![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Тюряев И.Я. Теоретические основы получения бутадиена и изопрена методами дегидрирования
.pdfС п о с о б п о л у ч е н и я и з о п р е н а и з и з о б у т и л е н а и ф о р м а л ь д е г и д а , разработанный впервые в нашей стране [36] и уже освоенный промышленностью, состоит из двух ста дий:
конденсации изобутилена и формальдегида с образованием ди-
метилдиоксана |
|
(СЫ3)2 С=СНа Ң- 2НСОН -> |
О |
/ |
\ |
Н2С |
сн 2 |
I |
С - I |
Н2С \ |
о |
|
/ |
|
(С Н 3)2 |
и каталитического расщепления 4,4-диметилдиоксана-1,3
|
О |
|
Н2 С |
СН2 |
|
I |
' I |
изо-С5Н8 + НСОН + Н20. |
Н.С |
о |
|
“\ |
/ |
|
С -(С Н 3)2
Первая стадия проводится в жидкой фазе при температуре 85—95° С в присутствии серной кислоты (концентрация H2S04 в растворе 1—1,5%), избирательность по формальдегиду 73—76%. Расщепление диметилдиоксана осуществляется в паровой фазе на катализаторе, состоящем из смеси фосфатов кальция, при температуре порядка 375° С, разбавлении диоксана водяным паром (в мольном отношении 1 : 14) и времени контакта около 0,5 сек\ выход изопрена около 82%.
Аналогичный процесс с близкими показателями был разработан и во Франции [37].
С п о с о б с и н т е з а и з о п р е н а и з а ц е т и л е н а и а ц е т о н а предложил А.’Е. Фаворский [38], затем его усовершен ствовал И. Н. Назаров с сотр. [39]. Синтез проводят в три стадии:
конденсация ацетона с ацетиленом
(СН3)2С = 0 + Н С = СН |
(СН3)2СОН—С=СН; |
избирательное гидрирование |
диметилацетиленилкарбинола до |
диметилвинилкарбинола |
|
(СН3)2С О Н -С =С Н |
(СН3)2СОН—СН=СН2 |
и дегидратация карбинола с получением изопрена
(СН3)2СОН—СН=СН2 -* изо-С5Н8 + Н20.
Наиболее сложная вторая стадия. В. Ф. Кучерову удалось найти более эффективный путь ее проведения. Этот способ получения изо прена в промышленном масштабе пока не реализован, хотя, по част ным сообщениям, в Италии имелась укрупненная опытная установка.
Ю
Сравнительная экономическая эффективность различных спосо бов характеризуется следующими данными [27] по себестоимости изопрена (дол/т): из димера пропилена — 221, из изобутилена и формальдегида — 265—353, из ацетона и ацетилена — 332, полу ченного дегидрированием изопентана или изоамилена —выше 332. Согласно [40], стоимость изопрена из пропилена оценивается от 214 до 240—270, а из изоамилена в зависимости от стоимости сы рья — 150—210 дол/т. В том же обзоре указывается, что наиболее экономичным вариантом получения изопрена следует считать окис лительное дегидрирование изопентана (в присутствии иода, кислорода и поглотителя йодистого водорода).
ОБЪЕМ ПРОИЗВОДСТВА БУТАДИЕНА И ИЗОПРЕНА
Бутадиен. Мировой объем производства бутадиена непрерыв но возрастает: в 1965 г. в капиталистических странах было произ ведено 2,25 млн. т, в том числе в США — 1 млн. 228,4 тыс. т. Ожи даемый рост потребления бутадиена в капиталистических странах следующий [42] (млн. т/год):
США |
1970 г. |
1975 г. |
1980 г. |
1550 |
1900 |
2200 |
|
Западная Европа* |
670 |
920 |
1200 |
Япония |
280 |
370 |
500 |
Остальные страны |
250 |
360 |
500 |
Всего |
2750 |
3550 |
4400 |
Производство бутадиена увеличивается в основном за счет бута диена, извлекаемого из газов пиролиза.
