Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Фазовые равновесия в оксидных системах. Учебник

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2026

Размер:

2 Мб

Скачать

☆

1 / 231 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 > Следующая >>>

Министерство науки и высшего образования

Российской Федерации

Уральский федеральный университет

имени первого Президента России Б. Н. Ельцина

Учебник УрФУ

К. Г. Земляной, И. А. Павлова

Фазовые равновесия

в оксидных системах

Рекомендован методическим советом Уральского федерального университета в качестве учебника для студентов вуза,

обучающихся по направлению

18.03.01 — Химическая технология

Екатеринбург

Издательство Уральского университета

2021

УДК 544.34(075.8) ББК 24.53я73 З-53

Серия «Учебник УрФУ» основана в 2017 году

Редакционная коллегия серии:

канд. техн. наук, доц.

Е. В. Вострецова; канд. техн. наук, доц.

О. Ю. Корниенко; И. Ю. Плотникова (ответственный редактор серии)

Рецензенты:

научно-образовательный центр Н. М. Кижнера по направлению «Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов» Томского политехнического университета (протокол № 73 от 04.03.2021; заверено д-ром техн. наук, проф. В. И. Вере-

щагиным);

Э. Г. Вовкотруб, канд. техн. наук, ст. науч. сотр. Отдела ЦКП «Состав

вещества» Института высокотемпературной электрохимии УрО РАН

Научный редактор — д-р техн. наук, проф. И. Д. Кащеев

Земляной, Кирилл Геннадьевич.

З-53

Фазовые равновесия в оксидных системах : учебник / К. Г. Земляной, И. А. Павлова ; М-во науки и высш. образования РФ. — Екатеринбург : Изд-во Урал. ун-та, 2021. — 228 с. — (Учебник УрФУ).

ISBN 978-5-7996-3332-5

Учебник содержит пять глав, в которых изложены сведения о фазовых равновесиях однокомпонентных, бинарных, тройных и четырехкомпонентных систем оксидных и силикатных материалов. Издание включает в себя вопросы по определению порядка кристаллизации различных смесей и расчету количественного и качественного фазового состава различных систем.

Учебник предназначен студентам образовательных организаций, обучающихся по направлению «Химическая технология», «Строительство», специализирующихся в области технологии высокотемпературных неметаллических конструкционных и функциональных изделий и наноматериалов, также может быть использован специалистами, работающими в области силикатных производств и производства материалов и изделий электроники и наноэлектроники.

Библиогр.: 9 назв. Рис. 82. Табл. 11.

УДК 544.34(075.8) ББК 24.53я73

ISBN 978-5-7996-3332-5

Оглавление

Предисловие .................................................................................................... 7

Введение .......................................................................................................... 8

1. Основные понятия учения о фазовых равновесиях .....................................10

Вопросы для самоконтроля к главе 1.......................................................13

2. Однокомпонентные системы ......................................................................14

2.1. Основные элементы строения ...........................................................15

2.2. Система кремнезема ..........................................................................20

Вопросы для самоконтроля к главе 2.......................................................29

3. Двухкомпонентые системы .........................................................................30

3.1. Пересчет массовых процентов состава системы в молярные

и молярных — в массовые проценты .......................................................31

3.2. Строение диаграммы состояния двухкомпонентной системы ........33

3.3. Правило рычага. Расчеты по диаграммам состояния .......................35

3.4. Методы построения диаграмм состояния ........................................38

3.5. Принципы теоретического расчета диаграмм состояния ................44

3.6. Типовые диаграммы состояния двухкомпонетных систем ..............45

3.6.1. Диаграмма состояния системы с эвтектикой

(CaO–MgО)............................................................................................46

3.6.2. Диаграмма состояния системы с химическим соединением, плавящимся без разложения и с полиморфным превращением

(Al2O3–TiO2) ...........................................................................................54

3.6.3. Аналитические методы расчета фазового состава

......................58

Оглавление

3.6.4. Диаграмма состояния системы с химическим соединением,

плавящимся c разложением (SiO2–Al2O3) .............................................61

3.6.5. Диаграмма состояния системы с химическим соединением,

разлагающимся при нагревании в твердом виде (ВеО–SiO2) ..............66

3.6.6. Диаграмма состояния системы с химическим соединением,

разлагающимся в твердом виде (CaO–SiO2).........................................67

3.6.7. Диаграмма состояния системы с расслоением в жидкой фазе

или с ликвацией (SiO2–ТiO2) ................................................................72

3.6.8. Диаграмма состояния системы с непрерывным рядом

твердых растворов (Al2O3–Cr2O3) ..........................................................77

3.6.9. Диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии

эвтектического типа (СоО–СаО)..........................................................80

3.6.10. Диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии

перитектического типа (Al2O3–Ga2O3) ..................................................84

