книги из ГПНТБ / Паушкин Я.М. Производство олефинсодержащих и горючих газов из нефтяного сырья
.pdfТаблица 7 Дисперсионный фактор различных углеводородов, характеризующий
выход газа [14]
|
Углеводороды |
| |
Т. кип., |
Плот |
Дисперсия |
d |
|
|
|
|
ность d |
Н=п,у —пс |
|
||
|
|
|
•С |
при |
при 100°F |
И |
|
|
|
|
|
IOO°F |
(37,8° С) |
|
|
|
|
|
|
'37,В°С)| |
|
|
|
|
Алканы |
|
|
|
|
|
|
2, |
2, З-Триметилбутан . . |
81 |
0,691 |
0,0068 |
101,7 |
31,4 |
|
4-Метилгептан............................ |
|
118 |
0,722 |
0,0070 |
103,1 |
28,7 |
|
н. |
Октан ................................. |
|
125 |
0,712 |
0,0069 |
103,0 |
29,6 |
4-Этилгептан............................ |
|
139 |
|
|
99,7 |
25,2 |
|
н. |
Декан ................................. |
|
174 |
0,747 |
0,0075 |
||
Дипропилэтилметан .... |
221 |
0,761 |
0,0075 |
101,5 |
24,4 |
||
|
Среднее значение: . . |
|
— |
— |
— |
101,6 |
—- |
|
Цикланы |
|
|
|
|
|
|
Циклогексан............................ |
|
81 |
0,779 |
0,0072 |
108,0 |
.23,8 |
|
Гексагидрстолуол ................... |
|
103 |
0,764 |
0,0076 |
100,3 |
23,7 |
|
о-Диметилциклогексан . . |
|
129 |
0,779 |
0,0076 |
102,3 |
22,6 |
|
|
Среднее значение: . . |
—- |
— |
— |
103,3 |
— |
|
|
Алкены и алкины |
|
|
|
|
|
|
2, |
4-Гексадиен....................... |
|
82 |
0,718 |
0,0167 |
43,0 |
12,1 |
Дипропаргил....................... |
|
85 |
0,805 |
0,0122 |
66,0 |
12,9 |
|
н. |
Амилацетилен................... |
|
111 |
0,738 |
0,0087 |
84,8 |
22,2 |
н. |
Гексилацетилен................... |
|
125 |
0,756 |
0,0089 |
85,0 |
20,7 |
а-Децилен................................. |
|
172 |
0,749 |
0,0090 |
83,1 |
20,9 |
|
а-Гексадецилен ....................... |
|
274 |
0,789 |
0,0084 |
93,9 |
19,8 |
|
|
Циклены |
|
|
|
|
|
|
1, |
З-Циклсгексадиен . . . |
81 |
0,842 |
- 0,0131 |
64,3 |
10,2 |
|
1, 2, 3, 4-Тетрагидробензол |
83 |
0,810 |
0,0095 |
85,3 |
16,2 |
||
1, |
3, З-Дигидро-п-ксилсл . |
136 |
0,830 |
0,0016 |
71,5 |
12,2 |
|
1, 2, 3, 4-Тетрагидробензол |
207 |
0,971 |
0,0169 |
57,5: |
1,7 |
||
|
Арены |
|
|
|
|
|
|
Бензсл......................................... |
• |
80 |
0,878 |
0,0167 |
52,5 |
6,4 |
|
щ-Ксилол..................................... |
|
139 |
0,865 |
0,0158 |
54,7 |
7,4 |
|
Псевдскумол............................ |
|
170 |
0,870 |
0,0158 |
55,0 |
7,2 |
|
1, 2, 3, 4-Тетраметилбензол |
204 |
0,901 |
0,01571 |
57,4 |
5,7 |
||
а-Метилантрацен................... |
|
200 |
1,101 |
0,0541 |
20,2 |
-2,1 |
|
Нафталин..................................... |
|
218 |
1,145 |
0,0287 |
39,9 |
—5,8 |
|
Дибензил...................................... |
|
284 |
0,984 |
0,0187 |
52,6 |
0,8 |
|
Аценафтен................................ |
|
278 |
1,024 |
0,0298 |
35,0 |
—0,8 |
37
Кроме указанных методов для дистиллятных топлив типа газойлей предложено эмпирическое уравнение [15], связываю щее газообразование с весовым отношением С: Н, согласно
с QH = 4720 ккал/м?). |
|
|
|
которому величина газообразования |
может |
быть |
выражена |
следующим образом: |
|
|
|
G = 2,2 — 0,185 (С: Н) м3/л сырья, |
|
||
где G — величина газообразования |
в м3 стандартного газа |
||
(с теплотворной способностью 4720 |
на |
1 л |
сырья; С и |
Н—-весовое содержание углерода и водорода.