Изопрен. Мировое производство изопрена растет более быстрыми темпами, о чем можно судить по увеличению производства полиизо пренового каучука. Так, в США в 1960 г. получено около 1500 т такого каучука [43], к 1966 г. производство возросло до 50,8 тыс.т; а к 1970 г.—до 152,4 тыс. т [40]. При оценках объема выпуска изопре на следует еще учитывать, что некоторая часть его потребляется на производство бутилкаучука. В Западной Европе промышленное производство изопрена осуществлено в Голландии [40] из углеводо родов С5. Можно считать, что в настоящее время объем производства изопрена составляет примернодесятую часть производства бутадиена.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ БУТАДИЕНА И ИЗОПРЕНА
Основные количества бутадиена и практически весь изопрен используются для получения различных типов синтетического кау чука и лишь относительно небольшое количество бутадиена потреб
* По данным [366], производство бутадиена в Западной Европе в 1970 г. достигло 800 тыс. т, ожидаемый объем производства в 1975 г. — 1,3, в 1980 г. — 2,2 млн. т/год.. По этим же данным, мировой объем производства изопрена в 1970 г. составил 600 тыс. т.
11
ляется на получение полиамидного волокна — найлона-66 (из бута диена получают один из исходных мономеров — гексаметилендиамин). По мере снижения цен растет количество бутадиена, расходуе мое на производство найлона. Так, в США на найлон расходуются следующие количества бутадиена [41] (тыс. т):
1963 г. |
1969 г. |
1972 г. |
72,5 |
136 |
165 |
Есть основания предполагать, что при использовании окисли тельных методов дегидрирования в результате существенного сни жения за счет этого стоимости бутадиена область его применения расширится.
Положение с изопреном несколько иное: практически все вы рабатываемое его количество используется в производстве каучуков (полиизопренового и бутилкаучука). Это объясняется тем, что стои мость изопрена все еще выше стоимости бутадиена [40—43].
* |
* |
* |
|
|
Подведем некоторые итоги рассмотренному в этой главе ма териалу.
Прежде всего следует подчеркнуть, что производство основных мономеров для синтетического каучука — одна из самых крупных отраслей промышленности нефтехимического (или основного орга нического) синтеза. Мировое производство только одного бутадиена к 1970 г., по-видимому, превысило 3 млн. т., изопрена произво дится примерно в 10 раз меньше.
Каталитическое дегидрирование является основным методом получения бутадиена и изопрена, а также изобутилена и стирола. По всем данным, методы окислительного дегидрирования, как наи более экономичные, будут, вероятно, постепенно вытеснять обычное дегидрирование. Окислительное дегидрирование изопентана, ве роятно, окажется наиболее рентабельным способом получения изо прена. В последующих главах будут рассмотрены физико-химиче ские основы разных способов дегидрирования н-бутана и изопентана.
Г л а в а II
ХИМИЗМ И РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИЙ
ПРИ КАТАЛИТИЧЕСКОМ ДЕГИДРИРОВАНИИ
РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ДЕГИДРИРОВАНИИ »-БУТАНА [101
Каталитическое дегидрирование и-бутана протекает в две
стадии:
дегидрирование «-бутана до «-бутилена *
«-С4Н10 |
|
1-С4Н8 + Н2, |
(II, Іа) |
|
н-С4Н10 |
2-цис-С4Н8 + |
Н2, |
(II, 16) |
|
н-С4Н10 |
2-транс-С4На |
Н2, |
(11,1в) |
|
или суммарно |
|
|
|
|
к-С4Н10 |
^ |
«-С4Н8 + Н2 |
(II,1) |
|
и дегидрирование «-бутилена |
|
|
|
|
1-С4Н8 ^ |
С4Н6 + Н2, |
(И,2а) |
||
2-іщс-С4Н8 |
С4Нв + Н2, |
(II,26) |
||
2-транс-С4Н8 |
С4Н0 + |
Н2, |
(ІІ,2в) |
|
или суммарно |
|
|
|
|
«-С4Н8 ^ |
С4Н„ + Н2 |
(11,2) |
Крекинг «-С4Н10 в общем случае нельзя выразить одним стехио метрическим уравнением, так как стехиометрические коэффициенты (а возможно, даже состав продуктов реакции) зависят от температу ры, глубины распада бутана и, по-видимому, в какой-то мере от катализатора. В литературе эти вопросы освещены недостаточно.
