Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Фазовые равновесия в оксидных системах. Учебник
.pdf
Задания кп. 4.7.10
Задание 3. Нагреванию подвергается смесь кристаллов (рис. 48),
мас. %: А — 80, В — 15, С — 5. Описать процессы, происходящие при
нагревании смеси и определить фазовый состав к моментам а) начала и б) конца реакции в перитектической точке. Составы точек, необходимые при решении упражнения, мас. %: D: А — 57, В — 43, С — 0;
G: А — 33, В — 31, С — 36.
Задания к п. 4.7.10
Задание 1. Описать пути кристаллизации и изобразить характер кривых охлаждения для расплавов состава М2 и М3 (рис. 50).
Задание 2. Определить графическим и аналитическим методами
количество и состав фаз при подходе в точку n (при пересечении линии ab) для расплава состава M2 (рис. 50).
Задание 3. Определить графическим и аналитическими методами
количество и состав фаз при подходе в точку m (при пересечении линии cd) для расплава состава M2 (рис. 50).
Задания к п. 4.7.11
Задание 1. Для расплава состава, мас. %: A — 83, B — 5, C — 12 (рис. 52):
а) описать путь кристаллизации;
б) изобразить характер кривой охлаждения;
в) определить фазовый состав в момент окончания монотектиче-
ской реакции. Составы точек приведены в табличной форме:
Точка
E
t
F
1
F 38 62 –
f
1
f
2
A B C
21 30 49
55 – 45
49 15 36
40 48 12
Состав, мас. %
221
Приложение. Задания для самостоятельной работы исамопроверки
Задание 2. Нагреванию подвергается смесь кристаллов (рис. 52),
мас. %: A — 60, B — 32, C — 8. Описать процессы, происходящие при
нагревании и определить фазовый состав к моментам: а) окончания
плавления смеси в инвариантной точке; б) начала монотектической
реакции.
Задания к п. 4.7.13
Задание 1. Для расплава состава (рис. 56), мас. %: Ab — 36, An — 21,
D — 43 определить температуры начала и конца кристаллизации и фа-
зовый состав: а) при температуре начала кристаллизации эвтектики;
б) после полной кристаллизации расплава.
Задание 2. Для расплава состава (рис. 56), мас. %: Ab — 54,5;
An — 31,0; D — 14,5 определить температуры начала и конца кристал-
лизации и фазовый состав: а) при температуре начала кристаллизации
эвтектики и б) после полной кристаллизации расплава.
Задание 3. Проверить графическое определение фазового состава
в примере 1 аналитическим методом (тема 4.7.13).
Задания к п. 4.7.14
Задание 1. Для расплава состава (рис. 58), мас. %: А — 15; В — 75,
С — 10 после полной его кристаллизации определить: а) фазовый со-
став, б) состав твердого раствора.
Задания к п. 4.7.15
Задание 1. Описать путь кристаллизации состава М4 (рис. 60, б).
Задание 2. Для расплава состава, мас. %: А — 55, В — 5, С — 40 (точ-
ка М
на рис. 60, б) после полной его кристаллизации определить ана-
2
литическим методом: а) фазовый состав, б) состав твердого раствора.
Состав соединения D, мас. %: А — 70, В — 30.
222
Задания кп. 4.7.16
Задания к п. 4.7.16
Задание 1. Описать путь кристаллизации расплава состава (рис. 62),
мас. %: А — 30, В — 21, С — 49 и определить фазовый состав после полной его кристаллизации.
Составы точек системы:
d: В — 30 %, С — 70 %;
Et: А — 25 %, В — 43 %, С — 12 %.
Задание 2. Для расплава состава (рис. 62), мас. %: А — 44, В — 29,
С — 27 определить фазовый состав а) в момент подхода кристаллиза-
ции к точке Et, б) после полной его кристаллизации.
Задачи к п. 4.7
На рис. 80, 81, 82 приведены диаграммы состояния силикатных систем: CaO–SiO2–Al2O3, MgO–SiO2–Al2O3, Na2O–SiO2–CaO.
1. Дайте характеристику диаграммы: наличие химических соединений (их состав и характер плавления), областей ликвации, полиморфных превращений фаз.
2. Определите направление падения температуры на пограничных
кривых, характер пограничных кривых и инвариантных точек системы.
3. Разделите диаграмму на элементарные треугольники (предварительно определив их число).
4. Определите изменение состава жидкой и твердой фазы при равновесной кристаллизации составов (приведены в табл. 11).
5. Определите соотношение фаз на подходе к последней по ходу
кристаллизации инвариантной точке и после полной кристаллизации.
