книги / Органическая химия. Т
.1.pdfОбратите внимание! Устойчивость уходящей группы (или, как часто го ворят, ее «качество» - хорошая или плохая2) повышается в ряду: Fe < С1е < < Br© < Iе , т. е. в соответствии с ростом силы соответствующей кислоты НХ, а не в соответствии с полярностью связи С-Х, которая снижается от C-F-связи к C-1-связи (сравни данные табл. 13.2).
Кислота НХ |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
рКа |
3,0 |
-7,0 |
-8,0 |
-10,0 |
Выше уже отмечалось, что перечень субстратов в реакциях SN2 не огра ничивается галогеналканами. В качестве реакционноспособных субстратов в них выступают, в частности, эфиры сульфокислот.
CH3COONa® + CH3- S O 2 -O C H 3 -------- |
СН3СООСН3 + CH3S020Na® |
При этом группы RS02Oe оказываются лучшими уходящими группами, поскольку являются сопряженными основаниями очень сильных алкилили арилсульфоновых кислот.
По аналогичным причинам наиболее плохие уходящие группы - гидро ксид-ион ©ОН и амид-ион eNH2. Будучи сопряженными основаниями очень слабых кислот, эти ионы отличаются высокими энергиями образования и крайне редко выступают в качестве уходящих групп.
Ниже перечислены различные уходящие группы в ряду снижения легко сти их отщепления (или снижения их «качества»):
CH3S03s , CH3C6H4 S0 3s > I s > Br®> Н20 > С1е > F®> ®OR >
> °ОН > SNH2, ®NR2 > ®CH3 , H®
Рассмотрим примеры.
Спирты не реагируют с галогенид-ионами, так как гидроксид-ион ©ОН - плохая уходящая группа.
R—ОН + Вг® -—К—► реакция не идет.
алканол
Однако реакция протекает гладко в присутствии минеральной кислоты. В этих условиях гидроксигруппа протонируется и легко замещается с от щеплением молекулы Н20 - хорошей уходящей группы.
г Хорошая уходящая группа способствует высокой скорости реакции SN2 субстрата, плохая уходящая группа служит причиной малой скорости реакции.
/ Н |
\ |
R — О Н + Н ® ---------- - R - ф н |
-B-rS— R - B r + Н 20 . |
алканол |
|
Хлоралканы малоэффективны при получении сложных эфиров, по
скольку хлорид-ион - плохая уходящая группа.
C H 3C O O N a ® ~ + |
^ С 3Н 7-*~С1 |
С Н 3С О О С 3Н 7 + NaCl. |
ацетат натрия |
хлорпропан |
пропилацетат |
Реакция получения сложных эфиров с применением алкилтозилатов протекает бы стро, поскольку сульфонат-ион является очень хорош ей ухо дящей группой.
CH3COÔNa® + н-С3Н 7^ 0 —S0 2 - C 6H4CH3-n б-ыс^°>
н-пропилтозилат
----------- СН3СООС3Н7-н + Na0 S 0 2C6H4CH3-n.
Влияние нуклеофила в реакциях S N2
Как уже отмечалось, н ук л ео ф и л ьн о ст ь нейтральной молекулы или от рицательно заряженной частицы определяется способностью отдавать пару электронов при образовании связи с лю бы м атомом, кроме водорода.
Н уклеофильность органических реагентов следует отличать от их ос новности. О сн о вн о ст ь нейтральной молекулы или отрицательно заряжен ной частицы определяется способностью присоединять протон. В се нукле офилы являются основаниями, но не каждое основание м ож ет выступать в роли нуклеофила. Как следует из определения, нуклеофилы должны бы ть значительно более чувствительны к стерическим затруднениям реакции. Способность нуклеофила участвовать в нуклеофильной атаке зависит и от характера его В ЗМ О . Наибольш ая нуклеофильность характерна для ато мов и частиц, имеющ их электроны на несвязывающих орбиталях.
