Вариант 2

№ задания

Условие задачи

Принцип наименьшей энергии справедлив для атома:

а) в основном состоянии;

б) в возбужденном состоянии;

в) в основном и возбужденном состоянии;

г) имеющего мини­мальную энергию.

1) а; 2) а, г; 3) б; 4) в, г; 5) в.

Атом азота имеет электронную конфигурацию:

1) 1s²2s²2p²; 2) 1s²2s²2p⁵; 3) 1s²2s²2p⁴; 4) 2s²2p³.

Четыре квантовых числа полностью описывают состояние электрона в атоме. Соотнесите:

квантовое число: 1) п; 2) l; 3) m_l ; 4) m_s ;

физический смысл:

а) характеризует собственный момент количества движения электрона;

б) определяет размеры электронного облака;

в) определяет форму электронного облака;

г) определяет ориентацию в пространстве электронного облака.

Какова электронная формула валентных электронов d-элементов?

1) nd^1-10;

2) (n-1)d^1-10ns^1-2;

3) np^1-6 nd^1-10;

4) ns² nd^1-10.

Назовите элемент 4-го периода с максимальным чис­лом неспаренных электронов.

1) Сr; 2) Мn; 3)Fe; 4)As.

Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это:

1) энергия ионизации;

2) энергия сродства к электрону;

3) электроотрицательность абсолютная;

4) электроотрицательность относительная.

Выберите правильную последовательность уменьше­ния атомных радиусов S,C1 и Аr:

1) S > С1 > Аr;

2) S > Аr > С1;

3) Аr > Cl > S;

4) Аr > Cl > S.

Какую химическую связь называют ионной:

1) связь между атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов;

2) связь за счет взаимодействия противоположно заряженных ионов;

3) связь за счет совокупности электронов, свободно перемещающихся между положительно заряженными ионами в кристалле;

4) связь за счет электростатического взаимодействия молекулярных диполей.

Какая химическая связь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 16?

1) ионная;

2) ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная;

4) водородная.

Число общих электронных пар между соединяемы­ми атомами –это:

1) насыщаемость связи;

2) сопряжение связи;

3) кратность связи;

4) направленность связи.

Для большинства солей характерна:

1) ионная решетка;

2) атомная ковалентная решетка;

3) молекулярная решетка;

4) любая решетка из названных;

Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу ЭО₃:Al,Se,Sn,Cr,Cl,S,As.

1) Se, Cr, S;

2) Se, Sn, As;

3) Cr, S, As;

4) Al, Cl, S.

В ряду оксидов и гидроксидов As(III)–Sb(III)–Bi(III):

1) кислотные свойства увеличиваются;

2) кислотные свойства уменьшаются;

3) кислотные свойства не изменяются;

4) основные свойства уменьшаются.

Веществом А в схеме реакции FeCl₃+ А →Fe(OH)₃ является:

1) H₂SO₄;

2) Н₂О;

3) NaOH;

4) SO₃.

Элементы Са, Sr, Ва взаимодействуют с рядом соединений при комнатной температуре:

1) Н₂О,Hal₂,NaOH;

2) N₂,H₂O, разб. кислоты;

3) F₂,O₂,Hal₂;

4) N₂,H₂,H₂O.

Какой из ионов Cr³⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Pb²⁺проявляет бо­лее сильные окислительные свойства?

1) Сr³⁺;

2) Fe²⁺;

3) Pb²⁺;

4) Ni²⁺.

Определите роль пероксида водорода в реакции:

Н₂О₂+ КМnО₄+H₂SO₄→…

1) восстановитель;

2) реакция не идет;

3) окислитель;

4) реакция не относится к ОВР.

Соотнесите:

термодинамическая характеристика реакции:

a)∆G>0; б) ∆G=0; в)∆G <O.

возможность самопроизвольного протекания реакции:

1) реакция возможна; 2) реакция невозможна; 3) в системе установилось равновесие.

При каких значениях по знаку ∆H и ∆S в системе возможны только экзотермические процессы?

1) ∆AH<0, ∆S>0;

2) ∆H<0, ∆S<0;

3) ∆H>0, ∆S>0;

4) ∆H=0, ∆S=0.

Окисление аммиака протекает по уравнению:

4NH_3(г) + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6Н₂О_(ж); ∆Н° =-1528кДж.

Определите стандартную теплоту образования NH_3(г), если ∆Н⁰₂₉₈(Н₂О_ж) = -285,8 кДж/моль.

1) +220,4 кДж; 2) - 220,4 кДж; 3) + 46,7 кДж; 4) - 46,7 кДж.

Чем объяснить повышение скорости реакции при введе­нии в систему катализатора?

а) уменьшением энергии активации;

б) увеличением средней кинетической энергии молекул;

в) возра­станием числа столкновений;

г) ростом числа активных молекул.

1) а, г;

2) а, в, г;

3) а, б, в, г;

4) б, в, г.

Какой реакции соответствует выражение скорости реакции

υ =k[O₂]:

1) С + О₂ = СО₂; 2) N₂ + O₂ = 2NO; 3) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О.

В реакции 2А_(г) + В_(г) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В - в 3 раза. Как изменилась скорость реакции?

1) увеличится в 6 раз;

2) увеличится в 12 раз;

3) уменьшится в 6 раз;

4) уменьшится в 12 раз.

С_(тв) + Н₂О_(пар) ↔ СО + Н₂; Δ Н=129,89 кДж. Соотнесите:

воздействие: смещение равновесия:

1) увеличили давление; а) сместится вправо;

2) повысили температуру; б) сместится влево;

3) понизили температуру; в) не сместится.

4) уменьшили давление.

Константа равновесия реакции N₂O_4(г)↔ 2NO_2(г)при 25 °С равна 0,1. В каком направлении будет идти реак­ция при следующих концентрациях веществ: С(NO₂) = С (N₂O₄) = 0,02 моль/л?

1) ∆G= -3,98 кДж, в прямом;

2) ∆G= 0, равновесие;

3) ∆G= -3,98 кДж, в обратном;

4) ∆G= +3,98 кДж, в прямом.