Термический крекинг и-С4Н10 при температурах 520° С и глубине превращения до 25% описывается реакциями, которые можно рас сматривать как первичные [44]:
к-С4Н10 |
-> С3Н6 + |
сн 4, |
(II,За) |
н-С4Н10 |
С2Н4 + |
С2Нв, |
(И,36) |
«-С4Н10 ** С4Н8 + |
Н2 |
(И,Зв) |
По реакции (II, За) разлагается 66,6% бутана, по реакции (II,36) — 26,6%, а остальное количество подвергается термическому дегид рированию.
* Под «-бутиленом понимают равновесную смесь его изомеров.
13
Крекинг к-С4Н10 в процессе каталитического дегидрирования бу тилена представлен уравнением [45]
н-С4Н10 -> 0,12На + 0,49СН4 + 0,39СаН4 + 0,38С2Н„ +
+ 0,49С3Н0 + 0,01С3Н8 ■+ О, ]2С4Н8. (II,3)
Разложение бутана в процессе дегидрирования на промышленном катализаторе К-5 выражается приближенно следующим уравнением
[ 101:
н-С4Н10 -*■ 0.62СҢ, + |
0,130,14., + |
0,44С2Н„ + 0,04С3Н„ + |
||
+ |
0,2С3Н8 + 0,ЗС5. |
|
(11,4) |
|
В уравнении (11,4) и в дальнейшем |
под |
С5 понимают |
углево |
дороды с содержанием пяти и более атомов С.
Крекинг «-С4Н8 В противоположность «-бутану первичные реак ции крекинга «-бутилена характеризуются значительно большим разнообразием. Основными реакциями превращения олефинов при высоких температурах являются реакции полимеризации и разло жения [46]. Характер основных реакций в значительной мере за висит от температуры. Ниже 500° С и при повышенных давлениях преобладают реакции полимеризации, при температурах порядка 600° С и выше основной становится реакция распада.
Анализ литературных данных по крекингу 1-С4Н8 и 2-С4Н8 [46—50] позволяет заключить, что при температурах до 600° С и небольших глубинах превращения при термическом распаде обра зуются Н2, СН4, С2Н4, С2Н„, С3Н8, С3Н8, С4Н„ и жидкие угле водороды. Имеются указания [511 на то, что из трех изомеров бути лена наиболее стойким является 2-С4Н8.
Предполагается, что первичными реакциями распада н-С4Н8
являются: |
|
|
|
|
н-С4Н8 |
^ |
С4Н„ + Н2, |
(II,5а) |
|
«-С4Н8 + |
Н2 |
— С2Н4 + |
С2Н0, |
(11,56) |
«-С4Н8 ч* 2С2Н4, |
|
(И,5в) |
||
н-С4Н8 + |
Н2 |
—*■ СН4 + |
С3Н0, |
(II,бг) |
3 н-С4Н8 —>• |
СН4 -)- С3Нв -f- C8Hl4. |
(II,5д) |
Большая часть бутилена разлагается по реакции (II,5г). Состав продуктов термического разложения «-бутилена на основе цепного механизма рассчитан В. В. Воеводским [52].
