- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Окисно-відновні реакції
161. Виходячи із ступеня окиснення хлору в сполуках HCl, НС1О3, НСlО4, визначте, яке з них є тільки окисником, тільки відновником, а яке може проявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
КВr + КВrО3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Н2О.
162. Реакції виражаються схемами:
Р + НIO3 + Н2О → Н3РО4 + HI;
H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + HCl.
Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти у рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яка речовина є окисником, яка - відновником; яка речовина окиснюється, яка - відновлюється.
163. Складіть електронні рівняння і укажіть, який процес - окиснення або відновлення - відбувається при наступних перетвореннях:
As3- → As5+; N3+ → N3-; S2- → S0.
На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
Na2SO3 + KMnО4 + H2O → Na2SO4 + MnО2 + КОН.
164. Виходячи з ступеня окиснення Фосфору у сполуках РН3, Н3РО4, Н3РО3, визначте, яке з них є тільки окисником, тільки відновником, а яке може проявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
Pb + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
165. Див. умову завдання 162.
Р + HNO3 + Н2О → Н3РО4 + NО;
KMnО4 + Na2SO3 + КОН → K2MnО4 + Na2SO4 + Н2О.
166. Складіть електронні рівняння та укажіть, який процес - окиснення або відновлення - відбувається при наступних перетвореннях:
Мn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+.
На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О.
167. Див. умову завдання 162.
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О;
K2S + KMnО4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
168. Виходячи з ступеня окиснення хрому, іоду і сірки у сполуках К2Сr2О7, KI і H2SO3, визначте, яке з них є тільки окисником, тільки відновником, а яке може проявляти як окисні, так і відновні властивості. Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
NaCrО2 + РbО2 + NaOH → Na2CrО4 + Na2PbО2 + Н2О.
169. Див. умову завдання 162.
H2S + Сl2 + Н2О → H2SO4 + HCl;
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
170. Див. умову завдання 162.
KClО3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4;
KMnО4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
171. Див. умову завдання 162.
Р + HCl3 + Н2О → Н3РО4 + HCl;
H3AsО3 + KMnО4 + H2SO4 → H3AsО4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
172. Див. умову завдання 162.
NaCr2 + Br2 + NaOH → Na2Cr4 + NaBr + H2O;
Fe + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O.
173. Див. умову завдання 162.
HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O;
FeSO4 + KClО3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
174. Див. умову завдання 162.
К2Сr2О7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O;
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.
175. Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: а) NН3 і КМnО4; б) HNO2 і HI; в) HCl і H2Se? Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіціенти у рівнянні реакції, що йде за схемою
KМn4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
176. Див. умову завдання 162.
HCl + CrО3 → Cl2 + CrCl3 + H2O;
Cd + KMnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
177. Див. умову завдання 162.
Cr2O3 + KClО3 + KOH → K2CrО4 + KCl + H2O;
MnSO4 + PbО2 + HNO3 → HMnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
178. Див. умову завдання 162.
H2SO3 + HClО3 → H2SO4 + HCl;
FeSО4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
179. Див. умову завдання 162.
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl;
K2Cr2O7 + Н3РО3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Н3РO4 + K2SO4 + Н2О.
180. Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між речовинами: а) РН3 і НВr; б)К2Сr2О7 і Н3РО3; в) HNO3 і H2S? Чому? На підставі електронних рівнянь розставте коефіцієнти у рівнянні реакції, що йде за схемою
As3 + HNO3 → H3AsО4 + NO2 + H2O.