Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Сагайдачная В.В._Общая химия.doc
Скачиваний:
551
Добавлен:
21.03.2015
Размер:
1.52 Mб
Скачать

Тема: Классификация химических реакций

  1. Напишите уравнения реакций в водных растворах электролитов в молекулярном и ионном виде:

a) Pb(NO3)2+KI → ж) AlBr3+AgNO3

б) NiCl2+H2S → з) Na2S+H2SO4

в) K2CO3+HCl → и) NH4Cl+Ca(OH)2

г) Na2SO3+H2SO4 → к) NaClO+HNO3

д) CrSO4+NaOH → л) FeS+HCl →

  1. Составьте ионно-молекулярные уравнения следующих ре­акций:

a) Al2(SO4)3 + Pb(NO3)2 → г) HCN + NaOH →

6) ZnS + HCl → д) Сu(ОН)2 +Na2S→

в) Fe(OH)3+ HNO3 → e) Cu(OH)2 + H2S →

  1. Составьте молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:

а) Рb2+ + 2I- г) HCN + ОН-

б) Са2+ + СО3 2-→ д) Сu2+ + 2ОН-

в) NH4OH + Н+ → е) CN- + Н+

  1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:CrO3, Са(НСО3)2, CaCr2O7,Ca(MnO4)2,CaMnO4,K3[Fe(CN)6].

  2. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SF6,SO2Cl2,K2S2O7,KHSO4,H2S,KHS,K2S2O3,SOCl2 .

  3. Определите степень окисления мышьяка в следующих соединениях: Ca3As2,KAs(OH)6,KH2AsO3,KAsO2,Mg3(AsO4)2,AsCl3,AsH3,AsCl4,AsOCl.

  4. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль в окислительно- восстановительных реакциях (окислитель, восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий):

а) Re: ReO2, Na2ReO3, Re, HReO4, ReF4, ReF7;

б) Si: SiCl2, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, SiH4;

в) U: UCl3, U(OH)2Cl2, UO2, UO3, U;

г) Pa: Pa2O5, (PaO2)2SO4, Pa, PaCl5, HPaO3.

  1. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций методами электронного и электронно-ионного баланса:

а) Аg+HNO3 (конц.)

б) Аg+HNO3(разб.)

в) Mg+HNO3 (конц.)

г) Mg+HNO3 (разб.)

д) Mg+HNO3 (очень разб.)

  1. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты

а) NaOH +S = Na2S+Na2SO3;

б) BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2;

в) Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O;

г) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 = Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;

д) Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH;

ж) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 +Cr2(SO4)3 + H2O.

  1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, подберите необходимые коэффициенты методом ионно-электронного баланса:

1) MnO4- +H+ +NaCl → Cl2 + Mn2+ +H2O +…

2) Cr(OH)4)- + Br2 + OH- → CrO42- +Br- +H2O+ …

3) Cr3+ + S2O82- + H2O → Cr2O72- + SO42- +H+ + …

4) NaOH +S → Na2S +Na2SO3 + ....

5) AgCl + Mn2+ +OH- → Ag+ MnO(OH)2 + Cl- + H2O

6) SnCl2 +H2O2 +H+ +Cl- → SnCl4 + H2O+....

Контрольная работа №1 Задание 1.

Осуществите превращения согласно схемам (табл.3) .

Таблица 3

варианта

Схемы химических процессов

1

а) Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→Na

б) NH4NO2→N2→NO→NO2→HNO3→AgNO3→NO2→NO

2

а) Са→Са(ОН)2→СаС12→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаО→Са

б) FeS→Fe2O3→FeCl2→Fe(OH)3→Fe2O3→FeO→Fe→Fe(NO3)2

→FeCl2

3

а) Na2О→NaBr→NaCl→Cl2→KC1О3→KCl→KОH→H2

б) Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al→Na[Al(OH)4] →A12(SO4)3→ →A1(NO3)3→A12O3.

