книги / Органическая химия. Т
.1.pdfПервоначальный разрыв связи С -Н в молекулярном ионе бензола (рис. 12.38) приводит к фенил-катиону (m/z 77), при распаде которого от щепляется молекула ацетилена и образуется осколочный ион С4Н | (m/z 51).
О Д Г |
С6Н 5*> ---------- |
С4Н3® + С2Н2 . |
m/z: 78 |
77 |
51 |
В масс-спектрах |
монозамещ енны х |
алкилбензолов наиболее характер |
ным пиком является пик с m/z 91 бензильного катиона С6Н 5С Н |, который
перегруппировывается в тропилий-ион С?Н® (m/z 91). П оследний при эли минировании молекулы ацетилена образует циклопентадиенил-катион C5H f (m/z 65).
© |
© |
сн2 |
© |
|
-R * а |
\ |
- нс=сн |
\\ |
тропилий- |
|||
m/z 91 |
ион |
|
|
|
|
|
Соединения R-X ( X = ОН, NH,, Hal )
Интенсивность пика молекулярного иона [R-X]® зависит от электроот рицательности гетероатомов и уменьш ается в следую щ ем ряду:
| R—I]® > [R—Br]® > [R -C 1|® |
> [ R - N 2H|® |
> IR—ОН]® > [R—Fl®. |
Фрагментация молекулярного |
иона м ож ет |
протекать по следующ им |
направлениям: |
|
|
1) а -распад, т. е. разрыв связи С -Х |
|
|
R - C H 2 + X* |
|
(1а) |
|R - |
C H 2- X ]® |
|
|
|
R—СН2 + X® |
|
(16) |
2) Р-распад, т. е. разрыв связей С -С или С -Н |
|
|
|
|
+ 1сн2=х - |
© • • , |
(2а) |
|
сн2-х ] |
||
| R - |
C H 2- X | |
© . . |
|
|
+ [R - C H = X |
|
|
|
R - C H - X |
|
3) разрыв связи С -Х и одновременная перегруппировка
[М-HXj® |
(За) |
[R—сн2-хр -нх |
|
[ М - Н Х , - С Н 2= С Н 2]® + СН2= С Н 2 |
(36) |
Н аправление фрагментации определяется устойчивостью образующ ихся фрагментов и прочностью связей С -Х .
Соединения R-CO-X (X = H, R, ОН, OR, NH2, NR2)
Интенсивность пиков молекулярных ионов карбоновых кислот (X = ОН), амидов кислот (X = NH2, NR2), сложны х эф иров (X = OR), альдегидов (X = Н) незначительна. Н есколько больш ая интенсивность молекулярных пиков наблюдается в масс-спектрах кетонов (X = R). П реобладаю щ ие пути фрагментации в спектрах соединений R -C O -X определяю тся значением X и подробно обсуж даю тся в последующ их главах.
ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ
Азотное правило. Если в молекуле содержится нечетное число атомов азота, то массовое число молекулярного иона является нечетным. Если в молекуле содержится чет ное число атомов азота, то массовое число молекулярного иона оказывается четным.
Батохромный сдвиг - сдвиг максимума в электронном спектре поглощения в длинновол новую часть спектра.
«Бензольная» полоса - наиболее характерная полоса поглощения бензола и его заме щенных в УФ-части спектра; эта полоса находится при 230-260 нм, имеет резко выражен ную колебательную структуру и невысокую интенсивность.
Валентные колебания - колебания атомов, которые совершаются вдоль оси, их соеди няющей; валентные колебания регистрируются методом ИК-спектроскопии.
Гипсохромный сдвиг - сдвиг максимума поглощения в коротковолновую часть спектра. Деформационные колебания - колебания, обусловленные изменением валентных углов;
деформационные колебания регистрируются методом ИК-спектроскопии.
Закон Ламберта-Бугера-Бера - количественное описание способности вещества к по глощению электромагнитного излучения
D = lg(у/) = eel,
где D - оптическая плотность; 10 - интенсивность падающего монохроматического излуче ния; I - интенсивность прошедшего монохроматического излучения; е - молярный коэффи циент поглощения; с - концентрация вещества, моль/л; I - толщина поглощающего слоя, см.
ИК-спектроскопия - метод, основанный на исследовании взаимодействия вещества с эле ктромагнитным излучением в области длин волн, равных КН-Ю-2 см.
Масс-спектрометрия - метод, основанный на разрушении молекулы в глубоком вакууме под действием электронного удара и регистрации масс полученных осколков.
Задача 12.5. Последняя стадия синтеза цмс-жасмона представляет собой стереоспецифическое гидрирование тройной связи.
