- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
Речовина |
Стан |
кДж/моль |
Речовина |
Стан |
кДж/моль |
С2Н2 |
г |
+226,75 |
СО |
г |
-110,52 |
CS2 |
г |
+115,28 |
СН3ОН |
г |
-201,17 |
NO |
г |
+90,37 |
С2Н5ОН |
г |
-235,31 |
С6Н6 |
г |
+82,93 |
Н2О |
г |
-241,83 |
С2Н4 |
г |
+52,28 |
Н2О |
р |
-285,84 |
H2S |
г |
-20,15 |
NH4Cl |
к |
-315,39 |
NH3 |
г |
-46,19 |
СО2 |
г |
-393,51 |
СН4 |
г |
-74,85 |
Fe2О3 |
т |
-822,10 |
C2H6 |
г |
-84,67 |
Са(ОН)2 |
т |
-986,50 |
Fe3O4 |
т |
-1120,0 |
А12О3 |
т |
-1669,80 - |
TiО2 |
т |
-943,9 |
Р2О5 |
т |
-1492,0 |
HCl |
г |
-92,31 |
|
|
|
41. Обчисліть, яка кількість теплоти виділиться при відновленні Fe2O3 металевим Алюмінієм, якщо було отримано 335,1 г заліза. Відповідь: 2543,1 кДж.
42. Газоподібний етиловий спирт С2Н5ОН можна одержати при взаємодії етилену С2Н4(г) і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Відповідь: - 45,76 кДж.
43. Обчисліть тепловий ефект реакції відновлення оксиду заліза (II) воднем, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
FeО(т) + СО(г) = Fe(т) + СО2(г) ; ΔН = -13,18 кДж.
СО(г) + 1/2 О2(г) = СО2(г) ; ΔН = -283,0 кДж.
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г); ΔН = -241,83 кДж.
Відповідь: +27,99 кДж.
44. При взаємодії газоподібних сірководню та діоксиду вуглецю утворюються пари води та сірковуглець CS2(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Відповідь: +65,43 кДж.
45. Напишіть термохімічне рівняння реакції між СО(г) і воднем, у результаті якої утворюються СН4(г) і Н2О(г). Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 67,2 л метану в перерахуванні на нормальні умови? Відповідь: 618,48 кДж.
46. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення NO? Обчислите теплоту утворення NO, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(р); ΔН=-1168,80 кДж.
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(р) ; ΔН=1530,28 кДж.
Відповідь: 90,37 кДж./моль.
47. Кристалічний хлорид амонію утворюється при взаємодії газоподібних аміаку з хлоридом водню. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, обчисливши її тепловий ефект. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакції було витрачено 10 л аміаку в перерахуванні на нормальні умови? Відповідь: 78,97 кДж.
48. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення метану? Обчислите теплоту утворення метану, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
Н2(г) + 1/2O2(г) = Н2О(р) ; ΔН = -285,84 кДж.
С(т) + О2(г) = СО2(г) ; ΔН = -393,51 кДж.
СН4(г) + 2О2(г) =2Н2О(р) + СО2(г); ΔН = -890,31 кДж.
Відповідь: -74,88 кДж/моль.
49. Тепловий ефект якої реакції дорівнює теплоті утворення гідроксиду кальцію? Обчислите теплоту утворення гідроксиду кальцію, виходячи з наступних термохімічних рівнянь:
Са(т) + 1/2 О2(г) = СаО(т); ΔН = -635,60 кДж.
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(р); ΔН = -285,84 кДж.
СаО(т) + Н2О(р) = Са(ОН)2(т); ΔН = -65,06 кДж.
Відповідь: -986,50 кДж/моль.
50. Тепловий ефект реакції згоряння рідкого бензолу з утворенням пари води та діоксиду вуглецю дорівнює -3135,58 кДж. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції та обчисліть теплоту утворення С6Н6(р). Відповідь: +49,03 кДж/моль.
51. Обчисліть, скільки теплоти виділиться при згорянні 165л (н.у.) ацетилену С2Н2(г), якщо продуктами згоряння є діоксид вуглецю та пари води? Відповідь: 9248,8 кДж.
52. При згорянні газоподібного аміаку утворюються пари води та оксид азоту. Скільки теплоти виділиться при цій реакції, якщо було отримано 44,8 л NO(г) у перерахуванні на нормальні умови? Відповідь: 452,37 кДж.
53. Реакція горіння метилового спирту виражається термохімічним рівнянням
CH3OH(г) + 3/2 О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(р);
Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що мольна теплота пароутворення СН3ОН(ж) дорівнює +37,4 кДж.
Відповідь:- 726,62 кДж.
54. При згорянні 11,5 г рідкого етилового спирту виділилося 308,71 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, якщо утворюються пари води та діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення С2Н5ОН(р). Відповідь: - 277,67 кДж/моль.
55. Реакція горіння бензолу виражається термохімічним рівнянням
С6Н6(г) + 7 1/2О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г);
Обчисліть тепловий ефект цієї реакції, якщо відомо, що мольна теплота пароутворення бензолу дорівнює +33,9 кДж. Відповідь: - 3135,58 кДж.
56. Обчисліть тепловий ефект і напишіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль етану С2Н6(г), якщо утворюються пари води та діоксид вуглецю. Скільки теплоти виділиться при згорянні 1 м3 этана в перерахуванні на нормальні умови? Відповідь: 63742,86 кДж.
57. Реакція горіння аміаку виражається термохімічним рівнянням
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(р); ΔН = 1530,28 кДж.
Обчислите теплоту утворення NH3(г). Відповідь: - 46,19 кДж/моль.
58. При взаємодії 6,3 г заліза із сіркою виділилося 11,31 кДж теплоти. Обчисліть теплоту утворення сульфіду заліза (П).
Відповідь:- 100,26 кДж/моль.
59. При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділяється 56,053 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння реакції, якщо утворюються пари води та діоксид вуглецю. Обчисліть теплоту утворення C2Н2(г). Відповідь: 226,75 кДж/моль.
60. При одержанні еквівалентної маси гідроксиду кальцію з СаО(т) і Н2О(р) виділяється 32,53 кДж теплоти. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції і обчисліть теплоту утворення оксиду кальцію. Відповідь: - 635,6 кДж/моль.