и хинолина характерны реакции нуклео- фильного замешения. Они протекают по 2 (α-) положению в пиридине и положению 2 в хинолине. Примерами нуклеофильного замещения являются реакции аминирования и гидроксилирования.
Реакцию аминирования (реакцию Чичибабина) проводят при действии амида натрия в жидком аммиаке. Вначале образуется натриевая соль α-аминопиридина, из которой действием аммиака выделяется свободный α-аминопиридин:
|
to |
|
|
|
NH |
|
|
α + NaNH2 |
|
|
|
|
3 |
+ |
NaNH2 |
-H |
2 |
|
NHNa |
|
|||
N |
|
N |
N |
NH2 |
|
||
|
|
|
|||||
|
|
|
натриевая соль |
2- аминопиридин |
|
||
|
|
|
2-аминопиридина |
( α-аминопиридин) |
145
Гидроксилирование протекает при нагревании пиридина с твердым гидроксидом калия. Вначале также образуется соль (калиевая соль α-гидроксипиридина), из которой затем действием минеральной кислоты выделяют свободный α-гидроксипиридин:
|
+ KOH |
300o |
HCl |
+ KCl |
|
|
|||
|
|
|
||
N |
|
|
N OK |
N OH |
|
|
|
калиевая соль |
2-гидроксипиридин |
|
|
|
2-гидроксипиридина |
(α-гидроксипиридин) |
Аналогичным образом в реакции нуклеофильного замещения вступает хинолин.
Неподеленная электронная пара атома азота, не участвующая в сопряжении, обусловливает основные свойства пиридина и хинолина. Например, пиридин образует соли с минеральными кислотами:
|
+ HCl |
+ |
Cl - |
N |
|
||
.. |
|
N |
|
H пиридиния хлорид
Пиридин является достаточно сильным основанием, чтобы взаимодействовать с водой:
|
+ H2O |
+ |
OH - |
N |
|
||
|
N |
|
|
.. |
|
|
|
H пиридиния гидроксид
Поэтому водные растворы пиридина имеют щелочную реакцию.
С кислотами Льюиса пиридин образует комплексы по до- норно-акцепторному механизму. Например, при взаимодействии пиридина с триоксидом серы образуется пиридинсульфотриоксид, который применяют для сульфирования ацидофобных гетероциклов (см. стр. 134).
δ+O
+ S O
N |
O |
N |
. |
SO3 |
.. |
|
пиридинсульфотриоксид
146
За счет неподеленной электронной пары азота пиридин проявляет также нуклеофильные свойства, например, в реакциях алкилирования галогеналканами:
δ+ |
δ− |
|
|
+ CH3 |
I |
+ |
I - |
N.. |
|
N |
|
|
|
N-метилпиридиния |
|
|
|
|
CH3 йодид
Катион N-метилпиридиния является ароматической структурой, но еще более π-недостаточной, чем сам пиридин (из-за положительного заряда на атоме азота). Ароматическое кольцо становится еще более способным к взаимодействию с нуклеофилами. Например, при действии гидрид-аниона протекает реакция нуклеофильного присоединения и N-метилпиридиний-катион восстанавливается в 1,4-дигидро-N-метилпиридин.
|
δ+ |
H |
H |
|
+ |
H - |
|
δ+ |
δ+ |
|
|
|
N |
[O] |
N |
|
CH3 |
|
CH3 |
N-метилпиридиний- 1,4-дигидро-N- катион метилпиридин
1,4-дигидро-N-метилпиридин не ароматичен (атом углерода в 4 положении sp3-гибридизован и не принимает участия в сопряжении), его молекула нестабильна и стремится за счет обратной реакции окисления вернуться в ароматическое состояние. Эти реакции окисления-восстановления моделируют действие важного кофермента НАД+, в структуру которого входит замещенный катион пиридиния.
147
никотинамид |
аденин |
|
|
O |
|
|
NH2 |
|
C NH |
|
|
|
|
|
N |
N |
|
+ |
2 |
O O |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
N |
CH2 |
-O-P-O-P-O-CH 2 |
N |
N |
|
||||
|
OH HO |
OH OH |
O |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
OH OH
Никотинамидадениндинуклеотид (НАД + )
|
|
H - |
|
|
H H |
O |
|
|
NH2 |
C NH |
|
|
||
|
N |
N |
||
|
2 |
O O |
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
CH2-O-P-O-P-O-CH 2 |
N |
N |
OH |
HO |
OH OH |
O |
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
OH OH
Никотинамидадениндинуклеотид (НАДH)
В ходе реакции дегидрирования in vivo, которая может рассматриваться как особый случай окисления, субстрат теряет два атома водорода, т.е. протон и гидрид-анион (H+ и H-). Кофермент НАД+ принимает гидрид-анион, и пиридиниевое кольцо переходит в восстановленную форму – 1,4-дигидропиридиновый фрагмент. Этот процесс обратим.
