- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
141. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: a) NaHCO3 і NaOH; б) K2SiО3 і НСl; в) BaCl2 і Na2SO4.
142. Складіть молекулярні та іонно-молекуляpні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: a) K2S і HCl; б) FeSO4 і (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 і КОН.
143. Складіть по три молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) Мg2+ + СO32- = МgСО3;
б) H+ + OH- = H2O.
144. Яка з речовин: Al(OH)3; H2SO4; Bа(ОН)2 - буде взаємодіяти з Калія гідроксидом? Запишіть ці реакції молекулярними та іонно-молекулярними рівняннями.
145. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) КНСО3 і H2SO4; б) Zn(OH)2 і NaOH; в) СаС12 і AgNO3.
146. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: a) CuSO4 і H2S; б) ВаСО3 і HNO3; в) FeCl3 і КОН.
147. Складіть по три молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) Сu2+ + S2- = CuS;
б) SiО32- + 2Н+ = H2SiО3.
148. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: a) Sn(OH)2 і HCl; б) BeSO4 і КОН; в) NH4Cl і Ва(ОН)2.
149. Яка з речовин: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаємодіє з розчином сірчаної кислоти? Запишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.
150. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: a) AgNO3 і К2СгО4; б) Pb(NO3)2 і KI; в) CdSO4 і Na2S.
151. Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2;
б) А1(ОН)3 + ОН- = АlО2- + 2Н2O;
в) Рb2+ + 2I- = РbІ2.
152. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) Ве(ОН)2 і NaOH; б) Сu(ОН)2 і HNO3; в) ZnOHNO3 і HNO3.
153. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) Na3PO4 і CaCl2; б) K2CO3 і BaCl2; в) Zn(OH)2 і KOH.
154. Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O;
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2;
H+ + NO2- = HNO2.
155. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) CdCl2 і Na2S; б) Cr(OH)3 і NaOH; в) Ba(OH)2 і CoCl2.
156. Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
б) HCO3- + H+ = H2O + CO2;
в) Ag+ + Cl- = AgCl.
157. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) H2SO4 і Ba(OH)2; б) FeCl3 і NH4OH; в) CH3COONa і HCl.
158. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії у розчинах між: а) FeCl3 і KOH; б) NiSO4 і (NH4)2S; в) MgCO3 і HNO3.
159. Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються qонно-молекулярними рівняннями:
а) Be(OH)2 + 2OH- = BeО22- + 2H2O;
б) CH3COO- + H+ = CH3COOH;
в) Ba2++ SO42- = BaSO4.
160. Яка з речовин: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаємодіє з розчином Натрія гідроксиду. Запишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.