- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Литература
Абкин Г.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Высшая школа, 1988. –264 с.
Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии. –М.: Высшая школа, 1999.–368 с.
Витинг Л.М., Резницкий Л.А. Задачи и упражнения по общей химии. –М.: Изд-во Моск. ун-та., 1995.–219 с.
Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2001. – 704 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – Л. Химия, 1985. – 264 с.
Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 2007. –285 с.
Гузей Л.С., Кузнецов В.Н. Общая химия. –М.: Изд-во Моск. ун-та, 1999. –332 с.
Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2 томах / Пер. с англ. – М.: Мир, 1982.– 652 с.,– 620 с.
Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие / Б. И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.И. Камышова и др.; Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2003.– 55 с.
Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. – М.: Высшая школа, 1976. – 304 с.
Кемпбел Д. Современная общая химия. Т. 1-3. – М: Мир, 1989.
Коровин В.Н. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.
Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1998. – 445 с.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная литература, 1998. –232 с.
Литвинова Т.Н. Сборник задач по общей химии.– М.: Мир и образование, 2007. –224 с.
Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1-2. – М.: Химия, 1973.–518 с., – 415 с.
Николаев Л.А. Современная химия. – М.: Просвещение, 1970. –208 с.
Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А. Л. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие. – М.: Высшая школа, 2004. –255 с.
Полинг А. Общая химия. –М.: Мир, 1974. – 848 с.
Практикум по общей химии / Е.М.Соколовская, О.С.Зайцев. –М.: Изд-во Моск. ун-та, 1981.–400 с.
Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец. Вузов /Л. М. Романцева, 3.Л. Лещинская, В.А. Суханова. – М.: Высшая школа, 1991. –288 с.
Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учеб. для вузов. – СПб: Химиздат, 2000. – 656 с.
Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М: Илекса, 2004. – 368 с.
Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химиздат, 2001. – 512 с.
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1997. – 527 с.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 1989.– 253 с.
Приложение 1
Некоторые константы и величины
Число Авогадро А= 6,022·1023частиц / моль
Постоянная Планка h=6,62·10-34Дж·К-1
Постоянная Больцмана б =1,3805·10-23 Дж·К-1
Универсальная газовая постоянная R=8,3143 Дж·К-1·моль-1
Масса электрона mе =9,110·10-31 кг =5,48580·10-4 а.е.м.
Масса протона mр =1,673·10-27кг=1,007276 а.е.м.
Боровский радиус а0 =5,292·10-11 м.
Атомная единица массы (а.е.м.)=1,66-27кг
Скорость света с =2,998·108м·с-1
Давление (стандартные условия) Р =1,013·105 Н·м-2(1,013·10-5Па)=760 мм рт. ст.
Абсолютный нуль Т0 =-273,150С
Элементарный электрический заряд е =1,602189·10-19 Кл
Число Фарадея F=9,64846·104 Кл·моль-1