Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4603 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Пермский национальный исследовательский политехнический университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Методичка. Конспект лекций по химии 3-2010 / Методичка. Конспект лекций по химии 3-2010.doc
Скачиваний:
333
Добавлен:
29.03.2015
Размер:
8.51 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

Электроотрицательность элементов по Полингу

(Электроотрицательность приведена в относительных единицах)

Порядковый

номер элемента

Электроотри-цательность

Порядковый

номер элемента

Электроотри-цательность

Порядковый

номер элемента

Электроотри-цательность

1 H

2,1

27 Co

1,8

53 I

2,5

2 e

-

28 Ni

1,8

54 Xe

-

3 Li

1,0

29 Cu

1,9

55 Cs

0,7

4 Нe

1,5

30 Zn

1,6

56 Ba

0,9

5 B

2,0

31 Ga

1,6

57 La

1,1

6 C

2,5

32 Ge

1,8

58-71(Ce-Lu)

1,1 – 1,3

7 N

3,0

33 As

2,0

72 Hf

1,3

8 O

3,5

34 Se

2,4

73 Ta

1,5

9 F

4,0

35 Br

2,8

74 W

1,7

10 Ne

-

36 Kr

-

75 Re

1,9

11 Na

0,9

37 Rb

0,8

76 Os

2,2

12 Mg

1,2

38 Sr

1,0

77 Ir

2,2

13 Al

1,5

39 Y

1,2

78 Pt

2,2

14 Si

1,8

40 Zr

1,4

79 Au

2,3

15 P

2,1

41 Nb

1,6

80 Hg

1,9

16 S

2,5

42 Mo

1,8

81 Tl

1,8

17 Cl

3,0

43 Tc

1,9

82 Pb

1,8

18 Ar

-

44 Ru

2,2

83 Bi

1,9

19 K

0,8

45 Rh

2,2

84 Po

2,0

20 Ca

1,0

46 Pd

2,2

85 At

2,2

21 Sc

1,3

47 Ag

1,9

86 Rn

-

22 Ti

1,5

48 Cd

1,7

87 Fr

0,7

23 V

1,6

49 In

1,7

88 Ra

0,9

24 Cr

1,6

50 Sn

1,8

89 Ac

1,1

25 Mn

1,5

51 Sb

1,9

90-103Th-Lr

1,2 – 1,5

26 Fe

1,8

52 Te

2,1

Таблица 7.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы элементов

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

Ag

Ag+

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

[Ag (CN)2]-

[Ag (CNS)4]3-

[Ag (S2O3)2]3-

[Ag (NH3)2]+

Ag2+

Ag

Ag

Ag

Ag

Ag

Ag

Ag Ag

Ag

Ag+

H+

Cl-

Br –

I-

S2-

CN-

CNS-

S2O32-

NH3

H+

+0,80

+0,22

+0,07

  • 0,15

  • 0,71

  • 0,31

+0,21

+0,02

+0,37

+1,98

Al

Al3+

[Al(OH)4]-

[AlF6]3-

Al

Al

Al

H+

OH-

F-

  • 1,66

  • 2,35

-2,07

As

As

As

HAsO2

[As(OH)4]-

H3AsO4

AsO43-

AsH3

AsH3

As

As

HAsO2

[As(OH)4]-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

  • 0,60

  • 1,37

+0,25

  • 0,68

+0,56

-0,71

Au

Au+

[AuCl2]-

[AuBr2]-

[Au(CN)2]-

Au3+

[Au(OH)4]-

[AuCl4]-

[AuBr4]-

Au

Au

Au

Au

Au+

Au

[AuCl2]-

[AuBr2]-

H+

Cl-

Br –

CN-

H+

OH-

Cl-

Br -

+1,83

+1,15

+0,96

  • 0,61

+1,36

+0,70

+0,93

+0,80

B

H3BO3

B4O72-

[BF4]-

B

B

B

H+

OH-

F-

  • 0,89

  • 1,79

-1,28

Be

Be2+

[Be(CH)4]2-

Be

Be

H+

OH-

  • 1,97

-2,62

Bi

Bi

Bi(OH)3­

Bi3+

[BiCl6]3-

[BiBr6]3-

NaBiO3

BiH3

Bi

Bi

Bi

Bi

Bi3+

H+

OH-

H+

Cl-

H+

H+

  • 0,80

  • 0,46

+0,32

+0,19

+0,13

+1,80


Продолжение табл. 7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

Br

Br3-

Br2 (aq)