Таблица 11
Составы исходных фаз в силикатных системах
MgO–Al
Точка
MgO Al2O3SiO2CaO Al2O3SiO2Na2O CaO SiO
1 7 25 68 20 30 50 35 55 10
2 41,4 38,6 20 30 40 30 25 60 15
2O3
–SiO
2
CaO–Al2O3–SiO
2
Na2O–CaO–SiO
2
2
223
Приложение. Задания для самостоятельной работы исамопроверки
Окончание табл. 11
MgO–Al
2O3
–SiO
CaO–Al2O3–SiO
2
2
Na2O–CaO–SiO
Точка
MgO Al2O3SiO2CaO Al2O3SiO2Na2O CaO SiO
3 25 38 37 10 65 25 20 65 15
4 40 30 30 70 10 20 20 75 5
5 30 60 10 40 30 30 30 65 5
6 31 7 62 20 50 30 40 53 7
7 5 80 15 40 55 5 25 55 20
8 5 35 60 20 70 10 20 55 25
9 45 15 40 10 80 10 15 60 25
10 40 10 50 10 50 40 5 55 40
11 29 9 62 10 40 50 5
600 35
12 72,5 10 17,5 40 50 10 5 90 5
13 34 16 50 10 30 60 10 70 20
14 26 10 64 20 10 70 15 70 15
15 53,6 6,4 40 45 20 35 15 55 30
16 21 25 54 50 30 20 2 68 30
17 8,2 71,8 20 55 30 15 10 80 10
18 25 5 70 45 45 10 10 55 35
19 20 70 10 70 25 5 52 80 15
20 3 17 80 30 50 20 10 65 25
21 15 25 60 30 10 60 25 70 5
22 10 60 30 45 15 40 13 70 17
23 45 10 15 55 20 25 7 63 30
24 30 30 40 25 70 5 35 60 5
25 20
60 20 40 35 25 2 50 48
26 10 50 40 55 5 40 20 70 10
27 – – 35 5 60 – – – –
28 – – 35 15 50 – – – –
29 – – 40 15 45 – – – –
30 – – 35 25 40 – – – –
2
2
224
Рис. 80. Диаграмма состояния системы Al2O3–CaO–SiO
Задачи к п. 4.7
2
Рис. 81. Диаграмма состояния системы Al2O3–MgO–SiO
2
225
Приложение. Задания для самостоятельной работы исамопроверки
Рис. 82. Фрагмент диаграммы состояния системы Na2O–CaO–SiO
2
226
Задачи к п. 4.7
Список библиографических
ссылок
1. Бобкова Н. М. Физическая химия силикатов и тугоплавких соединений. Минск : Высшая школа, 2007. 301 с.
2. Горшков В. С., Савельев В. Г., Федоров Н. Ф. Физическая химия
силикатов и других тугоплавких соединений. М. : Высшая школа, 1988. 399 с.
3. Куколев Г. В. Химия кремния и физическая химия силикатов. М. :
Высшая школа, 1984. 175 с.
4. Ормонт Б. Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию
полупроводников. М. : Высшая школа, 1982. 528 с.
5. Бобкова Н. М., Силич Л. М., Терещенко И. М. Сборник задач по физической химии силикатов и тугоплавких соединений. Минск : Университетское, 1990. 175 с.
6. Кащеев И. Д., А. В. Иванова. Фазовые равновесия в оксидных
системах: учебное пособие. Екатеринбург : Изд-во Урал. ун-та,
2010. 157 с.
7. Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М. : Наука, 1976. 502 с.
8. Рабухин А. И., Савельев В. Г. Физическая химия тугоплавких
неметаллических и силикатных соединений. М. : ИнфРА, 2004.
304 с.
9. Диаграммы состояния силикатных систем: справочник. Вып. 1.
Двойные системы / Н. А. Торопов, В. П. Барзаковский, В. В. Лапин, Н. Н. Курцева. СПб. : Наука, 1969. 822 с.
227
Учебное издание
Учебник УрФУ
Земляной Кирилл Геннадьевич
Павлова Ирина Аркадьевна
Фазовые равновесия
в оксидных системах
Редактор О. В. Климова
Верстка Е. В. Ровнушкиной
Подписано в печать 30.09.2021. Формат 70×100 1/16.
Бумага писчая. Цифровая печать. Усл. печ. л. 18,4.
Уч.-изд. л. 13,8. Тираж 40 экз. Заказ 149.
Издательство Уральского университета
Редакционно-издательский отдел ИПЦ УрФУ
620049, Екатеринбург, ул. С. Ковалевской, 5
Тел.: 8 (343) 375-48-25, 375-46-85, 374-19-41
E-mail: rio@urfu.ru
Отпечатано в Издательско-полиграфическом центре УрФУ
620083, Екатеринбург, ул. Тургенева, 4
Тел.: 8 (343) 358-93-06, 350-58-20, 350-90-13
Факс: 8 (343) 358-93-06
http://print.urfu.ru
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]