
- •Бугрім с.П.
- •§ 1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, Авогадро 8
- •Стехіометричні закони хімії
- •§1.1. Закони збереження матерії, сталості сполук, авогадро, кратних співвідношень, об’ємних відносин
- •1. В одному молі речовини міститься 6, 02 ∙10 23 молекул. Значення 6, 02 ∙ 10 23 моль –1 називають числом Авогадро (na).
- •2. Один моль будь-якого газу за нормальних умов (н.У.) (00с чи 273 k), 1,03 105 Па) займає об’єм 22,4 л.
- •§1.2. Еквівалент. Закон еквівалентних відносин
- •§ 2.1. Теорії з будови атома
- •§ 2.2. Квантові числа
- •§ 2.3. Принципи заповнення атомних орбіталей
- •§ 3.1. Періодичний закон д.І.Менделєєва
- •§ 3.2. Закономірності періодичної системи
- •§ 4.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •§ 4.2. Перший закон термодинаміки
- •§ 4.3. Закон гесса
- •§ 4.4. Другий закон термодинаміки. Енергія гіббса
- •§ 5.1. Визначення швидкості хімічної реакції
- •§ 5.2. Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
- •1. Залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин.
- •4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •5. Залежність швидкості хімічної реакції від каталізатору
- •§ 5.3. Хімічна рівновага. Принцип лє-шательє
- •§ 6.1. Характеристика розчинів та способи вираження їхнього складу
- •§6.2.Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •§ 6.3. Загальні уявлення з теорії електролітичної дисоціації
- •Електроліти (за зарядом йону)
- •§ 6.4. Електролітична дисоціація води. РН розчинів
- •§ 6.5. Гідроліз
- •§ 7.1. Будова комплексних сполук
- •Внутрішня сфера зовнішня сфера
- •Залежність кч від заряду ца
- •1. Кс, що містять ліганди молекулярного типу
- •2. Кс, що містять ліганди йонного типу
- •4. Змішані комплекси
- •§ 7.2. Властивості комплексних сполук
- •§ 8.1. Перебіг окисно-відновних реакцій
- •§ 8.2. Електродний потенціал
- •§ 8.3. Рівняння нернста
- •§ 9.1. Робота гальваничного елементу
- •§ 9.2. Акумулятори. Паливні елементи
- •§ 10.1. Класифікація корозійних процесів
- •§ 10.2. Хімічна та електрохімічна корозія
- •§ 10.3. Захист металів від корозії
- •§ 11.1. Електродні процеси при електролізі
- •§ 11.2. Закони фарадея
- •Методика рішення типових задач з теми “Еквівалент. Закон еквівалентів”
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад роз’язання задачі.
- •Методика рішення типових задач з теми: «Хімічна термодинаміка»
- •Алгоритм розв’язання.
- •Приклад розв’язання задачі.
- •Згідно алгоритму:
- •Методика рішення задач з теми «Розчини. Способи визначення концентрації»
- •Алгоритм розв’язання
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Гальванічні елементи»
- •Алгоритм розв’язання задач
- •Приклад розв’язання задачі за алгоритмом
- •Методика рішення задач з теми «Електрохімічна корозія металів»
- •Алгоритм розв’язання задачі
- •Приклад розв’язання задачі
- •Контрольні завдання еквіваленти й еквівалентні маси простих і складних речовин. Закон еквівалентів
- •Будова атому
- •Енергетика хімічних процесів Стандартні теплоти (ентальпії) утворення деяких речовин
- •Хімічна спорідненість Стандартна енергія Гіббса утворення деяких речовин
- •Стандартні абсолютні ентропії деяких речовин
- •Хімічна кінетика та рівновага
- •Способи вираження концентрації розчину
- •Властивості розчинів
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну
- •Окисно-відновні реакції
- •Електродні потенціали й електрорушійні сили Стандартні електродні потенціали (е°) деяких металів (ряд напруг м. М. Бєкєтова)
- •Електроліз
- •Корозія металів
Властивості розчинів
121. Розчин, що містить 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу, кристалізується при 5,2960 С. Температура кристалізації бензолу 5,50 С. Кріоскопічна константа 5,10. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Відповідь: 128 г/моль.