4

а) С12→НС1→С12→КС1→С12→Са(ОС1)2→НОС1→НС1→СuС12

б) Al→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3→Na[Al(OH)4] →NaA1O2→ →Al(OH)3→Al

5

а) Zn→ZnS→H2S→S→SO2→H2SO4→SO2→KHSO3→SO3→S.

б) MnO2→Cl2→KClO3→Cl2→HCl→MnCl2→Mn(OH)2→Mn.

6

а) HNO3→AgNO3→O2→NO2→HNO2→KNO2→KNO3→CO2

б) FeS2→SO2→S→Na2S→NaHS→H2S→ CuS→ CuO→ Cu(OH)2→ →CuSO4

7

а) N2→NH3→NO→HNO3→NH4NO3→NH3→NH4NO2→N2→Ca3N2

б) Cu→ CuCl2→ZnCl2→K2[Zn(OH)4] →ZnSO4→Zn(NO3)2→ZnO → →Na2[Zn(OH)4]

8

а) СО→С→СО→СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаО→CaC2→CO2

б) Cu→ Cu(NO3)2→ CuO→CuCl2→Cu(OH)2→ CuO→ Cu→ →CuSO4→H2SO4

9

а) Na→NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaCl→NaNO3→NaNO3 → →NH4NO2→N2

б) N2→NH3→NO→HNO3→O2→P2O5→Ba(H2PO4)2→BaHPO4 → →Ba3(PO4)2

10

а) Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→Na2SiO3→K2SiO3→SiO2→SiF4

б) Zn→Na2[Zn(OH)4] →ZnSO4→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnCl2→Zn → →K2ZnO2

11

а) Са→Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСОз)2→СаСО3→CaO→Ca(OH)2

→CaCl2→Ca

б) H2S→S→H2SO4→NaHSO4→Na2SO4→NaNO3→HNO3

→NH4NO3→N2O

12

а) NaH→Na→H2→CaH2→NH3→NH4Cl→N2→Ca3N2→NH3

б) Fe→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→FeCl2→FeCl3

→Fe(NO 3)3→ Fe2O3

13

а) Cl2→KC1O3→KCl→KOH→K2[Zn(ОH)4] →Zn(OH)2→ZnSO4→ →Zn→ZnCl2

б) K→KOH→KC1O3→O2→H2O→H2→H2S→SO2→NaHSO3 →Na2SO4

14

а) Fe→Fe2(SO4)3→Fe2O3→Fe→Fe(OH)2→Fe→Fe(NO3)3→NO2

→HNO3→Fe(NO3)3

б) KMnO4→O2→SiO2→Si→SiH4→Na2SiO3→CaSiO3→CaCO3

15

а) MgO→MgCl2→Mg(OH)2→ (MgOH)Cl→MgCl2→Mg→MgSO4

б) KNO3→KNO→KNO3→P2O5→CaHPO4→Ca3(PO4)2→H3PO4→P

16

а) Fe→Fe(NO3)3→Fe2O3→FeO→Fe→FeSO4→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→ KFeO2

б) CuCl2→ Cu(OH)2→ (CuOH)Cl→ Cu→ Cu(NO3)2→CuO→CuSO4

17

а) CaCl2→Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→СаС12

→Са(ОН)2→Са(ОС1)2

б) Si→SiO2→Na2SiO3→Na2SO4→NaCl→NaOH→Fe(OH)2→ →Fe(OH)3→Fe

18

а) Fe→FeSO4→Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)3→ →KFeO2→Fe(OH)3

б) Ca3(PO4)2→P→Ca3P2→PH3→P2O5→NaH2PO4→Na3PO4→ →Ca3(PO4)2

19

а) NH3→NH4HCO3→NaHCO3→CO→K2CO3→CO2→C→SiC

б) Na2SO4→NaCl→NaNO3→O2→ CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→Cu

20

а) FeS→SO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu→ Cu(NO3)2→NO2→NO

б) KCl→ С12→FeС12→Fe(OH)2→ FeS→ SO2 →FeS →Fe2O3 → →Fe(NO3)3