Термический крекинг «-С4Н8 можно выразить следующим сум марным уравнением [45]:
н-С4Н8 -> |
0,25Н2 + 0.27СҢ, + |
0,15С2Н4 0,31С3Н8 + |
|
||
|
+ 0,5С4Н„ + |
0,08С4Нв + |
0,1C. |
(11,5) |
|
Изомеризация |
«-С4Н10 и я-С4Н8. |
При |
дегидрировании |
«-С4Н10 |
|
изомеризуется в изо-С,Н10: |
|
|
|
|
|
|
к-С4Н10 |
«зо-С4Н10 |
(11,6) |
Образующийся н-бутилен частично также может изомеризоваться:
н-С,Н8 |
изо-С4Н8, |
(11,7) |
абутадиен подвергается реакциям полимеризации и разложения. При дегидрировании «-бутана до «-бутилена роль реакций изо
меризации и превращения бутадиена невелика и при расчетах со става продуктов дегидрирования ими можно пренебречь.
Равновесие реакций [10]
Дегидрирование н-С4Н10 Равновесие реакций дегидрирова ния н-бутана в бутилены исследовали и рассчитывали многие авторы. Гош и Рой [53] на основе своих экспериментальных данных предло жили следующие уравнения изменения свободной энергии:
ДЛа = 28 252 + |
12,21Г, |
Д7,б = 26 481 + у + 14,017,
Д71в = 25 531 + г/ + 14,67,
где у = — 6,86 7 ln 7 -f- 0,023т2 — і0 77’3, а индексы у ДF со ответствуют нумерации уравнений.
Константы равновесия и глубину дегидрирования (х) можно рас считать из этих данных по уравнениям
l g = ~4,575Т~ ’ ^ р* = + 7^ріб + ^ р1в' = ]/ ^ ~др + Рробщ •
В. В. Коробов и А. В. Фрост [54], используя опубликованные в 1936 г. [551величины свободных энергий, нашли, что константы рав новесия рассматриваемых реакций можно представить уравнениями:
lg К Р1а |
+ 6,685, |
lg /tPl6 = ^ ^ - + 6,639,
lg/CPlB = -~ 5г992 + 6,112.
Согласно работе [56], уравнение
Ig flp , = -~ 596° +2,961 lg 7 — 0,00076687 +
+ 0,000000176872 — 1,55 ± 0,09
достаточно точно описывает экспериментальные данные [57], полу ченные в температурном интервале 620—720° К.
Додд и Ватсон [581 на основе термодинамических данных [59, 60], относящихся к 1940 г., предложили уравнение, которое они счита ют удовлетворительным при температуре 810—890° К:
Jg^P, |
— 28 800 |
+ 6,7532. |
4,5757’ |
15
Можно привести еще одно уравнение [801:
lg К р = ~ - ~ 4- - + 2,9064 lg Т — 0,611 ■10 37’ —
— 0,2435 • 10_6Г2+ 0,1117 • 10_9Г3— 1,208± 0,03.
Термодинамические расчеты по более поздним данным [61] были выполнены Керби [62] (см. также [63]).
