
- •С.В. Іванов, п.С. Борсук, н.М. Манчук загальна хімічна технологія
- •Передмова
- •Теоретичні основи хімічної технології вступ
- •1. Основи хіміко-технологічних процесів
- •1.1 Хіміко-технологічний процес і його зміст
- •1.2. Класифікація хімічних реакцій, які покладені в основу промислових хіміко-технологічних процесів.
- •1.3. Технологічні критерії ефективності хіміко-технологічного процесу
- •2. Структура хімічного виробництва
- •3. Хіміко-технологічні системи
- •3.1. Поняття хіміко-технологічної системи (хтс)
- •3.2. Моделі хіміко-технологічних систем
- •3.3. Технологічні зв'язки в хтс
- •4. Поняття про синтез хіміко-
- •4.1. Texнологічні концепції створення хтс
- •4.2. Аналіз хтс
- •5. Матеріальні і теплові баланси хіміко-технологічних систем
- •5.1. Баланс співвідношень
- •5.1.2. Приклади розрахунку балансів
- •5.2 Основні поняття ексергетичного аналізу хтс
- •6. Термодинамічні розрахунки хіміко-технологічних процесів
- •6.1. Рівновага хімічних реакцій
- •6.2. Константа рівноваги й енергія Гіббса. Рівняння ізотерми Вант-Гоффа
- •6.3. Хімічна рівновага в гетерогенних реакціях
- •7. Вибір технологічних режимів проведення хтп
- •7.1. Способи зміщення рівноваги
- •7.2. Залежність константи рівноваги від температури
- •7.3. Розрахунок рівноваги за термодинамічними даними
- •8. Використання законів хімічної кінетики при виборі технологічного режиму.
- •8. 1. Швидкість гомогенних хімічних реакцій
- •8.2. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів; кінетичні рівняння
- •8.3. Способи зміни швидкості простих і складних реакцій
- •9. Кінетика хіміко-технологічних процесів
- •9.1. Вплив різних чинників на швидкість хімічних процесів, які перебігають на мікрорівні
- •9.2. Кінетика хтп, що ґрунтується на оборотних хтп
- •9.3 Швидкість хтп, що ґрунтується на паралельних та послідовних гомогенних реакціях
- •9.3.2. Вплив технологічних параметрів на швидкість гомогенних процесів
- •9.3.3. Методи інтенсифікації гомогенних процесів
- •9.4. Кінетика гетерогенних некаталітичних процесів
- •9.4.2. Швидкість гетерогенних процесів
- •9.4.4. Визначення лімітуючої стадії гетерогенного процесу
- •9.4.5. Способи збільшення швидкості процесу
- •9.5 Типи реакторів для гетерогенних процесів
- •9.5.1 Реактори для проведення реакцій в системах г-т і р-т
- •9.5.2 Реактори для проведення реакцій в системах г—р і р—р
- •10. Каталітичні процеси.
- •10.2. Технологічні характеристики каталізаторів
- •10.3. Гомогенний і гетерогенний каталіз
- •10.4. Властивості твердих каталізаторів і їхнє виготовлення
- •10.5. Апаратурне оформлення каталітичних процесів
- •10.5.3 Апарати зі зваженим (киплячим, псевдокиплячим) шаром каталізатора
- •11. Хімічні реактори
- •11.1 Класифікація реакторів
- •11.2. Вимоги до хімічних реакторів
- •11.3. Структура математичної моделі хімічного реактора
- •10.4. Реактор ідеального змішування періодичний
- •11.5 Реактори безперервної дії
- •11.5.1 Реактор ідеального витіснення (рів)
- •11.5.2. Реактор ідеального змішування безперервний (різ–б)
- •11.5.3 Загальне проектне рівняння реактора
- •11.6 Каскад реакторів ідеального змішання (к-різ)
- •11.7 Графічний метод розрахунку к – різ
- •11.8. Вплив кінетики на вибір типу реактора
- •11.9. Селективність, вихід, ступінь перетворення
- •11.9.2. Залежність селективності від ступеня перетворення
- •11.10. Хімічні реактори з неідеальною структурою потоків
- •11.11. Моделі ректорів з неідеальною структурою потоку
- •11.12. Ячеїста модель.
11.5 Реактори безперервної дії
У реакторах безперервної дії (чи проточних реакторах) живлення реагентами і відвід продуктів реакції здійснюється безперервно. Якщо в періодичному реакторі можна безпосередньо за годинником вимірити тривалість реакції, оскільки показники процесу змінюються в часі, то в реакторі безперервної дії це зробити не можна, тому що при сталому режимі ці параметри не змінюються в часі. У зв'язку з цим для безперервних реакторів застосовують поняття умовного часу перебування реагентів у системі (час контакту), що визначається за рівнянням:
, (11.13)
де
−умовний
час перебування; Vр–об'єм
реактора; Vс–об'єм
реакційної суміші, що надходить в одиницю
часу (об'ємні витрати реагентів).
11.5.1 Реактор ідеального витіснення (рів)
РІВ являє собою трубчастий апарат, у якого відношення довжини труби L до її діаметра d–досить велике. У реактор безперервно надходять реагенти, що перетворюються в продукти в міру переміщення їх по довжині реактора.
Гідродинамічний режим у РІВ характеризується тим, що будь-яка частка потоку рухається тільки в одному напрямку по довжині реактора, подовжнє перемішування відсутнє, відсутнє також перемішування по перерізу реактора. Передбачається, що розподіл речовин по цьому перерізу рівномірний, тобто значення параметрів реакційної суміші по перерізу однакові.
Кожен елемент об’єму реакційної маси dV не змішується ні з попередніми, ні з наступними об’ємами, і поводиться як поршень у циліндрі. Такий режим називається поршневим чи повним витісненням. Склад кожного елемента об’єму послідовно змінюється внаслідок перебігання хімічної реакції.
Для
складання математичного описання РІВ
виходять з диференціального рівняння
матеріального балансу.
Оскільки в РІВ реакційна суміш рухається тільки в одному напрямку ( по довжині L), то
і
,
,
(11.14)
якщо вибрати за напрямок осі Х напрямок руху потоку в реакторі, де W – лінійна швидкість руху суміші; l−довжина (довжина шляху, що подолав елемент об”єму реакційної суміші в реакторі) .
Рис. 11.3. Зміна концентрації реагенту СA і ступеня перетворення ХA по довжині реактора L
Так як кожен елемент об'єму не змішується ні з попереднім, ні з наступним, немає ні подовжньої, ні радіальної дифузії, а молекулярна дифузія мала, то:
тоді
(11.15)
Це
рівняння матеріального балансу є
математичним описанням потоку реагентів
у РІВ при нестаціонарному режимі (коли
параметри змінюються не тільки по
довжині реактора, але й несталі в часі
(період пуску або зупинки). Член
характеризується зміною концентрації
А в часі для даної точки реактора.
Стаціонарний
режим характеризується тим, що параметри
в кожній точці реакційного об’єму не
зміняються в часі і
.
Тоді:
.
Швидкість
,
,
Якщо обєм реакційної суміші не змінюється в процесі, справедливе рівняння:
,
після диференціювання якого отримаємо:
,
,
(11.16)
Інтегруючи
це рівняння в межах зміни ступеня
перетворення від 0 до Х, одержимо:
(11.17)
З отриманих даних видно, що рівняння для РІВ в загальному вигляді таке ж, як і для РІЗ–П.