Ошибка при определении по этому уравнению для дистил лятов составляет 0,111 м3/л сырья [15].
Образование газа из нефтяного сырья (главным образом его испаряющейся части) происходит в результате крекинга; поэтому важным показателем газифицируемости сырья являет ся коксуемость.
Коксуемость жидких топлив определяют по методу Кон-
радсона и выражают в весовых процентах. Согласно ОСТ-78.-72-39 МИ24М, метод определения коксуемости неф
тепродуктов заключается в испарении и сжигании навески неф тепродукта в полугерметической камере, образуемой системой
,38
вставляемых друг в друге металлических тиглей с крышками. Сжигание навески производится на газовой горелке, дающей факел определенной длины. После сжигания определяется коксуемость пробы (по привесу тигля).
Чем ниже коксуемость жидкого топлива, тем легче осу ществляется газификация и тем проще требуемая для этого установка.
Другие физические свойства жидких топлив — вязкость, температура застывания, влажность и засоренность механиче скими примесями — не играют решающей роли в оценке пригодности тяжелого жидкого топлива для целей газифика ции [2].
Единственным методом точной оценки поведения тяжелого нефтяного сырья в процессе газификации является фактиче ское испытание его на модельной установке. Однако лабора торные испытания могут дать только приближенные представ ления о газифицируемое™ того или иного сырья.
В США разработаны лабораторные методы крекинга газой ля и тяжелых нефтяных остатков [13, 16], позволяющие определить теплопроизводительность и объем газа, получен ного из одного литра нефтяного сырья. Обычно испытания проводят при различных температурах с тем, чтобы выявить оптимальную температуру крекинга.
Для получения газа наиболее пригодны парафиновые угле водороды, имеющие минимальное отношение углерода к водороду. Задача заключается в том, чтобы превратить неф тяное сырье с весовым отношением С:Н = 7—8:1, т. е. имеющее приблизительный состав СпН1>6п, в метан (весовое от ношение С : Н = 3 : 1) и этилен (С : Н = 6 : 1), являющиеся важ нейшими компонентами газа. Избыток углерода может быть использован как источник тепла для процесса при выжигании кокса или превращен в окись углерода. Поэтому весовое отно шение С : Н — один из наиболее важных показателей качества сырья для производства газа.
Линден и Петтинсон [17] предложили номограммы для оцен ки величины газообразования различного нефтяного сырья, на основе данных о весовом отношении С : Н и рабочих условий процесса газификации (температуры, времени пребывания про дуктов реакции в зоне реакции, парциального давления газо образных продуктов реакции).
Как показали исследования, углеводороды с одинаковым весовым отношением (С : Н), независимо от их молекулярного веса и строения, дают в случае пиролиза, при продолжительно сти реакции больше 1 сек. и в одинаковых условиях процесса, примерно одинаковое количество газа близкого состава. Ос новными критериями процесса при оценке газообразования
39
являются температура и время продолжительности пиролиза и парциальное давление образующегося газа.
