- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Задание 3.
В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно-восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) (табл. 5).
Таблица 5
|
№ варианта |
Элемент |
Соединения |
|
1 |
S |
S, H2SO3, H2S, KHSO3, Na2S2O3 |
|
2 |
Fe |
FeCl3, FeCl2, NaFeO2, Na2FeO4, K3[Fe(CN)6] |
|
3 |
N |
N2O, NH4NO3, HNO2, NO2, NH2OH |
|
4 |
Cl |
HCl, HClO, HClO2, Cl2O7, Ca(ClO4)2 |
|
5 |
P |
H3PO3, PH3, Na2HPO4, Ca3P2 |
|
6 |
Mn |
Mn, HMnO4, MnO2, K2MnO4, MnCl2 |
|
7 |
I |
KI, HIO3, HOI, KIO4, I2 |
|
8 |
Cr |
CrCl2, CrI2, KCrO2, K2Cr2O7, Cr2O3 |
|
9 |
N |
N2O5, Na3N, NH4F, NaNO2, N2O4 |
|
10 |
Te |
TeO3, H2Te, TeO2, H6TeO6, TeBr2 |
|
11 |
Mo |
MoO3, K2MoO4, H2[MoF8], MoO2, Mo |
|
12 |
As |
AsH3, H3AsO4, As, As2S5, KAsO2 |
|
13 |
Sb |
HSbO3, SbCl3, Sb, Sb2O5, Sb(OH)2Cl |
|
14 |
S |
SO3, H2S2O2, SO2, H2SO3, SOCl2 |
|
15 |
Au |
Au, AuCl3, AuCN, HAuCl3 |
|
16 |
C |
CO, CO2, CH4, H2CO3, Ca(HCO3)2 |
|
17 |
Br |
Br2, KBrO3, KBrO4, HBr, Na2[CdBr4] |
|
18 |
V |
VO2, V, VOCl2, V2O5, K3[VF6] |
|
19 |
Pb |
Pb, PbCl2, PbO2, PbCl4, PbOHNO3 |
|
20 |
Se |
SeO2, H2SeO3, H2SeO4, Au2(SeO4)3, H2Se |
Задание 4.
Таблица 6
|
№ вари-анта |
Окислительно - восстановительные реакции
|
|
1 |
Реакции выражаются схемами: а) P+HNO3+H2O→H3PO4+NO; б) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
2 |
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + К2SO4 + Н2О. |
|
3 |
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление, происходит при следующих превращениях: As3-→ As5+ ; N3+→ N3- ; S4+→ S0. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH. |
|
4. |
Исходя из степени окисления хлора в соединениях НСl, НСlO, НСlO4, определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O. |
|
5 |
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Mn6+ → Mn2+; Cl3+ → Cl-; N3- → N5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O. |
|
6 |
Реакции выражаются схемами: а) Н2S + Сl2+ Н2О → Н2SO4+ НСl; б) Р + НIO3+ Н2O → Н3РО4+ НI. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
7 |
Реакции выражаются схемами: а) HNO3+Ca→NH4NO3+Ca(NO3)2+H2O; б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
8 |
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Сu2О + НNO3 → Сu(NO3)2 + NO + H2O. |
|
9 |
Реакции выражаются схемами: а) HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O; б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
10 |
Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O; Б)Au + HNO3 + HCl→ AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
11 |
Реакции выражаются схемами: а) H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl; б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
12 |
Реакции выражаются схемами: а) KClO3+Na2SO3→KCl+Na2SO4; б) KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+ Н2О. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
13 |
Реакции выражаются схемами: а) P+HClO3+H2O→H3PO4+HCl; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
14 |
Реакции выражаются схемами: а) NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
15 |
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3и KMnO4; б) HNO2и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущей по схеме: KMnO4 + KNO2 + Н2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O |
|
16 |
Реакции выражаются схемами: а) НСl+ СrO3→ Сl2+CrCl3+H2O; б) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
17 |
Реакции выражаются схемами: а) I2+Cl2+ Н2О →HIO3+HCl б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
18 |
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3и НBr; б) К2Сr2O7и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O. |
|
19 |
Реакции выражаются схемами: а) H2SO3+HClO3→H2S4+HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |
|
20 |
Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3+KClO3 +KOH→ K2CrO4 + KCl + H2O; б) MnSO4+ PbO2 +HNO3→ HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. |