- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
Величина |
Единица измерения |
Эквивалент в СИ |
Энергия, работа |
Электроновольт (эВ) |
1,60219·10-19Дж |
Калория (кал) |
4,1868 Дж | |
Эгр |
10-7Дж | |
Длина |
Микрон или микрометр (мкм) |
1·10-6м |
Нанометр |
1·10-9м | |
Ангстрем |
1·10-10м | |
Давление |
Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.) |
133,322 Па |
Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
Единица |
Дж/моль ·К |
эрг/моль·К |
л·атм/моль·К |
кал/моль·К |
кгс·м/моль·К |
R |
8,3143 |
8,3143·107 |
0,082057 |
1,98725 |
0,8478 |
Приложение 2
Стандартные энтальпии образования ∆Н0298, энтропии
∆ S0298 и энергии Гиббса ∆G0298 К (25 0С)
Вещество |
∆Н0298кДж/моль |
∆S0298, Дж/(моль·К) |
∆G0298, кДж/моль |
Al(к) AlCl3(к) AlCl3·6H2O(к) Al2O3(к) BaCO3(к) ВаО (к) Вr2(ж) С (графит) 3СаО·Аl2O3(к) 3СаО·Аl2O3·6H2O(к) СН4(г) С2Н4(г) C2H4(г) С3Н8 н-С4Н10 (г) изо-С4Н10(г) С5Н12 (г) С6Н14 С6Н14(ж) С7Н16(г) С7Н16(ж) С8Н18(г) С6Н12О6(к) СН3ОН (ж) С2Н5ОН (ж) н-С3Н7ОН (ж) изо-С3Н7ОН (ж) н-С5Н13ОН (ж) СаВr2(к) СаВr2·6Н2О (к) СаСl2 (к) СаСl2·6Н2О (к) СаСО3(к) СаНРО4(к) СаНРО4·2Н2О (к) СаО Са(ОН)2(к) СаSO4·0,5Н2О (к) СаSO4·2Н2О (к) Сl2(г) Сl2O(г) СlО2 (г) СО (г) СО2(г) СS2(г) 2СаО·SiO2(к) 2CaO·SiO2·2H2O (к) 3CaO·SiO2 (к) Cu(к) СuCl2(к) СuCl2·2H2O(к) СuSO4(к) СuSO4·5H2O(к) СuO(к) F2(г) Fe(к) FeO(к) Fe2O3(к) Fe3O4(к) FeSO4(к) FeSO4·7H2O(к) Н2(г) HBr(г) HCl(г) HF (г) HI(г) H2O(г) Н2О (ж) Н3РО4(р) Н2S(г) I2(г) MgCO3(к) MgO(к) MnCl2м (к) MnCl2·4H2O(к) N2 (к) Na2CO3 Na2CO3·7H2O (к) Na2SO4 (к) Na2SO4·10H2O (к) NH3(ж) Ni(к) NiO(к) NiSO4(к) NiSO4·7H2O(к) N2O(г) NO(г) N2O3(г) NO2(г) N2O4(г) O2(г) OF2(г) Pb(к) Р (к) PBr3(г) PBr5(ж) PCl3(г) PCl5(г) PF3(г) PF5(г) PbO(к) PbO2(к) S(к) Sn(к) SnO(к) SnO2(к) SO2(г) SO3(г) SnCO3(к) SnO(к) Zn(к) ZnO(к) |
0 -704,2 -2693 -1676,0 -1219,0 -558,1 0 0 -3556,4 -5550,6 -74,9 52,3 -89,7 -103,8 -126,2 -131,6 -146,4 -167,2 -189,8 -187,8 -224,4 -208,5 -1273,0 -238,6 -277,6 -307,0 -302,3 -306,1 -674,9 -2507,9 -795,0 -2599,6 -1207,0 -1815,6 -2405,2 -635,5 -986,6 -1577,8 -2024,0 0 76,6 105,0 -110,5 -393,5 115,3 -2308,5 -3140,8 -2968,3 0 -215,6 -818,6 -770,9 -2279,4 -162,0 0 0 -264,8 -822,2 -1117,1 -929,5 -3016,0 0 -34,1 -91,8 -270,9 26,6 -241,8 -285,8 -1288,3 -21,0 62,4 -1113,0 -601,8 -481,2 -1687,4 0 -1131,0 -4083,5 -1384,6 -4324,2 294,0 0 -239,7 -873,5 -2977,4 82,0 90,3 83,3 33,5 9,6 0 25,1 0 0 -132,0 -184,0 -287,0 -366,0 -956,5 -1593,0 -219,3 -276,6 0 0 -286,0 -580,8 -296,9 -395,8 -1216,4 -590,4 0 -350,6 |
28,3 109,3 318,2 50,9 112,0 70,3 152,3 5,74 205,5 404,8 186,2 219,4 229,5 269,9 310,1 - 348,9 388,4 295,9 427,8 328,5 466,7 - 126,8 160,7 192,9 179,9 254,8 130 304,7 113,6 285,1 88,7 111,5 189,6 39,7 76,1 130,6 194,3 222,9 266,2 257,0 197,5 213,7 237,8 167,4 171,2 168,7 33,2 108,1 190,6 109,0 300,0 42,6 202 27,2 60,8 87,4 146,2 121,0 409,1 130,5 198,6 186,8 173,7 206,5 188,7 70,1 -158,1 205,7 260,6 65,7 26,9 118,2 311,5 191,5 136,4 564,7 149,5 591,9 328,0 29,9 38,0 103,6 378,9 219,9 210,6 307,0 240,2 303,8 205,0 247,0 64,8 41,1 438,0 240,2 311,7 364,5 272,6 296,0 66,2 74,9 31,9 51,6 56,5 52,3 248,1 256,7 97,1 54,4 41,6 43,6 |
0 -628,6 -2262,8 -1582,0 -1139,0 -528,4 0 0 -3376,5 -5015,6 -50,8 68,1 -32,9 -23,5 -17,2 - -8,4 -0,3 -4,3 8,1 1,1 16,5 -919,5 -166,2 -174,8 -173,1 182,5 - -656,1 -2118,9 -750,2 -2198,9 -1127,7 -1682,4 -2156,2 -604,2 -896,8 -1437,8 -1798,7 0 94,2 122,3 -137,1 -394,4 65,1 -2193,2 -3335,9 2784,3 0 -171,4 -660,1 -661,8 -1879,9 -129,9 0 0 -244,3 -704,3 -1014,2 -825,6 -2512,0 0 -51,2 -94,8 272,8 1,8 -228,6 -237,3 -1142,6 -33,8 19,4 -1029,3 -569,6 -440,4 -1426,0 0 -1047,5 -3424,3 -1266,8 -3642,9 238,8 0 -211,6 -763,8 -2463,3 104,1 86,6 140,5 51,5 98,4 0 42,5 0 0 -155,7 -175,7 -260,5 -305,4 -935,7 -1517,2 -189,1 -218,3 0 0 -256,9 -519,3 -300,2 -371,2 -1137,6 -559,8 0 -320,7 |
Приложение 3