Линденом для характеиистики процесса пиролиза была предложена эмпирическая функция — так называемая «функ ция жесткости пиролиза» [18]:
«функция жесткости пиролиза» = Гб0’06,
где Т — температура пиролиза (в °F);
6 — продолжительность пиролиза (в сек.)
На основании изучения пиролиза большого числа нефтя ных фракций составлены номограммы (рис. 25) для различно
го |
химического |
состава |
сыоья |
С : Н = 5,25—7,25, |
7=700—950° и 6=1,4—10,4 сек., |
общего давления системы |
1—3 атм при различном парциальном давлении компонентов получаемого газа. Эти номограммы позволяют заранее опреде лить выход и состав газа, зная весовое отношение С : Н для данного сырья или условия процесса: температуру, продолжи тельность реакции, парциальное и общее давление. Кроме ука занных номограмм, было составлено уравнение для определе ния величины газообразования, которое с успехом может применяться как к дистиллятным, так и к тяжелым нефтяным фракциям при изменении весового отношения С:Н в сырье с
5,0 до 8,5 [15].
Величина газообразования определяется следующим урав нением:
G = 3,53 - 0,289 (С: Н) л3/кг.
Ошибка при определении выхода газа находится в преде лах: 0,063 м31кг.
ЛИТЕРАТУРА
1. |
W.A. Kohlhof. Ind. Eng. Chern., 44, № 5 |
(1952). |
|
|
||
2. |
В.Jerome, J.Morgan. Gas Age, |
110, № 6 (1952). |
|
|
||
3. |
B. Jerome, J. Morgan. Gas Age, |
110, № 7 (1952). |
|
|||
4. |
Общая химическая технология |
топлива. Под рёд. С. |
В. |
Кафтанова |
||
|
Изд. 2. М.— Л., Госхимиздат, |
1946. |
|
|
|
|
5. |
Г. М. Г р и г о р ь я и, А. И. Д в о р е ц к и й. |
Применение |
вязких кре- |
|||
|
кинг-мазутов в качестве топлива. Л., |
Гостоптехиздат, |
1939. |
6.П. И. Палеев. Сталь, № 6 (1948).
7.П. И. Палеев. Сталь, № 1, 2 (1944).
8. И. М. Г о й х р а х, Н. Б. П и н я г и и. Химия и технология искусственно го жидкого топлива. М.— Л., Гостоптехиздат, 1950.
9. Л. Р. С т о ц к и й. Кочегар нефтяной и газовой промышленности. М.— Л., Гостоптехиздат, 1949.
10. 3. И. Г еллер. Сб. «Перераоотка нефти», под ред. Н. И. Черножукова. М., Гостоптехиздат, 1958, стр. 268.
40
11.Schlapfer, Schaffhausen Monatsbull. Schweiz. Ver. Gas u. Was-
serfachm., 13, 125, 159, 193 (1933).
12 R H. Griffith. Science of Petroleum, v. IV. Oxford University Press.
13. |
1938, p. 2523. |
|
|
|
|
Proc., |
Part I, |
R. C. D о i r n i n g, N. R. Roh Im an. Am. Gas Assoc., |
|||||||
14. |
588 (1916). |
199, |
459, |
505 |
(1932). |
|
|
A. H о 1 m e s. Gas Journal, |
|
|
|||||
15. |
G.B. Diamond. The Inst, |
of |
Gas |
Eng. |
commucation |
annual |
general |
muting, 91 st., № 442 (1954).
16.J.G.Dick. Am. Gas (Eng.), 1, 138 (6); 32 (1933).
17.H.R. Linden, F. S. P et t у j oh n. Am. Gas. Assoc., Proc., 33, 51—59
(1951).
