- •Российский национальный исследовательский
- •1. Некоторые основные понятия и законы химии
- •2. Энергетика химических реакций
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическое равновесие
- •3.1. Основные понятия и признаки химического равновесия
- •3.2. Смещение химического равновесия
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Основные понятия. Образование растворов
- •4.2. Способы выражения состава растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •6. Растворы сильных электролитов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •7. Буферные растворы
- •7.1. Основные понятия
- •7.2. Свойства буферных растворов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •8. Равновесия в системе осадок― раствор
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •9. Строение атома
- •Принципы заполнения атомных орбиталей электронами
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •10. Окислительно - восстановительные реакции
- •Окислители и восстановители
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние среды реакции
- •Основные схемы электронно-ионных полуреакций в различных средах
- •Влияние среды на состав продуктов реакции
- •Влияние концентрации на состав продуктов реакции
- •Реакции самоокисления-самовосстановления
- •Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ.
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •11. Химическая связь
- •11.1. Ковалентная связь Метод валентных связей
- •Механизмы образования химической связи
- •Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул
- •Делокализованная π-связь
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Энергетические диаграммы двухатомных частиц, образованных элементами первого периода
- •Гетероядерные двухатомные молекулы образованные элементами разных периодов.
- •Энергетические диаграммы двухатомных частиц, образованных элементами второго периода
- •Многоатомные молекулы
- •Свойства ковалентной связи
- •Насыщаемость
- •Направленность связи
- •Длина и энергия связи
- •Полярность связи
- •11.2. Ионная связь
- •Поляризация и поляризуемость ионов
- •Б) протон, внедряясь в кислородный анион, снижает его заряд и уменьшает деформируемость; поэтому hco3- и hso3- менее устойчивы, чем co32- и so32-
- •Влияние водородной связи на физические и химические свойства водородных соединений.
- •Эти связи часто образуются в хелатных комплексах, как, например, в бис(диметилглиоксимато)никелеIi(см.Рис.29).
- •11.4. Металлическая связь
- •11.5. Межмолекулярные взаимодействия
- •11.6. Химическая связь в твердых телах
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •12. Комплексные соединения
- •12.1. Основные понятия
- •12.2. Строение комплексных соединений
- •12.3. Природа химической связи в комплексных соединениях
- •Теория кристаллического поля
- •Теория поля лигандов
- •12.4. Устойчивость комплексных соединений
- •12.5. Свойства комплексных соединений Окраска комплексных соединений
- •Магнитные свойства комплексных соединений
- •Кислотно-основные свойства комплексных соединений
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •Приложение
- •Содержание
Содержание
Некоторые понятия и законы химии……………………………………..…4
Энергетика химических реакций…………………………….……………...5
Химическое равновесие
3.1 Основные понятия и признаки химического равновесия……………..….10
3.2 Смещение химического равновесия…………………………………...…..12
4. Растворы
4.1 Основные понятия. Образование растворов..…………………………......14
4.2 Способы выражения состава растворов………………..……………….....16
5. Равновесия в растворах электролитов……………..…………….……….. 21
6. Растворы сильных электролитов………………………………………….. 30
7. Буферные растворы…………………………………………………………33
7.1 Основные понятия…………………………..………………………..……..33
7.2 Свойства буферных растворов……………………..………………………35
8. Равновесия в системе осадок–раствор……………………..…….……….. 39
9. Строение атома………………………………………………………..……. 43
10. Окислительно-восстановительные реакции………………………….........49
11. Химическая связь……………………………………………………………59
11.1 Ковалентная связь…………………………………………………………...61
11.2 Ионная связь…………………………………………………………………83
11.3 Водородная связь…………………………………………….……………...85
11.4 Металлическая связь……………………………………………………….. 92
11.5 Межмолекулярные взаимодействия……………………………………… 92
11.6 Химическая связь в твёрдых телах…………………………………..……..93
12. Комплексные соединения……………………………………………… ….96
12.1 Основные понятия…………………………………………………..……….96
12.2. Строение комплексных соединений………………………………..………96
12.3. Природа связи в комплексных соединениях…………………… …..… .…97
12.4. Устойчивость комплексных соединений……………………….………….101
12.5. Свойства комплексных соединений………………………………………..102