Таблица 1
Константы равновесия и равновесные глубины дегидрирования (мол. %) »-С4Н10 в бутилены (смесь изомеров к-С4Н8) при атмосферном давлении
|
|
|
[56] |
|
[58] |
|
[53] |
|
[54] |
|
[62] |
|
[61] |
По уравне |
|
(- |
|
|
|
|
|
|
|
нию [8] на |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
основе |
[61] |
|
га |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
* |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С |
° |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
*Р, |
|
*Р, |
|
*Р, |
|
*Р, |
*1 |
* Р , |
*1 |
|
К р , |
*1 |
|
О) га |
Х і |
Х і |
Х і |
|
|||||||||||
Н о. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
760 |
|
0,0988 |
30,0 |
0,0299 |
17,1 |
0,343 |
50,5 |
0,0563 |
23,1 |
0,057 |
23 |
|
0,063 |
23,5 |
|
770 |
|
0,1350 |
34,5 |
0,0386 |
19,3 |
0,439 |
55,2 |
0,0792 |
26,4 |
0,079 |
27 |
— |
0,081 |
27,1 |
|
780 |
|
0,1818 |
39,2 |
0,0482 |
21,5 |
0,563 |
60,0 |
0,0945 |
29,6 |
0,106 |
31 |
— |
0,105 |
30,9 |
|
790 |
|
0,2307 |
43,4 |
0,0607 |
23,9 |
0,702 |
65,0 |
0,1148 |
33,0 |
0,139 |
35 |
— |
0,135 |
34,9 |
|
800 |
|
0,3048 |
47,5 |
0,0764 |
26,4 |
0,948 |
69,8 |
0,1454 |
35,6 |
0,179 |
39 |
— |
0,174 |
38,9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
810 |
|
0,3750 |
52,3 |
0,0940 |
29,3 |
1,209 |
74,0 |
0,1831 |
39,4 |
0,225 |
43 |
— |
0,224 |
43,0 |
|
820 |
|
0,4519 |
55,7 |
0,1183 |
32,6 |
1,481 |
77,2 |
0,2258 |
43,3 |
0,282 |
47 |
47,0 |
0,282 |
47,0 |
|
830 |
|
0,5689 |
60,2 |
0,1455 |
35,6 |
1,836 |
80,5 |
0,2794 |
46,7 |
0,352 |
51 |
— |
0,355 |
51,0 |
|
840 |
|
0,7586 |
65,6 |
0,1791 |
39,0 |
2,300 |
83,5 |
0,3403 |
50,4 |
0,429 |
55 |
54,0 |
0,429 |
55,0 |
|
850 |
|
0,9036 |
68,8 |
0,2153 |
42,1 |
3,045 |
87,0 |
0,4171 |
54,2 |
0,540 |
59 |
— |
0,537 |
59,0 |
|
860 |
|
1,0860 |
72,3 |
0,2649 |
45,7 |
3,922 |
89,1 |
0,5069 |
58,0 |
0,667 |
63 |
— |
0,667 |
63,0 |
|
870 |
|
1,3550 |
75,9 |
0,3258 |
49,6 |
4,782 |
90,8 |
0,6184 |
61,8 |
0,820 |
67 |
65,5 |
0,830 |
67,1 |
|
880 |
|
1,5920 |
78,5 |
0,3917 |
53,0 |
5,811 |
92,2 |
0,7407 |
65,2 |
1,000 |
71 |
69,5 |
1,000 |
71,0 |
|
890 |
2,0650 |
82,0 |
0,4819 |
57,0 |
7,404 |
93,2 |
0,8847 |
68,5 |
1,280 |
75 |
— |
1,230 |
74,5 |
||
900 |
2,4660 |
84,5 |
0,5662 |
60,1 |
8,891 |
95,0 |
1,0630 |
72,0 |
1,630 |
79 |
— |
1,480 |
78,0 |
Рассчитанные по приведенным литературным данным величины констант равновесия и равновесные глубины дегидрирования при ведены в табл. 1, из которой следует, что последние, вычисленные по новейшим термодинамическим данным [61], практически совпа дают с расчетами Керби [62]; близкие величины получаются по уравнению В. В. Коробова и А. В. Фроста [54]. Равновесные глуби ны дегидрирования по уравнению А. А. Введенского [56] выше, а по уравнению Додда и Ватсона [58] — ниже величин, получаемых по данным работ [54, 61, 62].
Константу равновесия дегидрирования «-С4Н10, рассчитанную по новейшим термодинамическим данным, в интервале температур
760—900° К можно выразить уравнением [10] |
|
lgK Pl = ^ 1 ^ - 4 - 7 ,5 7 4 . |
(11,8) |
Из найденных по уравнению (11,8) величин х следует, что практи чески приемлемая глубина дегидрирования бутана (более 30% за проход) будет достигаться при температурах выше 500° С.
16
Крекинг я-С4Н10 Равновесие реакций при крекинге «-С4Н10 рас считал Питч [64]. Равновесный состав продуктов при протекании только первичных реакций приведен в табл. 2. В условиях де гидрирования «-бутана (500—600° С) равновесная глубина крекин га составляет 70—50%.