122. Обчисліть відсоткову концентрацію водяного розчину цукру C12H22O11, знаючи, що температура кристалізації розчину -0,930 С. Кріоскопічна константа води 1,860. Відповідь: 14,6%.
123. Обчисліть температуру кристалізації розчину сечовини (NH2)2CO, що містить 5 г сечовини у 150 г води. Кріоскопічна константа води 1,860. Відповідь: -1,030 С.
124. Розчин, що містить 3,04 г камфори C10Н16О в 100 г бензолу, кипить при 80,7140 С. Температура кипіння бензолу 80,20 С. Обчисліть ебуліоскопічну константу бензолу. Відповідь: 2,570.
125. Обчисліть відсоткову концентрацію водного розчину гліцерину С3Н5(ОН)3, знаючи, що цей розчин кипить при 100,390 С. Ебуліоскопічна константа води 0,520. Відповідь: 6,45%.
126. Обчисліть мольну (молярну) масу неелектроліту, знаючи, що розчин, що містить 2,25 г цієї речовини у 250 г води, кристалізується при -0,2790 С. Кріоскопічна константа води. 1,860. Відповідь: 60 г/моль.
127. Обчисліть температуру кипіння 5%-ного розчину нафталіну С10Н8 у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,20 С. Ебуліоскопічна константа його 2,570. Відповідь: 81,25° С.
128. Розчин, що містить 25,65 г деякого неелектроліту у 300 г води, кристалізується при -0,4650 С. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,860 . Відповідь: 342 г/моль.
129. Обчисліть кріоскопічну константу оцтової кислоти, знаючи, що розчин, що містить 4,25 г антрацену С14Н10 у 100 г оцтової кислоти, кристалізується при 15,7180 С. Температура кристалізації оцтової кислоти 16,650 С. Відповідь: 3,90.
130. При розчиненні 4,86 г сірки у 60 г бензолу температура кипіння його підвищилася на 0,810С. Скільки атомів містить молекула сірки у цьому розчині. Ебуліоскопічна константа бензолу 2,570. Відповідь: 8.
131. Температура кристалізації розчину, що містить 66,3 г деякого неелектроліту у 500 г води, дорівнює – 0,5580 С. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,860.
Відповідь: 442 г/моль.
132. Яку масу аніліну C6H5NH2 варто розчинити у 50 г етилового ефіру, щоб температура кипіння розчину була вище температури кипіння етилового ефіру на 0,530. Ебуліоскопічна константа етилового ефіру 2,120. Відповідь: 1,16 г.
133. Обчисліть температуру кристалізації 2%-ного розчину етилового спирту С2Н5ОН. Кріоскопічна константа води 1,860. Відповідь: -0,820 С.
134. Скільки грамів сечовини (NН2)2СО варто розчинити у 75 г води, щоб температура кристалізації понизилася на 0,4650? Кріоскопічна константа води 1,86°. Відповідь: 1,12 г.
135. Обчисліть відсоткову концентрацію водного розчину глюкози C6H12O6, знаючи, що цей розчин кипить при 100,260 С. Ебуліоскопічна константа води 0,520. Відповідь: 8,25%.
136. Скільки грамів фенолу C6H5OH варто розчинити у 125 г бензолу, щоб температура кристалізації розчину була нижче температури кристалізації бензолу на 1,70? Кріоскопічна константа бензолу 5,10. Відповідь: 3,91 р.
137. Скільки грамів сечовини (NН2)2СО варто розчинити у 250 г води, щоб температура кипіння підвищилася на 0,260? Ебуліоскопічна константа води 0,520С. Відповідь: 7,5 г.
138. При розчиненні 2,3 г деякого неелектроліту у 125 г води температура кристалізації знижується на 0,3720. Обчисліть мольну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна константа води 1,860С.
Відповідь: 92 г/моль.
139. Обчисліть температуру кипіння 15%-ного водного розчину пропилового спирту С3Н7ОН. Ебуліоскопічна константа води 0,520. Відповідь: 101,520 С.
140. Обчисліть відсоткову концентрацію водного розчину метанолу CH3OH, температура кристалізації якого -2,790 С. Кріоскопічна константа води 1,860. Відповідь: 4,58%.