3.6.11. Система Na2 О–SiО2 ...................................................................86

3.6.12. Система МgО–SiO2 ....................................................................89

3.6.13. Система Al2O3–SiO2 ....................................................................91

3.6.14. Система FeO–SiО2 ......................................................................93

Вопросы для самоконтроля к главе 3.......................................................95

4. Трехкомпонентные системы .......................................................................96

4.1. Правило фаз Гиббса ...........................................................................96

4.2. Координаты диаграмм состояния .....................................................97

4.3. Изображение составов на диаграммах состояния ............................97

4.4. Правило рычага и центра тяжести в треугольнике

концентраций ......................................................................................... 100

4.5. Построение диаграммы состояния тройной системы

с кристаллизацией чистых компонентов ..............................................106

4.6. Разбивка диаграмм на элементарные треугольники ......................108

4.7. Основные типы диаграмм состояния трехкомпонентных

систем .....................................................................................................111

4.7.1. Диаграмма состояния системы с тройной эвтектикой ............. 112

4.7.2. Диаграмма состояния системы с химическим соединением,

плавящимся конгруэнтно (без разложения, двойное соединение) ..... 118

4.7.3. Диаграмма состояния системы с химическим соединением, плавящимся конгруэнтно (без разложения, тройное

соединение) .........................................................................................122

4.7.4. Аналитический метод расчета фазового состава

......................125

4.7.5. Диаграмма состояния системы с двойным химическим

соединением, плавящимся инконгруэнтно (с разложением)............128

Оглавление

4.7.6. Диаграммы состояния систем с пограничной кривой,

переходящей из эвтектической в перитектическую или обратно .....135

4.7.7. Диаграмма состояния системы с тройным химическим

соединением, плавящимся с разложением ........................................140

4.7.8. Диаграмма состояния системы с двойным химическим соединением, разлагающимся при нагревании

в твердом состоянии ............................................................................ 146

4.7.9. Диаграмма состояния системы с двойным химическим соединением, разлагающимся при охлаждении

в твердом состоянии ............................................................................ 150

4.7.10. Диаграмма состояния системы с полиморфным

превращением твердых фаз ................................................................. 152

4.7.11. Диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии (с ликвацией) .. 155

4.7.12. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью всех трех компонентов в твердом состоянии

или с непрерывным рядом твердых растворов ................................... 159

4.7.13. Диаграмма состояния системы с непрерывным рядом твердых растворов в одной из составляющих

двойных систем и эвтектиками в двух других двойных системах ...... 162

4.7.14. Диаграмма состояния системы с двойным химическим соединением, плавящимся без разложения и образующим

с третьим компонентом непрерывный ряд твердых растворов .........169

4.7.15. Диаграмма состояния системы с двойным химическим соединением, плавящимся с разложением (инконгруэнтно) и образующим с третьим компонентом непрерывный ряд

твердых растворов................................................................................172

4.7.16. Диаграмма состояния системы с твердым раствором ограниченной растворимости в одной из составляющих

двойных систем....................................................................................176

Вопросы для самоконтроля к главе 4.....................................................181

5. Четырехкомпонентные системы ............................................................... 182

5.1. Изображение четырехкомпонентных систем ................................. 183

5.2. Диаграмма состояния четырехкомпонентной системы

без химических соединений и твердых растворов ................................186

5.3. Пути кристаллизации на диаграмме состояния четырехкомпонентной системы без химических соединений

и твердых растворов ...............................................................................189

5.4. Приведение многокомпонентных диаграмм состояния

к трехкомпонентным ..............................................................................192

Вопросы для самоконтроля к главе 5.....................................................193

Оглавление

Приложение. Задания для самостоятельной работы и самопроверки ..........194

Задания к п. 3.1 ....................................................................................... 194

Задания к п. 3.6.1 ....................................................................................194

Задания к п. 3.6.2 ....................................................................................196

Задания к п. 3.6.3 ....................................................................................197

Задания к п. 2.6.4 ....................................................................................197

Задания к п. 3.6.5 ....................................................................................198

Задания к п. 3.6.6 ....................................................................................199

Задания к п. 3.6.7 ....................................................................................200

Задания к п. 3.6.8 ....................................................................................201

Задания к п. 3.6.9 ....................................................................................202

Задания к п. 3.6.10 ..................................................................................203

Задания к п. 3.6.11 ..................................................................................205

Задания к п. 3.6.12 ..................................................................................206

Задания к п. 3.6.13 ..................................................................................207

Задания к п. 3.6.14 ..................................................................................208

Задания к п. 4.3 ....................................................................................... 209

Задания к п. 4.4 ....................................................................................... 209

Задания к п. 4.6 ....................................................................................... 210

