- •И. В. Крепышева
- •Содержание
- •Тема 7. Химия металлов 125
- •1.2. Квантово-механическая модель атома водорода
- •1.3. Строение многоэлектронных атомов
- •1.4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •1.5. Периодические свойства элементов
- •1.6. Решение типовых задач
- •1.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Химическая связь
- •2.1. Ковалентная связь
- •2.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •2.3. Ионная химическая связь
- •2.4. Металлическая связь
- •2.5. Водородная связь
- •2.6. Строение твердого тела
- •Тема 3. Элементы химической термодинамики
- •3.1. Основные понятия термодинамики
- •3.2. Внутренняя энергия
- •3.3. Энтальпия
- •3.4. Термохимия. Закон Гесса
- •3.5. Энтропия
- •3.6. Самопроизвольные процессы. Энергия Гиббса
- •3.7. Решение типовых задач
- •3.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •4.1. Скорость химической реакции
- •4.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •4.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •4.4. Катализ
- •4.5. Химическое равновесие
- •4.6. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •4.7. Решение типовых задач
- •4.8. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Растворы. Дисперсные системы
- •5.1. Общие свойства растворов
- •5.2. Способы выражения состава растворов
- •5.3. Теория электролитической диссоциации
- •5.4. Теории кислот и оснований
- •5.5. Ионные реакции в растворах
- •5.6. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •5.7. Гидролиз солей
- •5.8. Дисперсные системы и их классификация
- •5.9. Решение типовых задач
- •28,57 Г соли растворены в 71,43 г воды
- •3% Массы раствора составляют 48,84 г
- •Соотношение между рН и рОн
- •5.10. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные электрохимические процессы
- •6.1. Основные понятия
- •Правила определения степени окисления
- •6.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •6.3. Влияние среды на характер протекания реакций
- •6.4. Важнейшие окислители и восстановители
- •6.5. Электрохимические процессы
- •96500 Кл (26,8 а∙ч) – 31,77 г Cu (масса моля эквивалентов)
- •96500 Кл – 1 г (11,2 л– объем моля эквивалентов)
- •6.6. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •6.7. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •6.8. Эдс окислительно-восстановительных реакций
- •6.9. Электролиз расплавов и растворов солей
- •6.10. Некоторые области применения электрохимии
- •6.11. Решение типовых задач
- •6.12. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Химия металлов
- •7.1. Общая характеристика металлов
- •7.2. Химические свойства металлов
- •7.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Взаимодействие металлов с соляной кислотой.
- •Взаимодействие металлов с азотной кислотой
- •Взаимодействие металлов с серной кислотой
- •7.4. Сплавы
- •7.5. Получение металлов
- •Тема 8. Коррозия и защита металлов
- •8.1. Определение и классификация коррозионных процессов
- •8.2. Химическая коррозия
- •8.3. Электрохимическая коррозия
- •8.4. Возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией
- •8.5. Защита металлов от коррозии
- •8.6. Решение типовых задач
- •8.7. Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Органические полимерные материалы
- •9.1. Классификация полимерных (высокомолекулярных) материалов
- •9.2. Строение полимеров
- •9.3. Кристаллическое и аморфное состояние полимеров
