- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Тема: Классификация химических реакций
Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:
a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3 →
б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4 →
в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2 →
г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3 →
д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl →
Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH →
6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→
в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S →
Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:
а) Рb2+ + 2I-→ г) HCN + ОН-→
б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-→
в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+ →
Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7,Ca(MnO4)2,CaMnO4,K3[Fe(CN)6].
Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6,SO2Cl2,K2S2O7,KHSO4,H2S,KHS,K2S2O3,SOCl2 .
Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2,KAs(OH)6,KH2AsO3,KAsO2,Mg3(AsO4)2,AsCl3,AsH3,AsCl4,AsOCl.
В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):
а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7;
б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4;
в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U;
г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3.
Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:
а) Аg+HNO3 (конц.)→
б) Аg+HNO3(разб.)→
в) Mg+HNO3 (конц.)→
г) Mg+HNO3 (разб.)→
д) Mg+HNO3 (очень разб.)→
В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты
а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3;
б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2;
в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O;
г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;
д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;
ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.
Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +…
2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ …
3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + …
4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 + ....
5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O
6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+....
Контрольная работа №1 Задание 1.
Осуществите превращения согласно схемам (табл.3) .
Таблица 3
№ варианта |
Схемы химических процессов |
1 |
а) Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→Na б) NH4NO2→N2→NO→NO2→HNO3→AgNO3→NO2→NO |
2 |
а) Са→Са(ОН)2→СаС12→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаО→Са б) FeS→Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→Fe→Fe(NO3)2→ →FeCl2 |
3 |
а) Na2О→NaBr→NaCl→Cl2→KC1О3→KCl→KОH→H2 б) Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4] →A12(SO4)3→ →A1(NO3)3→A12O3.
|
4 |
а) С12→НС1→С12→КС1→С12→Са(ОС1)2→НОС1→НС1→СuС12 б) Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3→Na[Al(OH)4] →NaA1O2→ →Al(OH)3→Al |
5 |
а) Zn→ZnS→H2S→S→SO2→H2SO4→SO2→KHSO3→SO3→S. б) MnO2→Cl2→KClO3→Cl2→HCl→MnCl2→Mn(OH)2→Mn.
|
6 |
а) HNO3→AgNO3→O2→NO2→HNO2→KNO2→KNO3→CO2 б) FeS2→SO2→S→Na2S→NaHS→H2S→ CuS→ CuO→ Cu(OH)2→ →CuSO4 |
7 |
а) N2→NH3→NO→HNO3→NH4NO3→NH3→NH4NO2→N2→Ca3N2
|
|
б) Cu→ CuCl2→ZnCl2→K2[Zn(OH)4] →ZnSO4→Zn(NO3)2→ZnO → →Na2[Zn(OH)4] |
8 |
а) СО→С→СО→СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаО→CaC2→CO2 б) Cu→ Cu(NO3)2→ CuO→CuCl2→Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ →CuSO4→H2SO4 |
9 |
а) Na→NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO3 → →NH4NO2→N2 б) N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4 → →Ba3(PO4)2 |
10 |
а) Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→K2SiO3→SiO2→SiF4 б) Zn→Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn → →K2ZnO2 |
11 |
а) Са→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСОз)2→СаСО3→CaO→Ca(OH)2→ →CaCl2→Ca б) H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3→ →NH4NO3→N2O |
12 |
а) NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3 б) Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→FeCl3→ →Fe(NO 3)3→ Fe2O3 |
13 |
а) Cl2→KC1O3→KCl→KOH→K2[Zn(ОH)4] →Zn(OH)2→ZnSO4→ →Zn→ZnCl2 б) K→KOH→KC1O3→O2→H2O→H2→H2S→SO2→NaHSO3→ →Na2SO4 |
14 |
а) Fe→Fe2(SO4)3→Fe2O3→Fe→Fe(OH)2→Fe→Fe(NO3)3→NO2→ →HNO3→Fe(NO3)3 б) KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3 |
15 |
а) MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ (MgOH)Cl→MgCl2→Mg→MgSO4 б) KNO3→KNO→KNO3→P2O5→CaHPO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→P |
16 |
а) Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→Fe→FeSO4→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→ KFeO2 б) CuCl2→ Cu(OH)2→ (CuOH)Cl→ Cu→ Cu(NO3)2→CuO→CuSO4 |
17 |
а) CaCl2→Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→СаС12 →Са(ОН)2→Са(ОС1)2 б) Si→SiO2→Na2SiO3→Na2SO4→NaCl→NaOH→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→Fe
|
18 |
а) Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)3→ →KFeO2→Fe(OH)3 б) Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5→NaH2PO4→Na3PO4→ →Ca3(PO4)2 |
19 |
а) NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC б) Na2SO4→NaCl→NaNO3→O2→ CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→Cu |
20 |
а) FeS→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu→ Cu(NO3)2→NO2→NO б) KCl→ С12→FeС12→Fe(OH)2→ FeS→ SO2 →FeS →Fe2O3 → →Fe(NO3)3 |