18. H. R. L i n d e n a. oth. Am. Gas Assoc., Proc., 30, 315 (1948).
Глава III
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОМ ПИРОЛИЗЕ
УГЛЕВОДОРОДОВ
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ И МЕХАНИЗМ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНОГО ПИРОЛИЗА
УГЛЕВОДОРОДОВ
Основные процессы, имеющие место при газификации угле водородного сырья, можно свести к следующим реакциям
[1-4].
1.Реакции разложения (крекинга) углеводородов по связи
С— С, в результате которых:
а) парафиновые углеводороды разлагаются на парафины и оле фины с меньшим молекулярным весом:
CmH2m+2----- ► CnH2n -|- СрНгр+я, п р = т\
б) олефиновые углеводороды крекируются на олефины с меньшим молекулярным весом:
СдНга-----* Сл'Нгл' 4- С^Нгл", ri' -|- п" = п\
в) нафтеновые углеводороды с разрывом кольца превраща ются в олефины:
с;н2„— с'н^ + с;н^, ri + ri'=п-
42
г) ароматические углеводороды с боковыми цепями крекиру ются с отцеплением цепей и образованием олефинов:
|
CH |
нсАсн |
|
HQ |
1сн + спН2п |
СН |
|
hcAc-c„H2„+1. |
CH |
hcIMch |
CH |
CH |
hcAc-cph2p+1 |
||
hcIMch |
4- CmH2m, p + m~ n |
||
|
CH
2.*Реакции дегидрирования, в результате которых образуются а)~алифатические олефины из парафинов:
|
СпН2п+2-----СЛН2« |
Н2; |
|
|||
б) |
диолефины из |
олефинов: |
|
|
|
|
|
СдНаг----► СлН2л_2 4* Н2; |
|
||||
в) |
циклоолефины из |
нафтенов: |
|
|
||
Н2С—.СН — R - н2 |
НСр---- |СН - R |
HC„C —R |
||||
HaC^JcHa |
" |
HC^JcH2 |
|
нс!! Jch |
||
|
сн2 |
|
сн2 |
|
|
сн2 |
г) |
олефины ароматического ряда |
(ароматические углеводоро |
||||
ды с |
двойной связью в |
боковой цепи): |
|
|||
|
СН |
|
|
|
СН |
|
|
НСАс - с„Н2„+1 |
HClfV ~ |
|
|||
|
нс^сн |
|
|
hcI^Jch |
|
|
|
СН |
|
|
|
СН |
|
3. |
Последующие реакции: |
цепей, нафтеновых ядер и боко |
||||
а) |
изомеризация |
парафиновых |
||||
вых цепей ароматических углеводородов; |
|
|||||
б) |
полимеризация олефинов; |
|
|
|
43
в) циклизация олефинов, например:
^СН2 |
|
сн2 |
сн |
НС7 |
сн2 |
НС|/Х|СН2 |
- 2Н2 нс/Лсн |
|
+ II |
|
■* нс^сн |
НС |
сн2 |
сн2 |
CH |
^сн2 |
|
||
|
|
|
г) конденсация ароматических углеводородов:
2СвН6------->C6HS-C6H6+.H2
Дифенил
сн2/с6н8
2С6Н6СН3—>С6Н6 - СН2 -СН2-С6Н6->С6Н6 сн2
При этом процессе попутно может иметь место образование’ новых циклов за счет алифатических мостиков;
д) ароматизация (дегидроциклизация) олефинов с шестью и большим числом углеродных атомов:
СН2 |
СН |
|
|
НС |
НС^^СН |
| |
СН3 -ЗН2 |
Н2С |
НС^/СН |
\н2 |
сн |
4. Реакции глубокого |
разложения различных углеводородов; |
происходят при высоких температурах с образованием метана, во дорода и углерода
СлНт—>tzCH46Н2 + вС.
Эта реакция имеет главным образом вторичный характер и протекает со вновь образующимися углеводородами.
44
5. Реакции, протекающие в присутствии водяного пара и катализаторов [5]:
СпН2п+2 + ™Н2О тСО -{- СрНгр+г-ЬЗтНг",
п=т+р.
