- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Контрольная работа №2
1.Распределите электроны по энергетическим уровням, напишите электронную атома, предложенного в задании. Укажите квантовые состояния валентных электронов в невозбужденном и возбужденном состояниях и распределите их по квантовым ячейкам. Определите квантовые числа последнего (невозбужденного) состояния электрона в атоме.
2.Напишите электронные формулы предложенных ионов, укажите квантовые состояния валентных электронов и распределите их по квантовым ячейкам.
3.В какой последовательности заполнятся электронами предложенные в задании подуровни, дайте объяснение.
4.По квантовому состоянию последнего электрона укажите положение элемента в периодической таблице (период, группу, подгруппу). Укажите, к какому электронному семейству относится заданный элемент, приведите его электронные аналоги.
5.Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в предложенных веществах, укажите, какими свойствами они обладают?
6.Рассмотрите строение предложенных в задании молекул с позиции метода валентных связей, укажите квантовые состояния валентных электронов в атомах, образующих связи в молекулах, форму и валентные углы между связями. Нарисуйте модели молекул и определите, являются ли они полярными.
7. Свойства комплексных соединений.
Таблица 8
№ Варианта |
Задание | |||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 | |
Элементы |
Ионы |
Энергетические подуровни |
Квантовые состояния |
Вещества |
Строение молекулы | |
1 |
Pb |
Sn4+, H 1+ |
3p, 3s, 4p, 4s, |
4p6, 5d5 |
BBr3, Si, Zn |
OF2, Br 2, CH2Cl2 |
2 |
Te |
Cr2+,Si4- |
5s, 4p, 4d, 4s |
3p5, 5d2 |
Ва, CoCl2, Ne |
РH3, C6H6, H2Se |
3 |
Сu |
Co2+, As2-
|
6p, 7s, 6d, 5f |
4p6, 6d1 |
Na, NaH, NaCl |
SnI4 , SeS2, C2Br 4 |
4 |
Ti |
Sn2+, N3-
|
4s, 3s, 3p, 3d |
3d1, 5p4 |
Сu, О2 , СuCl2
|
SnBr2, SbBr3, CHI3 |
5 |
Sn |
Pt2+, H1- |
4d, 4p, 3d, 4f |
5d2, 6p5 |
Co, CoCl2, Xe |
CH2O, CCl4, SiCl2 |
6 |
Se |
Mg2+, |
4p, 5s, 3d, 3p |
5d3, 5p6 |
CH4, Cалм, SiC |
PBr3, CS2, H2Se |
7 |
Mo |
Fe3+, Te2-
|
7s, 6d, 6p, 5f |
5d4, 4p4 |
Zn, ZnS, Sе |
H2Te, CH3Br, SF2 |
8 |
Ag |
Ga3+, O2- |
6p, 5f, 7s, 4d |
4p6, 5d5 |
W, CsCl, CS2 |
AlBr3, C2F4, CCl4 |
9 |
Au |
Fe2+,Ti4+ |
5s, 4s, 4d, 5p |
4d1, 4p2 |
CaF2, F2, Ca |
AsCl3, SiCl4, CO2 |
10 |
Sc |
As3+,S-2 |
5d, 6s, 4d, 4p |
3d3, 4p3 |
Au, NaH, H2 |
BBr3, F2, C2Cl4 |
11 |
Ta |
Mn2+,Ni3+ |
3s, 4p, 4s, 3p |
4p6, 6d1 |
CO2, Pd, GaSb |
NCl3, C6H6, H2Te |
12 |
As |
Sb3+, V2+ |
4s, 3p, 3s, 3d |
4p1, 5d7 |
GaCl3, GaAs, Ga |
GeBr2, GeBr4, CHCl3 |
13 |
Nb |
Hg2+, Br- |
4f, 3p, 4s, 5p |
3p5, 5d2 |
Ca, CaH2, CaCl2 |
CоS, Br3, AsF3 |
14 |
Gа |
Au3+,Au1+ |
6s, 5p, 5d, 4f |
3d1, 5p4 |
GeCl4, CdSe, Ge |
OF2, Cl2, C2Cl4 |
15 |
Fe |
Al3+, P3- |
4d, 3s, 3d, 5d |
3d2, 5p5 |
BCl3, Si, Al |
GaCl3, GeCl4, H2O |
16 |
Cd |
Bi3+, Se2-
|
5s, 4p, 4d, 4s |
3d5, 6s1 |
PCl3, Ge, Na2SO4 |
NH3, H2S, C2H2 |
17 |
Hf |
Cl- ,Cl7+ |
4s, 5p, 4f, 3p, |
4p5, 5d6 |
Li, LiCl, LiH |
H2Se, CH3I, SeF2 |
18 |
At |
As5+,Те-2 |
4f , 5p, 6s, 5d, |
4d2, 4p3 |
Ве, ВеS, Р |
AlBr3, C2F4,CCl4 |
19 |
As |
Ga3+, N3- |
6s, 4d, 5d, 4p |
3d1, 4p2 |
К, P2O5, В |
SbCl3, GeCl4, SO3 |
20 |
W |
N5+,Cl3+ |
3s, 3p, 4p, 4s, |
4p6, 5d2 |
NaOH,NH4Cl,Cl2 |
BCl3,F2,C2H 4 |
№ варианта |
Задание №7.
| |||||
1 |
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NH3)4]SO4,K2[PtCl6], К[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | |||||
2 |
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl·2NH3, AgCN·KCN, AgNO2·NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | |||||
3 |
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4·6NH3, PtCl4·4NH3, PtCl4·2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? | |||||
4 |
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоСl3·6NH3, СоCl3·5NH3, СoCl3·4NH3. Координационное число кобальта (IV) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | |||||
5 |
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? | |||||
6 |
Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl-и К+можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. | |||||
7 |
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? | |||||
8 |
Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO2-и K+можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6(NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. | |||||
9 |
Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. | |||||
10 |
Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. | |||||
11 |
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, СoCl3·3NH3·2H2O, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | |||||
12 |
Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [Fe(CN)6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число их комплексообразователей? | |||||
13 |
Константы нестойкости комплексных ионов [Со(СN)4]2-, [Hg(CN)4]2-, [Cd(CN)4]2-соответственно равны 8·10-20, 4·10-41, 1,4·10-17. В каком растворе ионов СN-больше (при равной молярной концентрации растворов)? | |||||
14 |
Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-, зная, что они соответственно равны 1,0·10-21, 6,8·10-8, 2,0·10-11. Укажите, в каком растворе больше ионов Ag (при равной молярной концентрации растворов). | |||||
15 |
При прибавлении раствора КСN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона больше: [Zn(NH3)4]2+или [Zn(CN)4]2-? Почему? | |||||
16 |
Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями? | |||||
17 |
Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно 4: PtCl2·3NH3,PtCl2·NH3·KCl,PtCl2·2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? | |||||
18 |
Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] иKA1(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. | |||||
19 |
Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакции. | |||||
20 |
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3-соответственно равны 6,2·10-36; 1,0·10-37; 1,0·10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы. |