Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин

Речовина	Стан	кДж/моль	Речовина	Стан	кДж/моль
BaCO3 CaCO3 Fe3O4 BeCO3 CaО BeО BaО CO2 NaCl ZnО TiО2	т т т т т т т г т т т	-1138,8 -1128,75 -1014,2 -944,75 -604,2 -581,61 -528,4 -394,38 -384,03 -318,2 -888,6	FeО H2O H2O PbО2 CO CH4 NO2 NO C2H2 TiО2 NaF	т р г т г г г г г т т	-244,3 -237,19 -228,59 -219,0 -137,27 -50,79 +51,84 +86,69 +209,20 -888,6 -541

Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин

Речовина	Стан	, Дж/(моль·К)	Речовина	Стан	, Дж/(моль·К)
C C Fe Ti S Ti2 Fe H2O Fe2O3 NH4Cl CH3OH H2 Fe3O4 CH4 HCl	алмаз графіт т т ромб т т р т т р г т г г	2,44 5,69 27,2 30,7 31,9 50,3 54,0 69,94 89,96 94,5 126,8 130,59 146,4 186,19 186,68	H2O N2 NH3 CO C2H2 O2 H2S NO CO2 C2H4 Cl2 NO2 PCl3 PCl5 TiО2 Ti	г г г г г г г г г г г г г г т т	188,72 191,49 192,50 197,91 200,82 205,03 205,64 210,20 213,65 219,45 222,95 240,46 311,66 352,71 50,2 30,7

61. Обчисліть для наступних реакцій ():а) 2NaF(т) + С1₂(г) = 2NaCl(т) + F₂(г)

б) РbО₂(т) + 2Zn(т) = Рb(т) + 2ZnО(т)

Чи можна одержати фтор по реакції (а) і відновити РbО₂ цинком по реакції (б)? Відповідь: + 313,94 кДж; -417,4 кДж.

62. При якій температурі наступить рівновага системи

4НС1(г) + О₂(г) ↔ 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г); ΔH = -114,42 кДж?

Хлор або кисень у цій системі є більш сильним окиснювачем і при яких температурах? Відповідь: 891 К.

63. Відновлення Fe₃O₄ оксидом вуглецю йде за рівнянням

Fe₃O₄(т) + CO(г) = 3Fe(т) + СО₂(г).

Обчисліть і зробіть висновок про можливість протікання цієї реакції за стандартних умов. Чому дорівнює в цьому процесі?

Відповідь: +24,19 кДж; +31,34 Дж/·К.

64. Реакція горіння ацетилену йде за рівнянням

С₂Н₂(г) + 5/2О₂(г) = 2СО₂(г) + Н₂О(р)

Обчисліть й . Поясніть зменшення ентропії цієї реакції. Відповідь: -1235,15 кДж; -216,15 Дж/·К.

65. Зменшується або збільшується ентропія при переходах: а) води в пару; б) графіту в алмаз? Чому? Обчисліть для кожного перетворення. Зробіть висновок про кількісну зміну ентропії у фазових та алотропічних перетвореннях.

Відповідь: а) 118,78 Дж/·К; б) -3,25 Дж/К.

66. Чим можна пояснити, що за стандартних умов неможлива екзотермічна реакція

Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(р); ΔН = -2,85кДж?

Знаючи тепловий ефект реакції і абсолютні стандартні ентропії відповідних речовин, визначте цієї реакції.

Відповідь:+19,91 кДж.

67. Пряма або зворотна реакція буде відбуватися за стандартних умов у системі

2NO(г) + О₂(г) ↔ 2NО₂(г)

Відповідь мотивуйте, обчисливши прямої реакції.

Відповідь:-69,70 кДж.

68. Виходячи зі значень стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин, обчисліть реакції, що йде за рівнянням

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(т)

Чи може ця реакція проходити за стандартних умов? Відповідь: -92,08 кДж.

69. При якій температурі наступить рівновага системи

СО(г) + 2Н₂(г) ↔ СН₃ОН(р); ΔН = -128,05 кДж?

Відповідь: ≈ 385,5 К.

70. При якій температурі наступить рівновага системи

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г); ΔН = +247,37 кДж?

Відповідь: ≈ 961,9 К.

71. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть реакції, що йде за рівнянням

4NН₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г).

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь:- 957,77 кДж.

72. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть реакції, що йде за рівнянням

СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(р)

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь:- 130,89 кДж.

73. Обчисліть реакції, що проходить за рівнянням

Fe₂O₃(т) + 3Н₂(г) = 2Fe(т) + 3Н₂О(г)

Чи можлива реакція відновлення Fе₂О₃ воднем при температурах 500 і 2000 К?

Відповідь: + 96,61 кДж; 138,83 Дж/К; 27,2 кДж; – 181,05 кДж.

74. Які з карбонатів у ряду ВеСО₃, СаСО₃, ВаСО₃ можна одержати по реакції взаємодії відповідних оксидів з СО₂? Яка реакція йде найбільш енергійно? Висновок зробіть, обчисливши реакцій.

Відповідь:+ 31,24 кДж; - 130,17 кДж; – 216,02 кДж.

75. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть реакції, що йде за рівнянням

СО(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь:- 142,16 кДж.

76. Обчисліть реакції, що відбувається за рівнянням

ТiО₂(т) + 2С(т) = Тi(т) + 2СО(г)

Чи можлива реакція відновлення ТiО₂ вуглецем при температурах 1000 і 3000 К?

Відповідь: + 722,86 кДж; 364,84 Дж/ К ; + 358,02 кДж; - 371,66 кДж.

77. На підставі стандартних теплот утворення і абсолютних стандартних ентропій відповідних речовин обчисліть реакції, що йде за рівнянням

С₂Н₄(г) + 3O₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(р)

Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

Відповідь:- 1331,21 кДж.

78. Визначте, при якій температурі почнеться реакція відновлення Fе₃О₄, що проходить за рівнянням

Fe₃O₄(т) + СО(г) = 3Fe(т) + СО₂(г); ΔН = + 34,55 кДж.

Відповідь: 1102,4 К.

79. Обчисліть, при якій температурі почнеться дисоціація пентахлориду фосфору, що проходить за рівнянням

РСl₅(г) = РС1₃(г) + С1₂(г); ΔН = + 92,59 кДж.

Відповідь: 509 К.

80. Обчисліть зміну ентропії реакцій, що відбуваються за рівняннями:

2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г);

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) ;

С(графіт) + О₂(г) = СО₂(г).

Чому в цих реакціях > 0; < 0; ≈ 0?

Відповідь: 220,21 Дж/ К; - 198,26 Дж/ К ; 2,93 Дж/ К .