- •Российский национальный исследовательский
- •1. Некоторые основные понятия и законы химии
- •2. Энергетика химических реакций
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •3. Химическое равновесие
- •3.1. Основные понятия и признаки химического равновесия
- •3.2. Смещение химического равновесия
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •4. Растворы
- •4.1. Основные понятия. Образование растворов
- •4.2. Способы выражения состава растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •6. Растворы сильных электролитов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •7. Буферные растворы
- •7.1. Основные понятия
- •7.2. Свойства буферных растворов
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •8. Равновесия в системе осадок― раствор
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •9. Строение атома
- •Принципы заполнения атомных орбиталей электронами
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •10. Окислительно - восстановительные реакции
- •Окислители и восстановители
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Влияние среды реакции
- •Основные схемы электронно-ионных полуреакций в различных средах
- •Влияние среды на состав продуктов реакции
- •Влияние концентрации на состав продуктов реакции
- •Реакции самоокисления-самовосстановления
- •Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ.
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •11. Химическая связь
- •11.1. Ковалентная связь Метод валентных связей
- •Механизмы образования химической связи
- •Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул
- •Делокализованная π-связь
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Энергетические диаграммы двухатомных частиц, образованных элементами первого периода
- •Гетероядерные двухатомные молекулы образованные элементами разных периодов.
- •Энергетические диаграммы двухатомных частиц, образованных элементами второго периода
- •Многоатомные молекулы
- •Свойства ковалентной связи
- •Насыщаемость
- •Направленность связи
- •Длина и энергия связи
- •Полярность связи
- •11.2. Ионная связь
- •Поляризация и поляризуемость ионов
- •Б) протон, внедряясь в кислородный анион, снижает его заряд и уменьшает деформируемость; поэтому hco3- и hso3- менее устойчивы, чем co32- и so32-
- •Влияние водородной связи на физические и химические свойства водородных соединений.
- •Эти связи часто образуются в хелатных комплексах, как, например, в бис(диметилглиоксимато)никелеIi(см.Рис.29).
- •11.4. Металлическая связь
- •11.5. Межмолекулярные взаимодействия
- •11.6. Химическая связь в твердых телах
- •Упражнения для самостоятельного решения
- •12. Комплексные соединения
- •12.1. Основные понятия
- •12.2. Строение комплексных соединений
- •12.3. Природа химической связи в комплексных соединениях
- •Теория кристаллического поля
- •Теория поля лигандов
- •12.4. Устойчивость комплексных соединений
- •12.5. Свойства комплексных соединений Окраска комплексных соединений
- •Магнитные свойства комплексных соединений
- •Кислотно-основные свойства комплексных соединений
- •Упражнения и задачи для самостоятельного решения
- •Приложение
- •Содержание
Задачи для самостоятельного решения
1. Определите массу растворённого вещества:
а) в 250 г 8%-ного раствора K2CO3,.
б) в 500 мл 5%-ного раствора азотной кислоты с плотностью раствора 1,03г/мл. Ответ: а)20г; б)25,75г.
2. Вычислите массовую долю растворённых веществ для растворов, содержащих:
а)1 моль аммиака в 3 моль воды; б) 100г серной кислоты в 10 моль воды.
Ответ: а)23,9%; б)35,7%.
3. Вычислите массовую долю безводной соли для раствора, приготовленного из 14,3г Na2CO3· 10H2O и 120г воды.
Ответ: 3,95%.
4. Вычислите массовую долю безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль кристаллогидрата Al2(SO4)3 · 18 H2O в 1,0 моль воды. Ответ: 13,86%.
5. Какую массу хлорида калия следует добавить к 450 г 8%-ного раствора той же соли для получения 12%-ного раствора?
Ответ: 20,45г.
6. Какую массу воды следует добавить к 1кг 40%-ного раствора серной кислоты для получения 25%-ного раствора?
Ответ: 600г.
7. Из 750 кг 48%-ного раствора серной кислоты выпарили 300 кг воды. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Ответ: 80%.
8. Какую массу 32%-ного раствора азотной кислоты следует добавить к
600 г 80%- ного раствора той же кислоты для получения 64%-ного раствора? Ответ: 300г.
9. Определите массу 8%-ного раствора гидроксида натрия, которая потребуется для нейтрализации 292 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Ответ: 800г.