HBrO

BrO-

BrO-

BrO3-

BrO3-

BrO3-

BrO3-

BrO3-

BrO3-

Br –

Br -

Br2

Br -

Br2

Br -

Br –

BrO-

HBrO

Br2

Br2

H+

OH-

OH-

H+

OH-

OH-

H+

H+

OH-

+1,05

+1,09

+1,60

+0,77

+0,45

+1,44

+0,58

+0,49

+1,45

+1,48

+0,50

C

HCHO

CH3CHO

HCOOH

HCOO-

CO2

CO2

CO2

CH3OH

C2H5OH

HCHO

HCHO

HCOOH

CO

H2C2O4

H+

H+

H+

OH-

H+

H+

H+

+0,23

+0,19

+0,03

-0,08

-0,20

-0,10

-0,48

Ca

Ca2+

Ca(OH)2

Ca

Ca

H+

OH-

-2,84

-3,03

Cd

Cd2+

Cd(OH)2

CdCO3

[Cd (NH3)4]2+

[Cd (CN)4]2-

CdS

[ Cd(OH)4]2-

[ CdBr4]2-

[CdI4]2-

Cd

Cd

Cd

Cd

Cd

Cd

Cd

Cd

Cd

H+

OH-

CO32-

NH3

CN-

S2-

OH-

Br -

I-

-0,40

-0,82

-0,74

-0,62

-0,94

-1,26

-0,67

-0,49

-0,57

Ce

Ce3+

Ce4+

[Ce (SO4) 3]2-

Ce

Ce3+

Ce3+

H+

H+

H2SO4

-2,33

+1,70

+1,44

Cl

Cl2

HClO

HClO

ClO-

ClO-

HClO2

HClO2

ClO2-

ClO3-

Cl-

Cl-

Cl2

Cl-

Cl2

Cl-

Cl2

ClO-

ClO2-

H+

H+

H+

OH-

OH-

H+

H+

OH-

OH-

+1,36

+1,50

+1,63

+0,89

+0,42

+1,58

+1,63

+0,68

+0,30


Продолжение табл. 7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

ClO3-

ClO3-

ClO3-

ClO3-

ClO4-

ClO4-

ClO4-

Cl-

Cl2

Cl-

HClO2-

ClO3

Cl-

Cl-

H+

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

+1,46

+ ,47

+0,62

+1,20

+ ,37

+1,39

+0,56

Co

Co2+

[Co (NH3)6]2+

CoS

Co3+

Co(OH)3

[Co (NH3)6]3+

Co

Co

Co

Co2+

Co(OH)2

[Co (NH3)6]2+

H+

NH3

S2-

H+

OH-

NH3

-0,28

-0,42

-0,89

+2,00

+0,17

+0,10

Cr

Cr2+

Cr3+

[Cr(OH)4]-

Cr3+

CrO42-

Cr2O72-

Cr

Cr

Cr

Cr2+

[Cr(OH)4]-

Cr3+

H+

H+

OH-

H+

OH-

H+

-0,90

-0,74

-1,27

-0,42

-0,13

+1,33

Cu

Cu+

CuCl

CuBr

CuI

CuCNS

[Cu(CN)2]-

Cu2+

Cu2+

Cu2+

Cu2+

Cu2+

[Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2+

Cu(OH)2

CuS

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu

Cu+

Cu

CuCl

CuBr

CuI

[Cu(NH3)2]+

Cu

Cu

Cu

H+

Cl-

Br-

I-

CNS-

CN-

H+

H+

Cl-

Br-

I-

NH3

NH3

OH-

S2-

+0,52

+1,12

+0,03

-0,18

-0,31

-0,44

+0,16

+0,34

+0,56

+0,65

+0,86

+0,1

-0,07

-0,22

-0,70

F

F2

F2

F2

F-

HF

HF2-

OH-

H+

H+

+2,87

+2,05

+2,98

Fe

Fe2+

Fe(OH)2

FeS

Fe3+Fe(OH)3

Fe

Fe

Fe

Fe2+Fe(OH)2

H+

OH-

S2-

H+OH-

  • 0,47

  • 0,88

  • 0,95

+0,77

-0,56