- •9.4. Методы получения полимеров
- •9.5. Применение полимеров
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ вещества
- •10.1. Химическая идентификация вещества
- •Некоторые реагенты для идентификации катионов
- •Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам
- •Некоторые реагенты для идентификации анионов
- •10.2. Количественный анализ. Химические методы анализа
- •10.3. Инструментальные методы анализа
- •Приложение
- •Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •Приставки для дольных и кратных единиц си
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ при 298 к
- •Стандартные потенциалы металлических
- •Энергия разрыва связи
- •Электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы элементов
- •Растворимость соединений
- •Обозначения: р – растворимый, м – малорастворимый, н – нерастворимый,
- •Константы диссоциации Кд слабых электролитов
- •Распределение электронов в атоме
- •Список литературы
- •Крепышева Ирина Вадимовна
- •Учебное пособие для самостоятельной работы студентов
- •Нехимических специальностей и направлений
Стандартные потенциалы металлических
и газовых электродов при Т=298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Eo, B |
Li+ / Li |
-3,045 | |
Rb+ / Rb |
-2,925 | |
K+ / K |
-2,925 | |
Cs+ / Cs |
-2,923 | |
Ra2+ / Ra |
-2,916 | |
Ba2+ / Ba |
-2,906 | |
Ca2+ / Ca |
-2,866 | |
Na+ / Na |
-2,714 | |
La3+ / La |
-2,522 | |
Mg2+ / Mg |
-2,363 | |
Be2+ / Be |
-1,847 | |
Al3+ / Al |
-1,662 | |
Ti2+ / Ti |
-1,628 | |
V2+ / V |
-1,186 | |
Mn2+ / Mn |
-1,180 | |
Cr2+ / Cr |
-0,913 | |
Zn2+ / Zn |
-0,763 | |
Cr3+ / Cr |
-0,744 | |
Fe2+ / Fe |
-0,440 | |
Cd2+ / Cd |
-0,403 | |
Co2+ / Co |
-0,277 |
Окончание табл. 4
Электрод |
Электродная реакция |
Eo, B |
Sn2+ / Sn |
-0,136 | |
Ni2+ / Ni |
-0,250 | |
Pb2+ / Pb |
-0,126 | |
Fe3+ / Fe |
-0,036 | |
H+ / H2 |
+0,000 | |
Ge2+ / Ge |
+0,010 | |
Cu2+ / Cu |
+0,337 | |
O2 / OH – |
+0,401 | |
Cu+ / Cu |
+0,521 | |
Ag+ / Ag |
+0,799 | |
Hg2+ / Hg |
+0,854 | |
Pd2+ / Pd |
+0,987 | |
Br2 / Br – |
+1,065 | |
Pt2+ / Pt |
+1,200 | |
O2 / H2O |
+1,229 | |
Cl2 / Cl – |
+1,359 | |
Au3+ / Au |
+1,498 | |
Au+ / Au |
+1,691 | |
H2 / H – |
+2,200 | |
F2 / F– |
+2,866 |
Таблица 5.
Энергия разрыва связи
(Энергии разрыва связи приведены при температуре 250С).
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
Связь |
Энергия связи кДж/моль |
H – H |
437 |
N – O |
222 |
O – Br |
201 |
O = O |
499 |
N = O |
607 |
Si – Si |
177 |
NN |
946 |
C – C |
346 |
P – P |
215 |
C = O Оксид углерода (II) |
1072 |
C = C |
611 |
Se – Se |
184 |
F – F |
154 |
CC |
837 |
H – Si |
295 |
CI – CI |
243 |
C – N |
305 |
Si – C |
290 |
Br – Br |
194 |
C = N |
616 |
Si – O |
369 |
I – I |
152 |
CN |
891 |
S = O |
502 |
H – F |
563 |
C – O |
358 |
Si – F |
541 |
H – CI |
432 |
C = O Оксид углерода (IV) |
803 |
Si – CI |
359 |
H – Br |
367 |
C = O Формальдегид |
695 |
Si – Br |
289 |
H – I |
300 |
C – F |
486 |
CI – F |
251 |
C – H |
413 |
C – CI |
339 |
P – F |
505 |
N – H |
391 |
C – Br |
285 |
Br – F |
199 |
O – H |
463 |
C – I |
214 |
P – CI |
319 |
S – H |
348 |
C – S |
273 |
PP |
485 |
P – H |
319 |
C = S Сероуглерод |
536 |
S = S |
425 |
N – N |
164 |
N – F |
273 |
Cграфит – С |
713 |
N = N |
419 |
N – CI |
193 |
B – B |
276 |
O – O |
147 |
O – F |
189 |
B – F |
646 |
S - S |
227 |
O - CI |
218 |
|
|
Таблица 6.