- •С.В. Іванов, п.С. Борсук, н.М. Манчук загальна хімічна технологія
- •Передмова
- •Теоретичні основи хімічної технології вступ
- •1. Основи хіміко-технологічних процесів
- •1.1 Хіміко-технологічний процес і його зміст
- •1.2. Класифікація хімічних реакцій, які покладені в основу промислових хіміко-технологічних процесів.
- •1.3. Технологічні критерії ефективності хіміко-технологічного процесу
- •2. Структура хімічного виробництва
- •3. Хіміко-технологічні системи
- •3.1. Поняття хіміко-технологічної системи (хтс)
- •3.2. Моделі хіміко-технологічних систем
- •3.3. Технологічні зв'язки в хтс
- •4. Поняття про синтез хіміко-
- •4.1. Texнологічні концепції створення хтс
- •4.2. Аналіз хтс
- •5. Матеріальні і теплові баланси хіміко-технологічних систем
- •5.1. Баланс співвідношень
- •5.1.2. Приклади розрахунку балансів
- •5.2 Основні поняття ексергетичного аналізу хтс
- •6. Термодинамічні розрахунки хіміко-технологічних процесів
- •6.1. Рівновага хімічних реакцій
- •6.2. Константа рівноваги й енергія Гіббса. Рівняння ізотерми Вант-Гоффа
- •6.3. Хімічна рівновага в гетерогенних реакціях
- •7. Вибір технологічних режимів проведення хтп
- •7.1. Способи зміщення рівноваги
- •7.2. Залежність константи рівноваги від температури
- •7.3. Розрахунок рівноваги за термодинамічними даними
- •8. Використання законів хімічної кінетики при виборі технологічного режиму.
- •8. 1. Швидкість гомогенних хімічних реакцій
- •8.2. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації реагентів; кінетичні рівняння
- •8.3. Способи зміни швидкості простих і складних реакцій
- •9. Кінетика хіміко-технологічних процесів
- •9.1. Вплив різних чинників на швидкість хімічних процесів, які перебігають на мікрорівні
- •9.2. Кінетика хтп, що ґрунтується на оборотних хтп
- •9.3 Швидкість хтп, що ґрунтується на паралельних та послідовних гомогенних реакціях
- •9.3.2. Вплив технологічних параметрів на швидкість гомогенних процесів
- •9.3.3. Методи інтенсифікації гомогенних процесів
- •9.4. Кінетика гетерогенних некаталітичних процесів
- •9.4.2. Швидкість гетерогенних процесів
- •9.4.4. Визначення лімітуючої стадії гетерогенного процесу
- •9.4.5. Способи збільшення швидкості процесу
- •9.5 Типи реакторів для гетерогенних процесів
- •9.5.1 Реактори для проведення реакцій в системах г-т і р-т
- •9.5.2 Реактори для проведення реакцій в системах г—р і р—р
- •10. Каталітичні процеси.
- •10.2. Технологічні характеристики каталізаторів
- •10.3. Гомогенний і гетерогенний каталіз
- •10.4. Властивості твердих каталізаторів і їхнє виготовлення
- •10.5. Апаратурне оформлення каталітичних процесів
- •10.5.3 Апарати зі зваженим (киплячим, псевдокиплячим) шаром каталізатора
- •11. Хімічні реактори
- •11.1 Класифікація реакторів
- •11.2. Вимоги до хімічних реакторів
- •11.3. Структура математичної моделі хімічного реактора
- •10.4. Реактор ідеального змішування періодичний
- •11.5 Реактори безперервної дії
- •11.5.1 Реактор ідеального витіснення (рів)
- •11.5.2. Реактор ідеального змішування безперервний (різ–б)
- •11.5.3 Загальне проектне рівняння реактора
- •11.6 Каскад реакторів ідеального змішання (к-різ)
- •11.7 Графічний метод розрахунку к – різ
- •11.8. Вплив кінетики на вибір типу реактора
- •11.9. Селективність, вихід, ступінь перетворення
- •11.9.2. Залежність селективності від ступеня перетворення
- •11.10. Хімічні реактори з неідеальною структурою потоків
- •11.11. Моделі ректорів з неідеальною структурою потоку
- •11.12. Ячеїста модель.
11.2. Вимоги до хімічних реакторів
Різноманітність хімічних і фізичних явищ, що лежать в основі різнохарактерних технологічних процесів, висовують всілякі вимоги до хімічних реакторів. Однак всі без винятку реактори повинні задовольняти наступним основним вимогам:
1. забезпечувати велику продуктивність;
2. давати можливий більш високий ступень перетворення за максимальної селективності процесу;
3. мати малі енергетичні витрати на транспортування і перемішування реагентів;
4. бути достатньо простими за будовою і дешевими, для чого за виготовлення реакторів необхідно використовувати чорні метали, недорогі вироби силікатної промисловості, недефіцитні пластмаси і т. ін.;
5. найбільш повно використовувати теплоту екзотермічних реакцій і теплоту, що підводиться ззовні, для здійснення ендотермічних процесів;
6. бути надійними в роботі, найбільш повно механізованими і забезпечувати автоматичне регулювання процесу за допомогою САПР (систем автоматичного програмування).