Продолжение табл. 7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

Fe2S3

[Fe(CN)6]3-

FeO42-

FeO42-

FeS

[Fe(CN6)]4-

Fe3+

Fe(OH)3

S2-

CN-

H+

OH-

  • 0,72

+0,36

+1,90

+0,72

Ga

Ga3+

[Ga(OH)4]-

Ga

Ga

H+

OH-

  • 0,53

-1,22

Ge

Ge2+

H2GeO3

[Ge(OH)4]-

Ge

Ge2+

Ge

H+

H+

OH-

+0,25

-0,36

-0,89

H

H2 (г)

H+

H+

H2O

H-

H2

H2

H2

H+

H2O

OH-

  • 2,25

0,00

  • 0,41

-0,83

Hg

Hg22+

Hg2Cl2

Hg2Br2

Hg2I2

Hg2+

Hg2+

HgS

[Hg(CN)4]2-

[HgCl4]2-

[HgBr4]2-

[HgJ4]2-

Hg

Hg

Hg

Hg

Hg22+

Hg

Hg

Hg

Hg

Hg

Hg

H+

Cl-

Br-

I-

H+

H+

S2-

CN-

Cl-

Br-

I-

+0,77

+0,27

+0,14

-0,04

+0,91

+0,86

-0,67

-0,37

+0,38

+0,22

-0,04

I

I3-

I2

I2

ICl

IBr

HIO

HIO

IO-

IO-

ICl3

IO3-

IO3-

IO3-

IO3-

IO3-

IO3-

I-

I-

I3-

I2

I2

I-

I2

I2

I-

I2

HIO

IO-

I2

I2

I-

I-

Cl-

Br-

H+

H+

OH-

OH-

Cl-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

+0,55

+0,54

+0,52

+1,20

+1,02

+0,99

+1,45

+0,45

+0,47

+1,28

+1,14

+0,14

+1,19

+0,21

+1,08

+0,26

K

K+

K

-2,924

Mg

Mg2+

Mg

- 2,356


Продолжение табл.7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

Mn

Mn2+

Mn3+

MnO2

MnO2

MnO2

MnO42-

Mn

Mn2+

Mn3+

Mn2+

Mn(OH)2

MnO2

H+

H+

H+

H+

OH-

H+

- 1,19

+ 1,51

+ 0,95

+ 1,23

- 0,05

+ 2,26

MnO42-

MnO4-

MnO4-

MnO4-

MnO4-

MnO4-

MnO2

MnO42-

H2MnO4

MnO2

MnO2

Mn2+

OH-

OH-

H+

H+

OH-

H+

+ 0,62

+ 0,56

+ 1,22

+ 1,69

+ 0,60

+ 1,51

N

N2H4

N2H5+

NH2OH

NH3OH+

NH3

NH3

N2

N2

N2

N2

N2

N2

N2

N2

HNO2

NO2-

NO2-

NO2

NO2

NO3-

NO3-

NO3-

NO3-

NO3-

NO3-

NO3-

NO3-

NH3

NH4+

NH3

NH4+

N2 + NH4+

NH4+

NH3OH+

NH2OH

N2H5+

N2H4

NH4+

NH4OH

NH3

N3-

NO

NO

NH4OH

HNO2

NO2

NO2

NO2

HNO2

NO2-

NO

NO

NH4+

NH4OH

OH-

H+

OH-

H+

H+

H+

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

+ 0,10

+ 1,27

+ 0,42

+ 1,35

+ 1,96

+ 0,69

- 1,87

- 3,04

- 0,23

- 1,16

+ 0,26

- 0,74

- 3,10

- 3,40

+ 0,98

- 0,46

- 0,15

+ 1,09

+ 0,88

+ 0,80

- 0,86

+ 0,94

+ 0,01

+ 0,96

- 0,14

+ 0,87

- 0,12

Na

Na+

Na

- 2,7

Ni

Ni2+

Ni(OH)2

Ni

Ni

H+

OH-

- 0,26

- 0,72


Продолжение табл. 7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

[Ni(NH3)4]2+

NiS (α­)