Задания к п. 4.7.1 ....................................................................................210

Задания к п. 4.7.2 ....................................................................................212

Задания к п. 4.7.3 ....................................................................................213

Задания к п. 4.7.4 ....................................................................................216

Задания к п. 4.7.5 ....................................................................................216

Задания к п. 4.7.6 ....................................................................................218

Задания к п. 4.7.7 ....................................................................................219

Задания к п. 4.7.8 ....................................................................................220

Задания к п. 4.7.9 ....................................................................................220

Задания к п. 4.7.10 ..................................................................................221

Задания к п. 4.7.11 ..................................................................................221

Задания к п. 4.7.13 ..................................................................................222

Задания к п. 4.7.14 ..................................................................................222

Задания к п. 4.7.15 .................................................................................222

Задания к п. 4.7.16 ..................................................................................223

Задачи к п. 4.7 .........................................................................................223

Список библиографических ссылок

.............................................................227

Предисловие

чебное пособие предназначено для формирований у студентов навыков интерпретации и анализа диаграмм состояния

делено на две части: теоретический материал и практические задания (приложение). Примеры анализа диаграмм состояния в пособии приведены от простых однокомпонентных систем к более сложным многокомпонентным.

В приложении представлены задания для закрепления теоретического материала. Учебные задания используются для проведения практических занятий при изучении дисциплин «Физическая химия тугоплавких неметаллических и силикатных материалов» и «Фазовые равновесия в оксидных системах» на кафедре химической технологии керамики и огнеупоров Уральского федерального университета. Нумерация заданий в приложении отражает главы теоретической части пособия.

оксидных и силикатных материалов. Учебное пособие раз-

Введение

чение о фазовых равновесиях — один из разделов классической термодинамики, в котором изучаются условия рав-

ных состояниях, многообразные химические и физико-химические реакции, протекающие в многофазных системах при высоких температурах (плавление и кристаллизация, образование и разложение веществ и твердых растворов, полиморфные превращения и др.). Термодинамические данные о свойствах равновесных фаз могут быть представлены в виде математических уравнений, таблиц и диаграмм состояния [1, 2, 3, 4].

На основании таких данных можно разрабатывать технологии получения разнообразных веществ с различным сочетанием свойств, определять оптимальные параметры и направление протекания технологических процессов, состав и ожидаемые свойства продуктов в различных условиях эксплуатации.

Началом научного анализа в области химической термодинамики следует считать работы Рудольфа Юлиуса Клазиуса в 1857–1862 гг. по формулированию второго закона термодинамики и исследований по приложению термодинамики, в том числе к химическим процессам разложения и соединения. Это направление было признано, когда появились исследования Джозайя Уиллада Гиббса (1873) и его фундаментальный труд «О равновесии гетерогенных систем». Главный принцип, положенный Гиббсом в основу теории равновесия, после того как энтропия системы достигнет максимума, — система будет находиться

новесного сосуществования веществ в различных агрегат-

Учение о фазовых равновесиях

в состоянии равновесия. Эта работа вошла в современную физическую химию фактически неизменной.

Учебное пособие разработано в соответствии с основными положениями и требованиями ФГОС ВО по направлениям подготовки «Химическая технология» (18.03.01, 18.04.01) и «Строительство» (08.03.01, 08.04.01) и предназначено студентам всех форм обучения, включая индивидуальные траектории, а также специалистам отраслей химической технологии и технологии производства строительных материалов.

1. Основные понятия учения офазовых равновесиях

1. Основные понятия учения о фазовых равновесиях

Правило фаз Гиббса ■ Основные понятия ■ Уравнение Клаузиуса— Клапейрона

■ Закон Рауля Вант-Гоффа

ногообразные физико-химические процессы, протекающие в гетерогенных многокомпонентных системах в твердом

ются закономерностям, которые описывает учение о фазовых равновесиях в гетерогенных системах. Теория фазовых равновесий основана на законах термодинамики [5; 6]. Она позволяет определить число фаз, сосуществующих в равновесных условиях, и устанавливать некоторые соотношения между составом, температурой и давлением (или объемом) в равновесных системах.

Основным законом, определяющим равновесие в сложных системах, является правило фаз Гиббса, которое устанавливает зависимость между числом компонентов (k), фаз (p) и степеней свободы в системе (f).

Математически правило выражается так:

и жидком состоянии при высоких температурах, подчиня-

f + p = k + 2. (1)

Правило фаз выведено исходя из параметров системы: концентраций компонентов, температуры и давления. Число 2 в уравнении учитывает последние два параметра. Для конденсированных систем (которые изучаются при постоянном, обычно атмосферном давлении) с незначительной и поэтому не учитываемой упругостью пара уравнение (1) принимает вид:

f + p = k + 1. (2)

1 / 231 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]