Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика

1. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80^оС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

2. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60^оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

3. При повышении температуры на 50°С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции.

4. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакций при 120°С составляет 5,9 · 10^-4, а при 170°С равна 6,7 · 10^-2.

5. При 150°С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время за­кончится эта реакция, если проводить ее: а) при 200 °С; б) при 80 °С.

6. Напишите кинетические уравнения реакций, протекающих по схеме:

А + 2В = С, если: а) А и В – газообразные вещества; б) А – газ, В – твердое вещество.

7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂в системе 2А₂(г) + В₂(г) =2А₂В(г), чтобы, при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза, ско­рость прямой реакции не изменилась?

8. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S_(к)+ О₂= SO_2(к); б) 2SO_2(г)+ О₂= 2SO_3(г). Как изменятся скорости реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

9. Напишите кинетическое уравнение реакции: 2NO + Н₂ = N₂O + Н₂О. Укажите общий порядок реакции и порядок реакции по каждому веществу.

10. Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором про­текает по уравнению СО + С1₂= СОС1₂. Концентрация оксида угле­рода (II) равна 0,3 моль/дм³, хлора– 0,2 моль/дм³. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/дм³, а концентрацию хлора–до 0,6 моль/дм³?

11. Реакция идет согласно уравнению: 2NO_(г) +Cl_2(г)= 2NOCl_(г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли [NO] = 0,8 моль/л, [Cl₂] = 0,6 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половинаNO?

12. Как изменится скорость реакции 2NO_(г) +O_2(г) =2NO_2(г) , если:

а) увеличить давление в си­стеме в 3 раза;

б) уменьшить объем системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NOв 3 раза?

13. Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй –2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 95 °С.

14. Реакция 2Н_2(г) + О_2(г) =2Н₂О_(г) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как это объяснить?

15. В два сосуда одной и той же вместимости вве­дены: в первый –1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй–2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться ско­рость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается уравнением:

а) υ₁=k[А]; б)υ₁=k[А]²[В] ?