Анионы являются значительно более сильными нуклеофилами, чем со
пряженные им кислоты: |
|
|
но:°» н-о-н, |
ко?» R - 0 - н , |
:вг? » H - BV: |
Таким образом , нуклеофильность и основность не всегда изменяются па раллельно. В общ ем, нуклеофильность зависит от электроотрицательности атома, а основность - от заряда на атоме. К роме того, нуклеофильность и основность по-разному зависят от растворителя.
П о периоду слева направо нуклеофильность и основность уменьшаются:
• • |
•• |
• • © |
• |
•© |
N H 3 > |
н-о-н, |
: N H 2 > |
:он > : F : |
М олекула NH 3 является сильным нуклеофилом, но основанием средней
силы. М олекула Н 20 является слабым нуклеофилом и слабым основанием. В протонных растворителях по группе сверху вниз нуклеофильность воз
растает:
С1е < Вг®< I®, НО®< HS®.
О сновность этих анионов изменяется в обратном порядке.
Если нуклеофильным центром в ряду частиц выступает один и тот ж е атом, нуклеофильность этих частиц изменяется параллельно изменению их основности
В соответствии с этим рядом метоксид-ион является наиболее сильным нуклеофилом . Он гладко реагирует с первичными галогеналканами даж е в протонных растворителях.
Бутилмет иловый эфир. н-Бутилбромид кипятят с метоксидом натрия в метаноле в
течение 30 мин. Добавляют воду, органический слой отделяют и сушат. Продукт выделя ют перегонкой (т.кип. 70,5-71 °С) с высоким выходом.
Оценки степени нуклеофильности различных нуклеофильны х реагентов обобщ ены в табл. 13.3.
Как видно из этой таблицы, очень сильными нуклеофилами являются частицы, в которы х нуклеофильным центром выступают атомы третьего
Таблица 13.3. Нуклеофильность некоторых нуклеофилов |
|
|
Степень нуклеофнльностн |
Нуклеофилы |
Относительная активность |
Очень сильные нуклеофилы |
I®, HS®, RS® |
>105 |
Сильные нуклеофилы |
Вг®, НО®, RO®, ®CN, N® |
ю4 |
Умеренные нуклеофилы |
NH3, Cl®, F®, RCOO® |
103 |
Слабые нуклеофилы |
H20, RON |
1 |
Очень слабые нуклеофилы |
RCOOH |
10"2 |
или более высоких периодов (сера, ф осф ор, иод). Например, тиоцианат-ион гладко реагирует даж е со вторичными галогеналканами, с хорош им вы хо дом образуя алкилтиоцианаты.
СН3ч |
t° |
|
|
|
|
|
|
|
'сн—Br |
|
N C S -C H |
В г®. |
|
|
|
|
+ e SCN (этанол) |
|
|
||||
сн3/ |
|
|
\ сн. |
|
|
|
|
И зопропилт иоцианит . Э квим ольную |
смесь изопропилбром ида и тиоцианата натрия |
| |
|||||
кипятят в 90% -м этан оле в течение 6 |
ч. О садок бром ида натрия о тф и л ьтр о вы ваю т, ф и ль - |
| |
|||||
тр ат |
см еш иваю т |
с водой. П род укт |
экстр аги р у ю т эф и р о м |
и вы деляю т перегонкой, |
I |
||
т.кип. |
149-151 °С. В ы ход 76-79% . |
|
|
|
|
|
|
Влияние растворителя на силу нуклеофила в реакциях S N2 |
|
||||||
В протонных растворителях анионы образую т водородны е связи с м оле |
|
||||||
кулами растворителя, что приводит к уменьш ению |
их нуклеофил ьности. |
|
|||||
При этом анионы малого размера образую т более |
прочные |
водородные |
|
||||
связи, чем анионы больш ого размера. |
