- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Будова атому
21. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Покажіть розподіл електронів цих атомів по квантових комірках. До якого електронного сімейства ставиться кожний з цих елементів?
22. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 16 і 26. Розподілите електрони цих атомів по квантових комірках. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?
23. Яке максимальне число електронів можуть мати s-, p-, d- і f-орбіталі даного енергетичного рівня? Чому? Напишіть електронну формулу атома елемента з порядковим номером 31.
24. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 25 і 34. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?
25. Які орбіталі атому заповнюються електронами раніше: 4s або 3d; 5s або 4р? Чому? Напишіть електронну формулу атому елемента з порядковим номером 21.
26. Ізотоп нікелю - 57 утворюється при бомбардуванні частинками ядер атомів заліза- 54. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишітьйого в скороченій формі.
27. Які орбіталі атому заповнюються електронами раніше: 4d або 5s; 6s або 5р? Чому? Напишіть електронну формулу атому елемента з порядковим номером 43.
28. Що таке ізотопи? Чим можна пояснити, що в більшості елементів періодичної системи атомні маси виражаються дробовим числом? Чи можуть атоми різних елементів мати однакову масу? Як називаються подібні атоми?
29. Ізотоп кремнію- 30 утворюється при бомбардуванні частинками ядер атомів алюмінію- 27. Складіть рівняння цієї ядерної реакції та напишітьйого в скороченій формі.
30. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Скільки вільних d-орбіталей має атом останнього елемента?
31. Ізотоп Карбону - 11 утворюється при бомбардуванні протонами ядер атомів Нітрогену - 14. Складіть рівняння цієї ядерної реакції й напишіть його у скороченій формі.
32. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 15 і 28. Чому дорівнює максимальний спін р-електронів в атомі першого та d-електронів у атомі другого елемента?
33. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 21 і 23. Скільки вільних d-орбіталей мають атоми цих елементів?
34. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число ml при орбітальному числі l = 0, 1, 2 й 3? Які елементи в періодичній системі називають s-, р-, d- і f-елементами? Приведіть приклади.
35. Які значення можуть приймати квантові числа n, , й S, що характеризують стан електронів в атомі? Які значення вони приймають для зовнішніх електронів атому Магнію?
36. Які з електронних формул, що відтворюють будову незбудженого атому деякого елемента, невірні: a) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Чому? Атомам яких елементів відповідають правильно складені електронні формули?
37. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 24 і 33, з огляду на те, що у першого відбувається "провал" одного 4s-електрона на 3d-підрівень. Чому дорівнює максимальний спін d-електронів у атома першого та р-електронів у атома другого елементів?
38. Квантові числа електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів деякого елемента мають наступні значення: n =4; = 0; =0; S= 1/2. Напишіть електронну формулу атома цього елемента та визначте, скільки вільних 3d-орбиталей він містить.
39. У чому полягає принцип Паулі? Чи може бути на якому-небудь підрівні атому р7- або d12-електронів? Чому? Складіть електронну формулу атому елемента з порядковим номером 22 і вкажіть його валентні електрони.
40. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 32 і 42, з огляду на те, що у останнього відбувається "провал" одного 5s-електрона на 4d-підрівень. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?