Содержание
Предисловие 3
Химическая термодинамика, как теоретическая основа биоэнергетики 5
Предмет, методы и основные понятия химической термодинамики 6
Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные 8
Термодинамические параметры 11
Внутренняя энергия системы 14
Форма обмена энергии с окружающей средой 16
Первое начало термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций 20
Изобарный и изохорный процессы. Энтальпия. Тепловые эффекты химических реакций 21
Термохимия. Закон Гесса 25
Влияние температуры и давления на тепловой эффект реакции 32
Использование закона Гесса в биохимических исследованиях 33
Энтропия. Второй закон термодинамики 37
Энтропия 37
Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса 46
Принцип энергетического сопряжения 53
Химическое равновесие 55
Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия 55
Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье 62
Учение о растворах 68
Растворы 69
Физические свойства Н2О и строение ее молекул 71
Механизм образования растворов 73
Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость 78
Влияние природы веществ на растворимость 79
Влияние давления на растворимость веществ 81
Влияние температуры на растворимость веществ 82
Влияние электролитов на растворимость веществ 84
Взаимная растворимость жидкостей 84
Способы выражения состава растворов 87
Термодинамические аспекты процесса растворения. Идеальные растворы 90
Коллигативные свойства разбавленных растворов 93
Диффузия и осмос в растворах 93
Роль осмоса в биологических процессах 100
Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля 105
Следствия из закона Рауля 108
Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии 113
Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа 115
Электролитическая диссоциация 119
Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации 119
Общая характеристика электролитов 122
Слабые электролиты 124
Сильные электролиты 129
Диссоциация воды. Водородный показатель 135
Теория кислот и оснований. Буферные растворы 140
Теория кислот и оснований 140
Буферные растворы 151
Определение буферных систем и их классификация 151
Механизм действия буферных систем 156
Вычисление рН и рОН буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха 158
Буферная емкость 164
Буферные системы человеческого организма 167
Нарушения кислотно-оснóвного равновесия крови. Ацидоз. Алкалоз 171
Химическая кинетика и катализ 173
Кинетика химических реакций 174
Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс 175
Кинетическая классификация химических реакций. Понятие о молекулярности и порядке химической реакции 181
Порядок и молекулярность простых химических реакций 181
Понятие о сложных химических реакциях 184
Классификация сложных реакций 186
Измерение скорости химической реакции 193
Влияние температуры на скорость химической реакции 198
Катализ 208
Общие положения и закономерности катализа 208
Механизм гомогенного и гетерогенного катализа 214
Особенности каталитической активности ферментов 216
Физическая химия дисперсных систем 218
Определение дисперсных систем 219
Классификация дисперсных систем и их общая характеристика 225
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды 229
Классификация по взаимодействию между частицами дисперсной фазы или степени структурированности системы 232
Классификация по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой 233
Методы получения дисперсных систем 235
Диспергирование жидкостей 237
Диспергирование газов 237
Конденсационные методы 238
Методы физической конденсации 239
Методы химической конденсации 240
Очистка золей 241
Компенсационный диализ и вивидиализ 244
МОЛЕКУЛЯРНО-кинетические свойства золей 246
Броуновское движение 246
Диффузия 250
Седиментация в золях 250
Осмотическое давление в золях 252
Оптические свойства золей 253
Рассеяние света (опалесценция) 253
Оптические методы исследования коллоидных систем 255
Механизм образования и строение коллоидной частицы – мицеллы 258
Электрокинетические свойства золей 268
Устойчивость гидрофобных коллоидных систем. Коагуляция золей 275
Виды устойчивости золей 275
Теория коагуляции Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека 278
Влияние электролитов на устойчивость золей. Порог коагуляции. Правило Шульца-Гарди 281
Чередование зон коагуляции 284
Коагуляции золей смесями электролитов 285
Скорость коагуляции 287
Коллоидная защита 288
Роль процессов коагуляции в промышленности, медицине, биологии 290
Растворы высокомолекулярных соединений 293
Общая характеристика высокомолекулярных соединений 295
Классификация полимеров 297
Набухание и растворение ВМС 302
Термодинамические аспекты процесса набухания 307
Давление набухания 308
Свойства растворов высокомолекулярных соединений 309
Осмотическое давление растворов ВМС 310
Онкотическое давление крови 311
Вязкость растворов полимеров 313
Свободная и связанная вода в растворах 315
Полиэлектролиты 317
Факторы, влияющие на устойчивость растворов полимеров. Высаливание 320
Электрохимия 323
растворы электролитов как проводники второго рода. электропроводность растворов электролитов 324
Эквивалентная электропроводность растворов 330
Практическое применение электропроводности 333
Равновесные электродные процессы 336
Металлический электрод 336
Измерение электродных потенциалов 342
Окислительно-восстановительные электроды 345
Диффузионный и мембранный потенциалы 350
Химические источники электрического тока. Гальванические элементы 356
Потенциометрия 362
Учебное издание
Болтромеюк Виктор Васильевич
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Пособие для студентов лечебного, педиатрического, медико-психологического и медико-диагностического факультетов
Ответственный за выпуск В.А.Снежицкий
Компьютерная верстка А.В.Яроцкая
Корректор Л.С.Засельская
Подписано в печать 26.11.2009. Формат 60х84/16.
Гарнитура Таймс. Ризография.
Усл. печ. л. 20,0. Уч.-изд. л. 12,4. Тираж 99 экз. Заказ 165 п.
Издатель и полиграфическое исполнение
учреждение образования
«Гродненский государственный медицинский университет».
ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, г. Гродно.
1В химической практике нелетучим обычно считают вещество, температура кипения которого не менее чем на 150оС выше температуры кипения растворителя.