|
|
|
||||
Н иж е показан порядок уменьшения нуклеофильности анионов в протон |
|
||||||
ных растворителях. |
|
|
|
|
|
||
H Ss > Iе > |
Br® > R — О® > |
НО® > Cl® > СН3СООе » |
F® |
|
|||
Э тот ряд относительной активности нуклеофилов получен при примене |
|
||||||
нии метанола в качестве растворителя и метанола как стандарта. |
|
||||||
А протонны е полярные растворители не способны сольватировать анио |
|
||||||
ны, так как не образую т с ними водородны х связей. В м есте с тем молекулы |
|
||||||
этих растворителей за счет ион-дипольных взаимодействий связывают ка |
|
||||||
тионы. Вы свобождаю щ иеся при этом анионы малого размера оказы ваю т |
|
||||||
ся более сильными нуклеофилами. П о этой причине в диметилформамиде, |
|
||||||
например, нуклеофильность и активность анионов в реакциях SN2 изменя |
|
||||||
ется иначе, чем в протонных растворителях. |
|
|
|
||||
Cl® > Br® > |
I® |
|
|
|
|
|
13.4.2. Мономолекулярное нуклеофильное замещение
Реакции мономолекулярного нуклеофильного замещ ения (SN1) принци пиально отличаются от реакций SN2.
Реакции SNl часто протекаю т при действии на соответствую щ ие субст раты слабыми нуклеофильными реагентами, но в растворителях, обладаю щих вы сокой ионизирую щ ей способност ью . Такие растворители, как пра
вило, и выступают в качестве нуклеофилов. Например, при использовании в качестве растворителя воды или спиртов протекаю т реакции гидролиза или алкоголиза соответственно.
П о механизму 5дД, |
например, протекает гидролиз трет-бутилбром ида. |
Эта реакция обратима. |
Сдвигу равновесия вправо способствует избыток воды. |
С Н 3 |
С Н 3 |
|
СН3- С 8- ^ В г 80 |
Нг° - С Н з - С - О Н + |
С Н 3- С = С Н 2 + НВг. |
с н 3 |
сн 3 |
сн 3 |
/яретя-бутилбромид |
92,4% |
7,6% |
|
/яре/я-бутиловый |
изобутилен |
|
спирт |
|
Механизм реакции 5V1
Реакции SNl следую т кинетическому уравнению первого порядка:
w = Л1[(С Н 3)3С В г].
Скорость реакции не зависит от концентрации воды . О днако реакция SN1 м ож ет рассматриваться как м о н о м о л ек ул я р н а я только формально. В самом деле нуклеофильный реагент не участвует в скоростьлимитирующей стадии. Вм есте с тем скорость реакции в значительной м ере определяется ионизирующ ей способностью растворителя, молекулы которого участвуют таким образом в скоростьлимитирующ ей стадии.
В механизме реакции SN\ различают следующ ие стадии.
Стадия 1 - ионизация галогенпроизводного с образованием карбкатиона и бромид-иона:
СН3 |
|
®/СН3 |
|
6© |
I |
н2о |
•© 8©/Оч |
||
сн3— с — Вг |
медленно |
сн3- с |
+ :вг: - н |
н |
I |
сн3 |
|
|
|
|
|
|
||
сн3 |
|
|
|
|
трет-бутилбромид
Бромид-ион образует с молекулами воды водородные связи и тем самым стабилизируется. Образующийся карбкатион также стабилизируется сольва тацией растворителем, однако прежде всего этот карбкатион должен быть стабилизирован внутримолекулярными электронными эффектами, т. е. быть третичным или резонансно-стабилизированным.