10. Какой объём 5,5%-ного раствора азотной кислоты (плотность равна 1,03г/мл) требуется для нейтрализации 60 мл 12%-ного раствора КОН (плотность равна 1,1г/мл)?
Ответ: 157мл.
11. К 700 мл 84,5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,78г/мл) добавлено 1200 мл 42%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,45 г/мл). Какой объём 35%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,35 г/мл) потребуется добавить к раствору для достижения нейтральной реакции?
Ответ: 380мл.
12. Определите массу растворённого вещества, содержащегося в 1л следующих растворов:
а) 0,1н H2SO4(фактор эквивалентности ½); б) 0,5н Na2CO3 (фактор эквивалентности ½); в) 0,3н H3PO4 ( фактор эквивалентности1/3).
Ответ: а)4,9г; б)26,5г; в)9,8г.
13. Какой объём раствора 0,1н H2SO4 (фактор эквивалентности ½) можно приготовить из 70 мл 50%- ного раствора этой кислоты ( ρ = 1,40 г/мл)?
Ответ: 10л.
14. Вычислите нормальность и молярную концентрации следующих растворов:
а) 40%-ный раствор гидроксида натрия(ρ = 1,43 г/мл); б)20%-ный раствор соляной кислоты (ρ= 1,1 г/мл); в) 18%-ный раствор аммиака
(ρ=0,932 г/мл).
Ответ: а) 14,3 моль/л; б) 9,87моль/л; в) 6,03моль/л.
15. Двумолярный раствор серной кислоты разбавили в 5 раз. Определите концентрацию полученного раствора.
Ответ: с(H2SO4) =0,4 моль/л..
16. Вычислите массовую долю одномолярного раствора нитрата никеля(II), плотность которого равна 1,14г/мл.
Ответ: 16%.
17. Какой объём 0,5н NaOH требуется, чтобы осадить в виде Cu(OH)2 всю медь, содержащуюся в 15мл 1,2н CuCl2?
Ответ: 36 мл.
18. Навеска оксалата натрия Na2C2O4 массой 1,6260г растворена в мерной колбе ёмкостью 250мл. Какой объём 0,09768 н KMnO4 будет израсходован на титрование 25,0мл раствора оксалата натрия в кислой среде?
Ответ:24,84мл.
19. Рассчитайте массу дихромата калия, которая потребуется для приготовления 500мл раствора 0,05н K2Cr2O7 , необходимого для определения концентрации тиосульфата натрия Na2S2O3.
Ответ: 1,23г
20. Какая масса Na2CO3 требуется для взаимодействия с 600 мл 0,5н HNO3?
Ответ: 15,9г.
21. Какая масса BaCl2 · 2H2O потребуется для взаимодействия с 750 мл 0,12н H2SO4 (фактор эквивалентности ½)? Ответ: 11г.
22. Определите нормальную концентрацию 0,1 М H3PO4, используемого
для получения гидрофосфатов.
Ответ: c=0,2 мольэкв/л.
23. Рассчитайте нормальность соляной кислоты, если на титрование 20,0мл кислоты пошло 15,0мл 0,02н Na2B4O7.
Ответ: c(HCl) = 0,015 моль/л.
24. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,15г/мл потребуется для приготовления 1,5л 0,2н HCl?
Ответ: 32мл.
25. Навеска буры Na2B4O7 ∙10H2O массой 2,4г растворена в мерной колбе ёмкостью 200мл. На титрование 20,0мл раствора серной кислоты расходуется 33,9мл приготовленного раствора буры. Рассчитайте нормальность раствора серной кислоты.
Ответ: c(1/2H2SO4) =0,1 моль/л.
26. В плазме крови содержится 152 ммоль/л ионов натрия. Считая, что ионы натрия находятся только в виде хлорида натрия, вычислите массовую долю хлорида натрия в плазме крови. Плотность плазмы крови 1,03 г/мл.
Ответ: ω=0,86%
27. Для раствора сахарозы с концентрацией 0,1 моль/л рассчитайте массовую долю сахарозы( в %,мг%, мкг%), моляльность b , молярную долю χ. ρ (р-ра) = 1,03 г/мл.
Ответ: ω=3,29% ; 3290 мг%; 3290000 мкг%; b =0,0994 моль/кг, χ= 0,00179.
28. Массовая доля железа в крови в расчёте на элемент составляет
50 мг%. Рассчитайте массу железа в расчёте на элемент, содержащегося в
5,0 кг крови.
Ответ: 2,5г.