Укажите структуру предшественника, а также укажите реагенты, необходимые для прове дения последней стадии.
Задача 12.6. Предположите, какой может быть последняя стадия в синтезе следующего соединения:
Напишите формулы предшественников и условия проведения последней стадии.
Задача 12.7. Проведите ретросинтетический анализ 1-циклопентил-1-пропина. Предло жите схему синтеза этого соединения, исходя из ацетилена.
Задача 12.8. Проведите ретросинтетический анализ 2-метилгексана. Напишите схему его получения из доступных исходных реагентов.
12.7.МОЛЕКУЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРОНИКА
Молекулярная элект рони ка представляет собой новую область техно логии материалов для электронной техники. Одной из ее задач является со
здание электронны х элементов с размерами, характерными для молекул. П олагаю т, что в недалеком будущ ем такие элементы найдут многочислен ные области применения. Самым очевидным среди них следует назвать дальнейш ую миниатюризацию компьютеров. Эту проблему предполагает ся реш ить путем создания электронного нанокомпьютера, в котором все проводящие элементы и переклю чатели будут представлять собой органи ческие молекулы . М олекул ярн ы е переклю чат ели и нанопроводники будут формировать соответствую щ ие логически е цепи и кон т уры памят и. Эти цепи и контуры должны взаимодействовать м еж ду собой, создавая соответ ствующ ие ансамбли и в конце концов —вычислительную систему.
Н иж е показан пример молекулярного переключателя. И зм енение пода ваем ого напряжения м еняет конф игурацию [2]-катенана с А на Б (рис. 12.43).
Конфигурация А («открытая» конфигурация) характерна для основного состояния. При отры ве электрона (например, при окислении) фрагмент
тетратиафульвалена становится положительно заряженным и выталкива ется из тетракатионного циклофана. Это «выталкивание» разворачивает макроцикл на 180°, что переводит всю систему в состояние Б («закрытая» конфигурация). Аналогичными свойствами обладают и другие редокс-ак- тивные соединения - ротаксаны, псевдоротаксаны, в которых макроцикл может принимать два различных положения.
Молекулярные переключатели получены и на основе линейных моле кул, содержащих ареновые и этиновые фрагменты, чередующиеся с фраг ментами нитроамино- и нитроаренов. Эти молекулы представляются осо бенно перспективными для решения задач молекулярной электроники. Ни же показан пример молекулы, способной в условиях приложенного напря жения к внутримолекулярному переносу одного электрона; при этом она начинает выступать в роли электрического проводника.
электрод |
N H i |
электрод |
O 2N
Аналогичные нитроарены предложены и в роли элементов памяти, т. е. для хранения информации. Их способность к «запоминанию» основана на легком и обратимом присоединении электрона.
Другое направление усилий химиков, работающих в области молекуляр ной электроники, скорее напоминает фрагмент фантастического романа, а не изложение научной задачи. Речь идет о создании «роботов», имеющих наноразмеры. Такие «роботы» размером не более 100 нм могли бы цирку лировать в кровеносной системе человека, обнаруживая и уничтожая, на пример, раковые клетки.
Естественно, возникает вопрос о том, каким образом молекулы, спо собные выполнять те или иные функции электронных элементов, могут быть организованы в соответствующие молекулярные ансамбли. В пер спективе ученые надеются заимствовать для этих целей технологию сбор ки белков и ферментов, которая «работает» в биологических системах (см. об этом в гл. 28).
В настоящее время успешно применяется и более доступная технология изготовления молекулярных ансамблей - тонкопленочная технология Ленгмюра-Блоджетт. Эта технология имеет междисциплинарный харак тер и развивается на стыке органической, физической и коллоидной химии, а также физики и биологии.
Фундаментальные особенности технологии Ленгмюра-Блоджетт опре деляются свойствами органических соединений. В основе тонкопленочной технологии лежит способность поверхностно-активных соединений (ПАВ) образовывать мономолекулярные слои на поверхности воды. Молекулы
Рис. 12.44. Формирование мономолекулярного слоя ПАВ на поверхности воды
1 - молекулы ПАВ, 2 - поверхность воды
П А В выстраиваются в упорядоченны е структуры, будучи закреплены сво ими гидрофильными концами на поверхности воды, как это показано на рис. 12.44.
М онослои, образуем ы е на поверхности воды, могут быть многократно перенесены на твердую (например, стеклянную) подложку с получением упорядоченной мультислойной пленки. Е стественно, что гидрофобная часть молекулы П А В м ож ет быть представлена фрагментом лю бой м оле кулы, потенциально способной выступать в качестве элемента, чувстви тельного к УФ -излучению, электрическому напряжению, окислительно восстановительному потенциалу, а также способной к полимеризации и к участию в биохимических процессах.