Стадия 2 - взаимодействие карбкатиона с нуклеофилом:
®/СН3 |
|
СИз |
н |
сн3 |
|
|
1 |
© / |
|
I . . |
|
С Н 3 С |
+ Н 3 0 |
быстро сн3— с -о , |
н |
сн3— с -о н + н |
|
сн3 |
|
I |
• |
I •• |
|
|
|
сн3 |
|
сн3 |
|
|
|
mpe/n-бутилгидроксоний- |
торетн-бутиловый |
||
|
|
ион |
|
|
спирт |
Быстрое присоединение молекулы воды к карбкатиону приводит к катио ну mpem-бутилгидроксония, который затем с участием воды как основания отщепляет протон с образованием спирта. Этой схеме механизма соответству ет энергетическая диаграмма, показанная на рис. 13.3.
Стадия 1 является скоростьлимитирующ ей, она характеризуется более высокой энергией активации.
Рис. 13.3. Энергетическая диаграмма реакции SNl - гидролиза трет-бутилбромида
Стереохимия реакций S N1
Реакции SNl оптически активных галогенпроизводных, как правило, протекаю т с рацемизацией. В медленной стадии реакции SNl образуется карбкатион, которы й имеет плоскость симметрии (т. е. ахирален, если не имеет других хиральных центров). Карбкатион атакуется поэтом у нуклео филом равновероятно с обеи х сторон, что приводит к образованию
эквимолъной смеси энантиомеров (рацемическая модификация).
Однако нередко энантиомер с обращ енной конфигурацией образуется в несколько больш ем количестве. Э то имеет место в тех случаях, когда ухо дящий галогенид-ион не полностью отходит от карбкатиона и несколько за трудняет фронтальную атаку нуклеофила по сравнению с атакой «с тыла».
СН3
н2о
н ...С ^ С 1 |
|
|
|
|
нсоон |
|
|
|
|
медленно |
|
|
|
|
С2Н5 |
|
|
|
|
(Л)-2-хлорбутан |
|
|
|
|
СН3 |
|
© |
СН3 |
|
I |
© |
+ |
I |
|
PJU"'C |
ОН2 |
Н2О |
С..., |
|
С2Н5 |
|
|
|
С2Н5 |
СН3 |
|
|
СНз |
|
I |
о н |
+ |
н о - |
+ н © |
|
||||
с 2н 5 |
|
|
|
С2Н5 |
(/?)-2-бутанол |
|
(5)-2-бутанол |
||
(49%) |
|
|
(51%) |
Влияние строения субстрата в реакциях S Nl
В реакциях SN\ скоростьлимитирующ ей стадией является стадия образо вания карбкатиона. Энергия образую щ егося карбкатиона близка к энергии переходного состояния лимитирующ ей стадии. П оэтом у в соответствии с постулатом Х эмм онда реакционная способность галогенпроизводных в ре акциях SN1 возрастает в том ж е порядке, что и устойчивость карбкатионов, образую щ ихся в скоростьлимитирующ ей стадии.
R i \ |
R K |
СН3- Х < R - C H 2- X < |
С Н -Х < R 2—С - Х < |
R2 |
r 3 |
< CH2= C H -C H 2- X « А г- С Н 2- Х .
П о аналогичной причине алкоголиз бензилхлорида протекает очень бы стро с образованием соответствую щ их простых эфиров.
СН2С1 С2НдОН- |
СН2ОС2Н5 + НС1. |
бензилхлорид |
бензилэтиловый эфир |
Реакция протекает по аналогичному механизму.
Стадия 1 —ионизация субстрата под действием растворителя:
^Ъ -СН2-О С 2Н5 + НС1.
бензилэтиловый эфир
Реакции 5^1 вторичных и третичных галогенидов аллильного типа про текаю т с ещ е больш ей скоростью , однако часто приводят к образованию
смеси продуктов в результате аллилъной перегруппировки .
сн3-сн-сн=сн2 медленноН20 |
© |
ci® + [сн3-сн-сн=сн2 — |
|
С1 |
|
3-хлор-1-бутен |
|
|
Н20 |
- сн3-сн=сн-сн2 |
м |
сн3-*• СН—СН—СИ2 быстро |