- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Электродные потенциалы
|
Уравнение электродного процесса |
Стандартный потенциал при 250С, В |
Уравнение электродного процесса |
Стандартны потенциал при 250С, В |
|
Li++е-=Li |
-3,045 |
Co2++2e-=Co |
-0.277 |
|
Rb++e-=Rb |
-2,925 |
Ni2++2e-=Ni |
-0,250 |
|
K++e-=K |
-2,924 |
Sn2++2e-=Sn |
-0,136 |
|
Cs++e-=Cs |
-2,923 |
Pb2++2e-=Pb |
-0,126 |
|
Ca2++2e-=Ca |
-2,866 |
Fe3++3e-=Fe |
-0,037 |
|
Na++e-=Na |
-2,714 |
2H++2e-=H2 |
-0 |
|
Mg2++2e-=Mg |
-2.363 |
Bi3++3e-=Bi |
0,215 |
|
Al3++3e-=Al |
-1,663 |
Cu2++2e-=Cu |
0,337 |
|
Ti2++2e-=Ti |
-1,630 |
Cu++e-=Cu |
0,520 |
|
Mn2++2e-=Mn |
-1,179 |
Hg22++2e-=2Hg |
0,788 |
|
Cr2++2e-=Cr |
-0,913 |
Ag++e-=Ag |
0,799 |
|
Zn2++2e-=Zn |
-0,763 |
Hg2++2e-=Hg |
0,850 |
|
Cr3++3e-=Cr |
-0,744 |
Pt2++2e-=Pt |
1,188 |
|
Fe2++2e-= Fe |
-0,440 |
Au3++3e-= Au |
1,498 |
|
Cd2++2e-Cd |
-0,403 |
Au++e-= Au |
1,692 |
|
2H2O+2e-=H2+2OH- |
-0,828 |
O2+2H2O+4e-=4OH- |
0,401 |
|
NO3-+10H++8e-= NH4++3H2O |
0,870 |
O2+4H++4e-=2H2O |
1,228 |
|
NO3-+2H++e-= NO2++H2O |
0,780 |
SO42-+8H++6e-=S+4H2O |
0,357 |
|
NO3-+4H++3e-= NO++2H2O |
0,957 |
SO42-+10H++8e-=H2S+4H2O |
0,300 |
Содержание
|
Предисловие |
3 |
|
Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции |
5 |
|
Основные понятия общей химии |
5 |
|
Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей |
11 |
|
Химические реакции. Классификация химических реакций |
13 |
|
Примеры решения типовых задач |
20 |
|
Задачи и упражнения для самостоятельной работы |
23 |
|
Контрольная работа № 1 |
27 |
|
Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения |
35 |
|
Строение атома |
35 |
|
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома |
38 |
|
Химическая связь |
40 |
|
Комплексные соединения |
45 |
|
Примеры решения типовых задач |
49 |
|
Задачи и упражнения для самостоятельной работы |
54 |
|
Контрольная работа № 2 |
59 |
|
Глава 3. Термодинамика химических процессов |
63 |
|
Основные понятия термодинамики |
63 |
|
Первый закон термодинамики |
65 |
|
Второй закон термодинамики |
67 |
|
Третий закон термодинамики |
68 |
|
Примеры решения типовых задач |
69 |
|
Задачи и упражнения для самостоятельной работы |
71 |
|
Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие |
73 |
|
Основные понятия химической кинетики |
73 |
|
Факторы, влияющие на скорость химических реакций |
73 |
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие |
77 |
|
Смещение химического равновесия |
78 |
|
Примеры решения типовых задач |
79 |
|
Задачи и упражнения для самостоятельной работы |
82 |
|
Контрольная работа № 3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика» |
85 |
|
Итоговый тест |
91 |
|
Литература |
109 |
|
Приложение |
111 |