Вариант 4

№ задания

Условие задачи

Расположите частицы по увеличению уровня химичес­кой организации вещества:

а) e; ⁷₁₄N; SO₄ ^2-; NaCl_крист ;

б) атом, молекула, молекулярный кристалл;

в) молекула, атом, элементарная частица;

г) SO₄ ^2-;NaCl_крист; атом азота; протон.

1) а, б; 2) в; 3)г; 4) все.

Укажите элемент, у которого конфигурация внешнего энергетического уровня 5s² :

1) золото; 2) барий; 3) астат; 4) стронций.

Соотнесите:

квантовое число: возможные значения:

1) п; а) +1/2 и -1/2 2) l; 6) 1,2,3,4,.... 3) m_l в) 0,1,2, ....( п -1) 4) m_s г) - l…0+ l

34. Какова формула валентных электронов атома Сu?

1) ...3d¹⁰;

2) ... 4s²3d⁹;

3) ... 4s¹3d¹⁰;

4) ... 4s².

У атома какого элемента 4-го периода на d-подуровне наибольшее число неспаренных электронов?

1) Сu; 2) Мn; 3) Ni; 4) Fe.

Чем меньше энергия ионизации, тем:

а) атом легче отдает e;

б) атом труднее отдает е;

в) сильнее металличес­кие свойства;

г) слабее металлические свойства.

1) б, в; 2) а, г; 3) а, в; 4) б, г.

В группах s- и р-элементов сверху вниз:

1) возрастает восстановительная активность;

2) уменьшается энергия ионизации;

3) возрастает окислительная активность;

4) возрастает энергия сродства к электрону.

Химическая связь, образуемая за счет одной или не­скольких электронных пар, существенно взаимодействую­щих с ядрами обоих соединяемых атомов, называется:

1) ковалентной;

2) ионной;

3) металлической;

4) водородной.

Укажите соединения, в которых есть ионная связь:

a)HF; б) СаВr₂; в)BF₃; г)K[BF₄].

1) а, б, в, г; 2) б; 3) в, г; 4) б, г.

Ковалентная связь тем прочнее, чем:

а) энергия свя­зи больше;

б) длина связи меньше;

в) энергия связи меньше;

г) длина связи больше.

1) а, г; 2) в, г; 3) б, в; 4) а, б.

Веществами молекулярного строения является:

1) NaCl_(тв),Na₂CO_3(тв), графит;

2) НС1 _(тв),S₈,SiO₂;

3) CuCl_2(тв), алмаз, графит;

4) А1,Сu, Р₄.

Оксиды, гидроксиды Ва и Са проявляют характер­ные свойства:

1) кислотные;

2) основные;

3) амфотерные;

4) восстановительные.

Основные свойства гидроксидов в ряду Be–Ва:

1) ослабевают;

2) усиливаются;

3) не меняются;

4) основные свойства не характерны.

Назовите реагенты А и В в следующей схеме пре­вращений: а) Сu(ОН)₂→ СuSO₄ ; б) СuSO₄→ Сu(ОН)₂:

1) А – H₂SO₄, В – Na₂O;

2) А – H₂SO₄, B – H₂O;

3) А –SO₂, В–КОН;

4) А –H₂SO₄, В–NaOH.

Веществом А в схеме реакции СuО + А → Сu является:

1) H₂SO₄;

2) Н₂;

3) NaOH;

4) СO₂.

Какой из металлов в ряду Сr–Fe–Со–Niпроявля­ет более сильные восстановительные свойства?

l) Fe; 2) Сr; 3) Со; 4)Ni.

Какие продукты реакции образуются при пропус­кании NO₂через раствор КОН?

1) KNO₃, H₂O;

2) KNO₂, KNO₃, H₂O;

3) KNO₂, H₂O;

4) KNO₃, NO, H₂O.

Самопроизвольный характер процесса лучше опре­делять путем оценки:

1) энтропии;

3) энтальпии;

2) свободной энергии Гиббса;

4) температуры.

В каком из следующих случаев реакция неосуществи­ма при любых температурах?

1) ∆H>0, ∆S<0;

2) ∆H=0, ∆S=0;

3) ∆H>0, ∆S>0;

4) ∆H<0, ∆S>0.

Определите тепловой эффект реакции:

NaH_(к)+ Н₂О_(ж)=NaOH_(p)+ Н_2(г)по стандартным теплотам образования веществ, участвующих в реакции, если

∆H⁰₂₉₈(NaH_к) = -56,94 кДж/моль,

∆Н⁰₂₉₈ (NaOH_p) = -469,47 кДж/моль,

∆Н⁰₂₉₈(Н₂О_ж) =-285,8 кДж/моль.

1) +126,7 кДж; 2) - 126,7 кДж; 3) + 863,8 кДж; 4) - 863,8 кДж.

Действие катализатора на скорость химической ре­акции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов;

2) увеличением числа столкновений;

3) возникновением активированных комплексов и изме­нением энергии активации;

4) изменением энергии активации.

Какое выражение соответствует константе равновесия реакции 3Fe + 4Н₂О_(пар) ↔ Fe₃O₄ + 4Н_2(г)?

1) К=[Н₂]⁴/[Н₂О]⁴;

2) К=[Н₂]/[Н₂О];

3) К=[Fe₃O₄][H₂]⁴/[H₂O]⁴[Fe]³;

4) К=[Fe₃O₄][H₂]/[H₂O][Fe].

В реакции А_(г) + 3В_(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В увеличили в 3 раза. Как изменилась скорость реакции?

1) увеличится в 18 раз;

2) увеличится в 3 раза;

3) увеличится в 9 раз;

4) увеличится в 6 раз.

Взаимодействие хлора с водой протекает по уравнению:

С1_2(г) + Н₂О_(ж) ↔ HCl_(p-p) + НСlО_(р-р); Δ Н <0.

Соотнесите:

воздействие: смещения равновесия

1) в систему добавили HCl; а) сместится вправо;

2) в систему добавили NaOH; б) сместится влево;

3) увеличили давление; в) не сместится.

4) повысили температуру;

Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30 °С реак­ция замедлилась в 8 раз?

1) 3,00; 2) 2,67; 3) 2,00; 4) 4,50.