Т а б л и ц а 2 Равновесный состав продуктов крекинга я-С4н 10 при протекании первичных реакций (мол.%) [64|
К омпонент |
500° с |
Н, |
39,3 |
с н 4 |
|
с гн4 |
2,15 |
с 2н 0 |
2,15 |
с 3н 0 |
39,3 |
1-С4Н8 |
— |
2-С4Н8 |
— |
н-С4Н10 |
17,10 |
--1 О О |
о |
о |
|
0,018
44,7
5,14
5,14
44,7
0,005
0,013
0,284
900“ С |
1100“ с |
1300“ с |
0,95 |
1,86 |
2,91 |
41,8 |
39,1 |
36,3 |
7,3 |
9,0 |
10,2 |
7,30 |
9,0 |
10,2 |
41,80 |
39,1 |
36,3 |
0,381 |
0,95 |
1,65 |
0,569 |
0,91 |
1,29 |
— |
— |
— |
Т а б л и ц а 3
Уравнения констант равновесия изомеризации и-С4Н10 в газовой фазе
Н омер уравнения
|
Т ем п ера |
|
|
|
Уравнение |
турный |
Исходные данные |
Л и тера |
|
интервал, |
||||
|
|
тура |
||
|
°С |
|
|
1 |
lg Кр = |
358jj~93 - 0,802 + |
|
|
|
|
|||
|
|
+ |
0,055 |
_ |
Термодинамиче |
[54] |
|||
2 |
|
|
|
|
|
ские |
расчеты |
[65] |
|
lgKp = |
- ^ ------ 1,204 |
70—180 |
Эксперименталь |
||||||
|
|
А |
|
|
|
ные данные |
|
||
3 |
lg Кр = |
|
0,76 ± 0,043 |
|
То же |
[66, 67] |
|||
~ |
- |
— |
|||||||
4 |
^ Р = |
2318 |
|
150 |
» |
г |
[66] |
||
4 І |
Г |
- 0-929 |
|||||||
|
|
|
|
|
Крекинг «-С4Н8. Равновесие реакций разложения н-С4Н8 по урав нениям (II,56) — (II,5д), (11,5) рассчитывалось [10] по термодина мическим данным [56]. Степень превращения определяли по следую щим уравнениям *:
|
У % _ |
|
|
к 0 |
|
*56 |
і + ККр ’ |
■^5в |
|
V■ |
|
|
|
КР + |
4 |
||
|
|
|
|
||
* Индексы 56—5д у Кр для сокращения опущены. |
Гос. публ'-ччал |
||||
2 3—1318 |
|
|
- |
|
науч[Iо.уо ;и;і■•асгр |
|
|
|
O'HÖj.bo-, с ц ,ё і j jj |
г:ксі- -пг..?
г |
- |
. |
У кр |
ѵс |
Ѵ ъ |
л 5г |
|
, / - 77- |
> л 5д |
з ___ > |
|
|
|
і+ѴКр |
|
1 + Т Кр |
авеличины хь определяли графическим методом.
Винтервале температур 790—900°.К реакции (II,56), (II,5д) и (II, 5) практически нацело сдвинуты вправо. Глубина превращения к-С4Н8 по реакции (11,5г) изменяется в этих условиях от 94,7 до 92,3%, а по реакции (II,5в) — от 46,6 до 80,8%.
Изомеризация «-С4Н10 Для реакции изомеризации н-С4Н10 в газовой фазе предложено несколько уравнений зависимости кон станты равновесия от температуры (табл. 3). А. А. Введенский [68] по данным [69] рассчитал равновесный состав бутанов в зависимости от температуры и получил следующие величины (цифры округлены до целых):
Т, °к |
298 |
400 |
500 |
600 |
800 |
1000 |
rt-QjHjQ, % |
28 |
44 |
54 |
60 |
68 |
72 |
«зо-С4Н10, % |
72 |
56 |
46 |
40 |
32 |
28 |
Эти величины близки к тем, которые получаются по уравнениям
(1) и (4) в табл. 3.