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
H H O |
|
|||||
|
|
|
C |
NH |
|
|
|
|
|
|
|
|
C |
NH2 |
|
|
|
|
|
2 |
фермент |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
+ |
|
|
|
+ H-Субстрат-H |
|
|
|
|
|
|
|
|
+ H+ |
+ Субстрат |
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
||||||||
N |
|
|
Восстановленная |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окисленная |
|
R |
|
|
форма |
|
|
|
|
R |
|
форма |
|||||
НАД + |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
НАДН |
|
|
148
Типичный пример биохимических реакций с участием НАД+ – окисление спиртовых групп в альдегидные (превращение ретинола в ретиналь). НАДН, наоборот, участвует в восстановлении карбонильных групп в спиртовые (например, при превращении пировиноградной кислоты в молочную).
Многие производные пиридина являются биологически важными соединениями, используются в медицине. Например, витамин B6 – пиридоксаль. В виде сложного эфира с фосфорной кислотой (пиридоксальфосфата) он участвует в реакции переаминирования, ведущей к получению α-аминокислот.
H |
|
O |
H |
C |
O |
O |
|||||||||
|
|
|
C |
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HO |
|
|
CH2OH |
HO |
|
|
|
|
|
|
CH2O-P-OH |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
||
H3C |
N |
H3C |
N |
|
|
|
|
|
|||||||
Пиридоксаль |
Пиридоксаль фосфат |
Никотиновая (β-пиридинкарбоновая) кислота и никотинамид являются формами витамина PP, при недостатке которого развивается пеллагра. Никотинамид является также структурным фрагментом кофермента НАДH. Диэтиламид никотиновой кислоты – кордиамин – применяется как стимулятор центральной нервной системы. Все эти соединения могут быть получены из β-
метилпиридина (β-пиколина): |
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
O |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
CH3[O] |
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
|
C Cl NH3 |
|
|
|
|
|
C NH2 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
SOCl2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
N |
|
|
|
N |
|
|
N |
|
|
|
||||||||||
β-пиколин |
никотиновая |
хлорангидрид |
никотинамид |
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
кислота |
никотиновой кислоты |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(C2H5)2NH |
|
|
|
|
C |
O |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N(C2H5)2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
диэтиламид никотиновой |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислоты (кордиамин) |
|||||||||
|
|
Изоникотиновая (γ-пиридинкарбоновая) кислота образуется |
при окислении γ-пиколина. Гидразид изоникотиновой кислоты – тубазид – используется при лечении туберкулеза. Для снижения
149
токсичности был получен гидразон тубазида с ароматическим альдегидом ванилином – препарат фтивазид:
|
COOH |
|
|
O |
|
O |
|
CH3 |
|
C |
Cl |
C |
NH-NH2 |
|
|
[O] |
|
|
|
|
|
||
|
SOCl2 |
|
NH2-NH2 |
|
|
||
N |
N |
|
N |
|
N |
|
|
γ -пиколин |
изоникотиновая |
хлорангидрид |
гидразид |
|
|||
|
кислота |
|
изоникотиновой |
изоникотиновой |
|
||
|
|
|
кислоты |
кислоты (тубазид) |
|||
O |
|
|
|
|
O |
|
|
C NH-NH2 |
O |
|
|
|
C NH-N=C |
|
OH |
|
OH |
|
|
OCH3 |
|||
+ |
C |
|
|
||||
N |
H |
|
- H2O |
N |
|
|
|
|
OCH3 |
|
|
|
|
||
тубазид |
ванилин |
|
|
фтивазид |
|
Некоторые производные хинолина также используются в медицине. Например, 8-гидроксихинолин (оксин) и его производные применяются как антисептические средства.
Антибактериальное действие оксина связы-
вают с его способностью образовывать ток-
сичные для микроорганизмов хелатные комплексы с ионами металлов (Fe2+, Cu2+). Причем доказано, что антибактериальным действием обладают только комплексы оксина с
(1:1), при повышении концентрации оксина его биологический эффект снижается.
Fe2+ |
|
|
проявляет антимикробное |
(1:1) |
|
|
|
|
N |
действие |
|
|
|
||
|
O |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
Fe |
|
N |
|
|
|
OH |
|
|
|
оксин |
|
N |
|
Fe2+ |
|
|
|
O Fe |
|
||
(2:1) |
не проявляет антимикробного |
||
|
|
O |
действия |
|
N |
|
|
|
|
|
150