11.3. Структура математичної моделі хімічного реактора
Методи розрахунку і проектування хімічних реакторів засновані на моделюванні реакторів і процесів у них.
Моделювання – це метод вивчення різних об'єктів, за якого дослідження проводять на моделі, а результати кількісно поширюють на оригінал.
Модель може являти собою зменшену за визначеними законами (чи в деяких випадках збільшену) копію реального об'єкта. Але моделлю може бути і визначена система уявлень про реальний об'єкт, що виражається як сукупність математичних структур, рівнянь, нерівностей, таблиць, графіків. Таку модель називають математичним описанням об'єкта чи його математичною моделлю. Математична модель хімічного реактора повинна бути з одного боку досить простою, з іншого боку – досить точно передавати всі якісні закономірності перебігання процесу. Ці вимоги знаходяться в протиріччі і розробка математичної моделі дуже складна задача. При розробці математичної моделі доцільно використовувати ієрархічний підхід до реактора як до складної системи (ієрархія – це розташування частин елементів цілого в порядку від вищого до нижчого). Суть цього підходу полягає в тому, що складна система розглядається як сукупність підсистем, пов'язаних між собою.
Реактор і реакційний вузол, будучи складними об'єктами, мають багатоступінчасту структуру і їхні математичні моделі будуються послідовно на основі попередньої побудови їхніх складових частин і введення співвідношень, що зв'язують перехід з одного рівня на іншій. Важливу роль у математичному описанні хімічного реактора відіграють балансові рівняння, що є вираженням загальних законів збереження маси й енергії.
nJвх.–nJвих.–nJ=nJнак.нак., (11.1)
де nJвх. – кількість речовини J, яка надходить в елементарний об’єм ΔV за час Δτ с потоком учасників реакції; nJ,вих. -кількість речовини J, що відведена з обєму ∆V за час ∆ з потоком учасників реакції; nJхр –кількість реагенту J . шо витрачено на хімічну реакцію (або утворилося в результаті її перебігання) в обємі ∆V за час ∆ ; nJ,нак-речовини J в обємі ∆V за час ∆ .
Аналогічно складають і рівняння теплового балансу:
Qвх.–Qвих.–Qх.р±Qт.о.=Qнак., (11.2)
де Qвх.–теплота, що вноситься вихідними реагентами в об’єм ΔV за час Δτ;
Qвих -теплота, що відходить з обєму ∆V за час ∆ ;
Qх.р–теплота, що виділяється чи поглинається в результаті хімічної реакції;
Qт.о.–теплота, що витрачається на теплообмін об’єму ΔV з навколишнім середовищем за час Δτ;
Qнак.–накопичення теплоти за час ∆ в обємі ∆V.
Для складання матеріального балансу за реагентом A будемо вважати, що об'ємні витрати реакційної суміші на вході в реактор V0, м3/год, на виході V. Концентрація речовини А в потоці, що входить у реактор CА,0, кмоль/м 3 , концентрація речовини А у вихідному потоці у будь-якій точці реактора складає CА, кмоль/м3, хімічна реакція перебігає зі швидкістю А, кмоль/(м3∙год), обумовлена і розглянута за проміжок часу dτ, при сталій температурі і концентрації CА.Тоді за час dτ в об’єм реактора V надійде кількість молей реагенту А −nвх.=CА,0 V0 dτ, відійде з реактора −nвих.=CА,0 V dτ. Витратиться на хімічну реакцію реагенту А −nх.р.= V dτ, а так як в реакторі знаходиться CА·V моль речовини А, зміна цієї кількості за час dτ складе:
nнак.=d(CА V) (11.3)
Таким чином рівняння матеріального балансу за речовиною А для реактора ідеального змушування має вигляд:
CА,0 V0 dτ−CА V dτ– А V dτ=d(CАV) (11.4)
Всі члени цього рівняння виміряються в одиницях кількості речовини (кмоль). Розділимо ліву і праву частину на dτ:
мольні потоки речовини в одиницю часу:
CА,0 V0 −CА V− V= (11.5)
Права частина рівняння являє собою швидкість накопичення речовини в реакторі. При сталому об'ємі V швидкість накопичення можна представити у вигляді V dCА/dτ (рівняння 11.5). Це загальне рівняння для РІВ. Розглянемо окремий випадок. Періодичний реактор ідеального змішування за умови V0=0:
або ,
, CА=CА,0 (1–XА),
dCА=−CА,0 dXА,
(11.6)