6. Реакции, протекание которых может иметь место при ■окислительном пиролизе:
C„Hm + ?O2+2'mN2->C„1Hm2+rn'CO4-m1H2 + 2"mN2>
где
m = m14-m2; n = nt + m'.
Реакции (1), (2) и (5) являются эндотермическими, а реак ции (3) и (6) — экзотермическими.
Однако реакции пиролиза весьма многообразны, протекают в самых различных направлениях и не могут быть полностью исчерпаны изложенными схемами. При высоких температурах (800—900°С) и небольших временах контакта равновесие сме щается в сторону образования углеводородов — этилена, про пилена, метана, этана и пропана, а также кокса и ароматиче ских углеводородов.
Направление реакции зависит от свободной энергии обра зования углеводородов (термодинамический фактор) и скоро сти образования и разложения углеводородов (кинетический фактор).
В табл. 8 приведены значения свободной энергии образова ния наиболее важных углеводородов, с которыми приходится встречаться при крекинг-процессе.
На рис. 8 графически представлена зависимость величин свободных энергий образования различных индивидуальных углеводородов от температуры; все значения отнесены к од ному атому углерода, что позволяет судить об их относитель ной стабильности.
Сточки зрения термодинамики, тенденция углеводородов
кразложению при данной температуре понижается при пере ходе от верхних кривых (см. рис. 8) к нижним, т. е. термоди намически разложение углеводородов наиболее вероятно при положительном значении свободных энергий образования при данной температуре. Метан при всех температурах устойчивее других насыщенных углеводородов и относительная стойкость парафинов понижается при переходе к высшим членам гомо логического ряда. Метан-В отсутствие катализаторов начинает разлагаться на углерод и водород лишь при температуре, большей 800° К; высшие парафины (такие, как тетрадекан —• С14Н30) становятся неустойчивыми при значительно более
45
Таблица 8
Свободная энергия образования углеводородов Углеводород
|
|
|
Свободная энергия образования, |
|
наименование |
формула |
кал/г-моль |
||
F |
||||
|
|
|
||
Метан........................ |
сн4 |
—21 470 + 26,07 |
||
Этан........................ |
с2нв |
—24 900 + 51,07 |
||
Другие парафины |
*-п^2л+2 |
—И 260 + 6440л+ 25,67 |
||
Этилен................... |
с2н4 |
9100 + 19,07 |
||
Другие олефины |
с„н,„ |
18 940—6440л—33,87 +25,6л7 |
||
(также нафтены) . |
п |
2п |
||
Ацетилен .... |
С2Н2 |
53 350 — 12,77 |
||
Бутадиен .... |
с4н6 |
22 250 + 42,67 |
||
|
сн2 |
|
||
|
Н2С,/Х:СН2 |
|
||
Циклогексан . . . |
h2c\Jch2 |
—36 500+139,67 |
||
|
||||
|
сн2 |
|
||
|
сн3 |
|
||
|
|
1 |
|
|
|
сн |
|
||
|
НгС/^СНз |
|
||
Метилциклогексан |
|
|
— 43 300 + 162,37 |
|
|
Н2С\/СН2 |
|
||
|
сн2 |
|
||
|
/\ |
|
||
Бензол ................... |
|
|
17 200 + 43,07 |
|
|
ч/ |
|
||
Толуол ................... |
^-СНз |
6800 + 67,67 |
||
|
|
|||
Нафталин .... |
III |
1 |
28 600 + 42,67 |
|
|
|
низких температурах. Олефины термодинамически неустойчи вы при всех температурах, но их относительная стабильность^ по сравнению со стабильностью соответствующих парафинов,, увеличивается при повышении температуры. Так, например,.,
при |
температуре |
выше 1060° К (787° С) этилен более устой |
чив, |
чем этан. В |
общем, парафины и нафтены являются при |
46