- •Глава 26. Кинетика электрохимических процессов
- •26.1. Неравновесные электрохимические процессы. Электролиз
- •26.2. Поляризация электродов
- •26.2.1. Концентрационная поляризация
- •26.2.2. Электрохимическая поляризация
- •26.2.3. Напряжение разложения
- •26.3. Перенапряжение
- •26.3.1. Теории водородного перенапряжения
- •26.3.2. Кинетика электролитического выделения кислорода
- •26.7. Полярография
- •26.5. Электрохимическое выделение металлов
- •26.6. Электрохимическое растворение и пассивность металлов
- •26.7. Коррозия металлов
26.2.1. Концентрационная поляризация
Рассмотрим в качестве примера процесс электролиза раствора нитрата серебра с концентрацией сов присутствии нитрата калия (фоновый электролит, препятствующий миграции ионов серебра к электроду под влиянием электрического поля в растворе). В качестве катода используется небольшая серебряная проволочка, анодом служит платиновый электрод с большой поверхностью. В отсутствии тока потенциал серебряного электрода описывается уравнением Нернста:
. (26.8)
Приложим к электродам разность потенциалов от внешнего источника тока, достаточную для восстановления ионов серебра в металлическое серебро. Так как серебряный электрод является обратимым, то восстановление Ag+будет происходить при очень малом отклонении потенциала серебряного электрода от равновесного значения при наложении внешней разности потенциалов. В результате восстановления ионов серебра их концентрация в непосредственной близости от поверхности катода уменьшается до некоторого значениясs, а потенциал электрода принимает новое значение
. (26.9)
Так как концентрация ионов серебра в объеме раствора и вблизи анода остается постоянной, то возникает градиент концентраций, приводящий к диффузии ионов серебра из объема раствора к электродам. По мере прохождения тока градиент концентрации у катода увеличивается и диффузия ионов из раствора к электроду усиливается. Через некоторое время количество ионов, разряжающихся на катоде, становится равным количеству ионов, которые подходят к поверхности электрода в результате диффузии – устанавливается стационарное состояние.
В стационарном состоянии сила тока, проходящего через раствор, определяется количеством молей niионов, которые диффундируют к электроду в единицу времени. По закону Фика это количество
, (26.10)
где D– коэффициент диффузии разряжающегося иона;
S– площадь электрода;
l– толщина диффузионного слоя, в котором происходит изменение концентрации ионов отсодосs.
Сила тока тогда равна
. (26.11)
При увеличении силы тока число разряжающихся в единицу времени ионов возрастает, а их концентрация вблизи поверхности электрода уменьшается. Если скорость разряда ионов становится больше скорости диффузии, то концентрация сs0, а сила тока достигает некоторого предельного значения, которое называетсяпредельным током диффузии Iд:
. (26.12)
Из двух последних уравнений следует, что
. (26.13)
Подставив это значение в уравнение (26.9) и вычтя из него уравнение (26.8), что смещение потенциала, обусловленное концентрационной поляризацией
. (26.14)
Величины обоих электродов представляютэлектродвижущую силу концентрационной поляризации, которая направлена против приложенной разности потенциалов от внешнего источника. Возникновение ЭДС концентрационной поляризации приводит к увеличению расхода электрической энергии в различных процессах промышленного электролиза, снижает ЭДС химических источников тока при их работе. Одним из основных методов снижения концентрационной поляризации является перемешивание раствора в электролитической ванне или создание особых условий эксплуатации химических источников тока при их работе.