Таким образом, в интервале температур 500—600° С, при кото ром осуществлялся процесс дегидрирования н-бутана и «-бутилена, в равновесной смеси бутанов должно содержаться до 30% «зо-С4Н10
РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ ПРИ ДЕГИДРИРОВАНИИ к-БУТИЛЕНА [10]
Каталитическое дегидрирование «-бутилена в промышлен ности осуществляется в присутствии водяного пара, играющего роль разбавителя, а также теплоносителя и реагента, взаимодействующего с отлагающимся на катализаторе «углем». При этом протекают сле дующие реакции:
1-С4Н8 ч* |
С4Н „ + Н 2, |
(И,9а) |
|
2-ц«с-С4Н8 4=t С4Н„ + |
Н2, |
(И,96) |
|
2-mpa«c-C4H8 |
С4Н0 |
4- Н2 |
(II,9в) |
или суммарно |
|
|
|
н-С4Нв |
С4Н0 4- На. |
(11,9) |
Крекинг «-бутилена. Реакции крекинга «-бутилена рассмотрены на стр.14. Напомним, что, согласно данным работы [45], при дегидри ровании «-бутилена на одном из первых промышленных катализа торов реакция крекинга «-С4Н8 считалась термической и выража лась суммарным уравнением
к-С4Н8 0,25Н2 + 0.27СҢ, 4- 0,15С2Н4 +' 0,31С3Ни+
+ 0,5С4Ң, + 0,08С6 + 0,1C. |
(11,10) |
18
Изомеризация «-С4Н8 «-Бутилен, введенный в реакцию в виде любого изомера, образует смесь изомеров:
1-С4Н8 |
2-цыс-С4Н8 |
2-/лрй«с-С4Н8 |
(II,11а) |
Кроме того, «-бутилен может частично изомеризоваться в изобути лен:
я-С4Н8 |
мзо-С4Н8 |
(11,116) |
Превращение С4Н6 Основной реакцией превращения бутадиена при температуре 400—700° С и атмосферном давлении является его полимеризация [237], причем первичной реакцией будет, по-видимо му, димеризация:
2С4Н„ |
СвН12 |
(II, 12а) |
В присутствии катализатора для дегидрирования бутилена бутади ен (или его димер) разлагается с образованием более легких угле водородов и «угля», например по реакции [45]:
С4Н0 0,56СН4 + 0,07С2Н4 + 0,58С3Н6 + 1.49С. (II, 126)
Реакции водяного пара. При дегидрировании бутилена в присут ствии водяного пара образующийся на катализаторе «уголь» частич но взаимодействуете парами воды.Считается [76],что при взаимодей ствии водяного пара с углем протекают следующие реакции:
С + Н20 |
ч=ь |
СО + |
Н2, |
(II, 13а) |
С + 2Н20 |
^ |
С02 + |
2На, |
(11,136) |
С 02 + Н2 |
|
С О + Н20 , |
(11,1Зв) |
|
С + С 0 2 ^ 2 С 0 . |
(II, 13г) |
|||
Кроме того, возможны и другие реакции, например С + 2Н2 |
СН4 |
Этим перечнем не исчерпываются все реакции, протекающие при дегидрировании «-бутилена, однако приведенные следует считать важнейшими.
Равновесие реакций
Дегидрирование н-С4Н8 По изучению и расчетам равновесия данной реакции имеется большое количество работ. Эксперимен тально установлено [70], что константу равновесия реакции (II, 9) можно выразить уравнением
lg K PD= - - ^ - + 6,63 ±0,13.
По расчетам [54], основанным на термодинамических данных [55], зависимости констант равновесия реакций дегидрирования «-С4Н8 в первом приближении следующие:*
*Р9в = — ^ |
+ 5,321, |
2* |
1 9 |