- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Електроліз
201. Електроліз розчину K2SO4 проводили за силою струму 5 А протягом 3 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнює об'єм газів (н.у.), що виділилися на катоді і аноді? Відповідь: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.
202. При електролізі розплаву солі деякого металу протягом 1,5 год. за силою струму 1,8 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Обчисліть молярну масу еквіваленту металу. Відповідь: 17,37 г/моль.
203. При електролізі розчину CuSO4 на аноді виділилося 168 см3 газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, і обчисліть, яка маса міді виділилася на катоді. Відповідь: 0,953 г.
204. Електроліз розчину Na2SO4 проводили протягом 5 год. за силою струму 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася та чому дорівнює об'єм газів (н.у.), що виділилися на катоді і аноді? Відповідь: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.
205. Електроліз розчину нітрату срібла проводили за силою струму 2 А протягом 4 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса срібла виділилася на катоді і який об'єм газу (н.у.), що виділився на аноді? Відповідь: 32,20 г; 1,67 л.
206. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили за силою струму 6 А протягом 45 хв., у результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть молярну масу еквіваленту метала. Відповідь: 32,7 г/моль.
207. На скільки зменшиться маса срібного анода, якщо електроліз розчину АgNО3 проводити за силою струму 2 А протягом 38 хв. 20 с? Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах. Відповідь: 4,47 г.
208. Електроліз розчину сульфату цинку проводили протягом 5 год., у результаті чого виділилося 6 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму. Відповідь: 5,74 А.
209. Електроліз розчину CuSO4 проводили з мідним анодом протягом 4 год. за силою струму 50 А. При цьому виділилося 224 г міді. Обчисліть вихід за струмом (відношення кількості речовини, що виділилася, до теоретично можливої). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода. Відповідь: 94,48%.
210. Електроліз розчину NaІ проводили за силою струму 6 А протягом 2,5 год. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах, і обчисліть масу речовин, що виділилась на катоді і аноді? Відповідь: 0,56 г; 71,0 г.
211. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину AgNO3. Якщо електроліз проводити зі срібним анодом, то його маса зменшується на 5,4 г. Визначте витрату електрики при цьому. Відповідь: 4830 Кл.
212. Електроліз розчину CuSO4 проводили протягом 15 хв. за силою струму 2,5 А. Виділилося 0,72 г міді. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах у випадку мідного і вугільного анода. Обчисліть вихід за струмом (відношення маси речовини, що виділилося, до теоретично можливої). Відповідь: 97,3%.
213. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водних розчинів NaCl і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі гідроксиду калію, якщо електроліз проводити протягом 30 хв. за силою струму 0,5 А? Відповідь: 0,052 л.
214. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розчину КВr. Яка маса речовин виділяється на катоді і аноді, якщо електроліз проводити протягом 1 год. 35 хв. за силою струму 15 А? Відповідь: 0,886 г.; 70,79 г.
215. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину CuCl2. Обчисліть масу міді, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 560 мл газу (н.у.). Відповідь: 1,588 г.
216. При електролізі солі тривалентного металу за силою струму 1,5 А протягом 30 хв. на катоді виділилося 1,071 г металу. Обчисліть атомну масу металу. Відповідь: 114,82 г/моль.
217. При електролізі розчинів MgSO4 й ZnCl2, з'єднаних послідовно із джерелом струму, на одному з катодів виділилося 0,25 г водню. Яка маса речовини виділиться на іншому катоді; на анодах? Відповідь: 8,17 г; 2,0 г; 8,86 г.
218. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину Na2SO4. Обчисліть масу речовини, що виділяється на катоді, якщо на аноді виділяється 1,12 л газу (н.у.). Яка маса H2SO4 утвориться при цьому біля аноду? Відповідь: 0,2 г; 9,8 г.
219. При електролізі розчину солі кадмію витрачено 3434 Кл електрики. Виділилося 2 г кадмію. Чому дорівнює молярна маса еквівалента кадмію? Відповідь: 56,26 г/моль.
220. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах при електролізі розчину КОН. Чому дорівнює сила струму, якщо протягом 1 год. 15 хв. 20 с на аноді виділилося 6,4 г газу? Скільки літрів газу (н.у.) виділилося при цьому на катоді? Відповідь: 17,08 А; 8,96 л.