Работы по синтезу органических структур, пригодных для изготовления материалов молекулярной электроники, приведены в списке литературы.
Глава 13. ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ АЛКАНОВ
Производные алканов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены атомами галогенов - фтора, хлора, брома или иода, называют галогеналканами.
13.1.КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА
Взависимости от типа атома углерода, связанного с галогеном, галогеналканы классифицируют как первичные, вторичные и третичные.
Взависимости от числа атомов галогена в молекуле различают моно-, ди и полигалогенпроизводные.
Ниже даны примеры названий галогеналканов по номенклатуре ИЮПАК, Для низших галогенпроизводных указаны названия и по радика ло-функциональной номенклатуре (эти названия даны в скобках).
СН3- С Н 2-В г |
СН3-СН -СН3 |
СН 3-СН -СН 2-СН -СН 3 |
||
бромэтан |
С1 |
I |
I |
|
СН3 |
Вг |
|||
(этилбромид), |
2-хлорпропан |
2-бром-4-метилпентан, |
||
первичный |
||||
(изопропилхлорид), |
вторичный галогеналкан |
|||
галогеналкан |
||||
вторичный |
|
|
||
|
|
|
||
|
галогеналкан |
|
|
-- —CI
хлорциклобутан |
бромциклогексан |
1-бром-1-метилциклопентан, |
(циклобутилхлорид), |
(циклогексилбромид), |
третичный |
вторичный |
вторичный |
галогенциклоалкан |
галогенциклоалкан |
галогенциклоалкан |
|
13.2.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Сосновными способами получения галогеналканов мы уже познакомились при изучении химии алканов (гл. 2), алкенов (гл. 5) и алкинов (гл. 6). В этом разделе приведены лишь краткие сведения о соответствующих реакциях.
13.3.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И СТРОЕНИЕ
133.1. Физические свойства
Галогенметаны , за исклю чением иодметана, являются бесцветными газами. И х низш ие гомологи представляют собой бесцветны е вы соколету чие жидкости со сладковатым запахом. Температуры кипения галогеналканов представлены в табл. 13.1.
И нтересно проследить на примере температур кипения, каким образом физические свойства галогеналканов зависят от типа и числа атомов гало генов в молекуле.
Рост атомного номера галогена ведет к росту температуры кипения га-
логеналкана.
Соединение |
к-С5Н 12 |
м-С5Нц-С1 |
н-С5Н ,,-В г |
м-С5Н п-1 |
|
пентан |
1-хлорпентан |
1-бромпентан |
1-иодпентан |
Т. кип., ®С |
36 |
108 |
129 |
157 |
Рост температуры кипения наблюдается и при увеличении числа атомов хлора, брома и иода в молекуле галогеналкана.
Соединение |
С Н 3С1 |
СН2С12 |
СНС13 |
|
СС14 |
|
|
|
хлорметан дихлорметан |
хлороформ |
четыреххлористый |
|
|||
|
|
|
|
|
углерод |
|
|
Т . кип., ®С |
-24 |
40 |
61 |
|
77 |
|
|
Таблица 13.1. Температуры кипения галогеналканов |
|
|
|
||||
Соединение |
|
Формула |
|
|
х=а |
Т.кии^С |
|
|
|
X=F |
Х =Вг |
Х =1 |
|||
|
|
сн3х |
|
||||
Галогенметан |
|
|
-78 |
-24 |
3 |
42 |
|
Галогенэтан |
|
сн3сн2х |
|
-32 |
12 |
38 |
72 |
1-Галогенпропан |
|
сн3сн2сн2х |
|
-3 |
47 |
71 |
103 |
2-Галогенпропан |
|
(СН3)2СНХ |
|
-1 1 |
35 |
59 |
90 |
1-Галогенбутан |
|
сн3сн2сн2сн2х |
|
- |
78 |
102 |
130 |
2-Галогенбутан |
|
СН3СН(Х)СН2СН3 |
- |
68 |
91 |
120 |
|
1-Галогенпентан |
|
СН3(СН2)3СН2Х |
|
65 |
108 |
129 |
157 |
1-Галогенгексан |
|
СН3(СН2)4СН2Х |
|
92 |
134 |
155 |
180 |
1-Галогеноктан |
|
СН3(СН2)6СН2Х |
|
143 |
183 |
202 |
226 |
Галогенциклопентан |
О х |
|
- |
• 114 |
138 |
166 |
|
Галогенциклогексан |
О х |
|
- |
142 |
167 |
192 |
|
|
|
|
|
|
|
|