- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Напишите выражение константы равновесия системы:
4 H2O(пар)+ 3Fe↔Fe3O4+4H2, ∆H0 < 0.
Какие изменения концентраций, давления могут вызвать смещение равновесия этой системы вправо?
Как следует изменить температуру, концентрацию и давление компонентов в данной равновесной системе, чтобы повысить выход хлора: 4HCl+O2 ↔ 2Cl2 + 2H2O, ∆H0 < 0 .
В каком направлении сместится равновесие реакции:
А2(г) + В2(г)↔ 2АВ(г) , если давление в системе увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3. Каков знак ∆H0 этой реакции?
В каком направлении сместится равновесие реакции:
1) 2СО(г)+ О2(г)↔ 2СО2(г), ∆H0 =–566 кДж;
2) N2(г)+ О2(г)↔ 2NO(г), ∆H0 = 180 кДж;
а) при понижении температуры? б) при повышении давления?
Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции:
СО2(г)+С(графит)↔2СО(г).
Укажите реакцию, в которой изменение давления не влияет на положение равновесия:
а) SO2(г)+Cl2(г)↔SO2Cl2(г);
б) 2NO(г)+ О2(г)↔ 2NO2(г);
в) SO2(г)+ Н2О(ж)↔H2SO3(p-p) ;
г) 3Fe2O3(к)+ СО(г)↔2Fe3O4(к+ СО2(г).
Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе:
2SO2(г)+ О2(г)↔2SO3(г), ∆H0 < 0, в сторону образования оксидаcepы (VI).
Вычислите процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 · 10-4, а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.
Константа равновесия реакции СО(г)+ Сl2(г)= СОСl2(г) при некоторой температуре равна 6. Найдите равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны [СО] =2 моль/л, [Сl2]=0,25 моль/л, [СOCl2] = 3 моль/л.
Константа равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) = СOCl2 (г)при некоторой температуре равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 мольCl2, 8 моль СOCl2? Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.
Вычислите константу равновесия системы: СО(г) + Сl2 (г) = СOCl2 (г), если [СО]исх = [Cl2]исх= 4 моль/л, [СОСl2]исх = 0, а [COCl2] = 3,27 моль/л.
Определите равновесную концентрацию водорода в системе H2S→H2 +S, если [H2S]=0,05 моль/л, а Кравн.= 9· 10-2.
Сколько молей вещества АВ образуется в системе А2+ В2= 2АВ из 1 моля В2и 2 молей А2, если Кравн.= 4 · 10-4.
Реакция СО(г)+ Сl2(г)↔ СОСl2(г) протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре, исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остается 50% начального количества СО. Определите давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм рт. ст.).
Константа равновесия реакции А + В ↔ С + Dравна единице. Начальная концентрация [А0]= 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В0] равны 0,02; 0,1 и 0,2 моль/л?