Ni(OH)3

Ni

Ni

Ni(OH)2

NH3

S2-

OH-

  • 0,48

  • 0,81

+ 1,02

O

S2O82-

H2O2

HO2-

O2

O2

O2

O2

O2

O3

O3

OF2

SO42-

H2O

OH-

H2O2

HO2

H2O

H2O

OH-

O2

O2

HF

H+

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

+ 2,00

+ 1,77

+ 0,87

+ 0,68

  • 0,08

+ 1,23

+ 0,82

+ 0,40

+ 2,00

+ 1,24

+ 2,25

P

P (бел.)

P (бел.)

H3PO2

H2PO2-

H3PO3

HPO32-

H3PO3

H3PO4

PO43-

H3PO4

H3PO4

PH3

PH3

P

P

H3PO2

H2PO2-

P

H3PO3

HPO32-

P

H3PO2

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

H+

H+

OH-

H+

H+

+ 0,06

  • 0,89

  • 0,51

  • 2,05

  • 0,50

  • 1,57

  • 0,50

  • 0,28

  • 1,12

  • 0,41

- 0,39

Pb

Pb2+

PbF2

PbCl2

PbBr2

PbI2

[Pb(OH)4]2-

PbS

PbO2

PbO2

PbO2

Pb

Pb

Pb

Pb

Pb

Pb

Pb

Pb2+

[Pb(OH)4]2-

PbSO4

H+

F-

Cl-

Br-

I-

OH-

S2-

H+

OH-

SO42-

  • 0,13

  • 0,35

  • 0,27

  • 0,28

  • 0,36

  • 0,50

  • 0,93

+ 1,46

+ 0,28

+ 1,68

Pd

Pd2+

Pd

H+

+ 0,99

S

S22-

S22-

S

S

SO32-

H2SO3

S2-

H2S

H2S

S2-

S

S

OH-

H+

H+

OH-

OH-

H+

  • 0,48

+ 0,23

+ 0,17

  • 0,45

  • 0,66

+ 0,50


Окончание табл. 7

Элемент

Окисленная форма

Восстановленная форма

Среда

Е0, В

SO32-

SO32-

S4O62-

SO42-

SO42-

SO42-

SO42-

S2-

S2O42-

S2O32-

H2SO3

SO32-

S

S

OH-

H+

OH-

H+

OH-

+ 0,23

- 1,12

+ 0,09

+ 0,16

- 0,93

+ 0,36

- 0,75

Sb

Sb

SbO+

[Sb(OH)6]3-

Sb2O5

SbO3-

SbH3

Sb

Sb

SbO+

[Sb(OH)6]3-

H+

H+

OH-

H+

OH-

- 0,51

+ 0,21

- 0,64

+ 0,61

- 0,43

Se

Se

H2SeO3

SeO32-

SeO42-

SeO42-

H2Se

Se

Se

H2SeO3

SeO32-

H+

H+

OH-

H+

OH-

- 0,08

+ 0,74

- 0,36

+ 1,15

+ 0,03

Sn

Sn2+

[SnOH)4]2-

Sn4+

[Sn(ON)6]2-

Sn

Sn

Sn2+

[Sn(OH)4]2-

H+

OH-

H+

OH-

- 0,14

- 0,91

+ 0,15

- 0,93

Te

Te

Te

H2TeO3

TeO32-

H6TeO6

TeO42-

H2Te

Te2-

Te

Te

TeO2

TeO32-

H+

OH-

H+

OH-

H+

OH-

- 0,72

- 1,14

+ 0,59

- 0,41

+ 1,02

+ 0,40

Ti

TiO2+

Ti3+

H+

+ 0,10

Zn

Zn2+

[Zn(CN)4]2-

[Zn(NH3)4]2+

[Zn(OH)4]2-

ZnS

Zn

Zn

Zn

Zn

Zn

H+

СN-

NH3

OH-

S2-

- 0,76

- 1,26

- 1,04

- 1,28

- 1,40


Таблица 8.

Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности