- •Общая химия Учебное пособие
- •Предисловие
- •Глава 1. Основные понятия химии. Современная номенклатура неорганических веществ. Химические свойства и способы получения неорганических соединений. Химические реакции Основные понятия общей химии
- •Важнейшие классы неорганических соединений и их номенклатура
- •Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Химические реакции. Классификация химических реакций
- •I. Классификация реакций по числу и составу реагирующих веществ
- •II. Классификация реакций по тепловому эффекту
- •III. Классификация реакций по фазовому составу веществ
- •IV. Классификация химический реакций
- •Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Тема: Важнейшие химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей
- •Тема: Классификация химических реакций
- •Контрольная работа №1 Задание 1.
- •Задание 2.
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система и Периодический закон д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома. Химическая связь. Комплексные соединения Строение атома
- •Последовательность заполнения электронных состояний в атоме:
- •Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома
- •Химическая связь
- •Механизмы образования химической связи (метод валентных связей)
- •Комплексные соединения
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Строение атома
- •Тема: Периодическая система элементов
- •Тема: Химическая связь и строение молекул
- •Тема: Комплексные соединения
- •Контрольная работа №2
- •Глава 3. Термодинамика химических процессов Основные понятия термодинамики
- •Первый закон термодинамики
- •Второй закон термодинамики
- •Третий закон термодинамики
- •Энергия Гиббса
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава 4. Химическая кинетика. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Основные понятия химической кинетики
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций
- •Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Примеры решения типовых задач
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы Тема: Химическая кинетика
- •Тема: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольная работа №3 по разделам «Термодинамика» и «Химическая кинетика»
- •Задание 3.
- •Задание 4.
- •Задание 5.
- •Итоговый тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Литература
- •Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.
- •Некоторые константы и величины
- •Соотношение между некоторыми единицами в различных системах.
- •Значения газовой постоянной в различных единицах измерения
- •Электродные потенциалы
- •Содержание
- •Для заметок
Задание 2.
Таблица 4
№ варианта |
Ионно-молекулярные реакции обмена
|
1 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3и NaOH; б) К2SiO3и НСl; в) ВаСl2и Na2SО4. |
2 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и НСl; б) FeSO4и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3и КОН. |
3 |
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Мg2++ СО32-= МgCO3; б) Н++ ОН-= Н2О. |
4 |
Какое из веществ: Аl(ОН)3, Н2SO4, Ва(ОН)2будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. |
5 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3и Н2SO4; б) Zn(OH)2и NaOH; в) СаСl2и AgNO3. |
6 |
Составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4и Н2S; б) ВаСО3и НNO3; в) FeCl3и КОН. |
7 |
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu2++ S2-→ СuS; б) SiO32-+ 2Н+→ Н2SiO3. |
8 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2и НСl; б) ВеSO4 и КОН; в) NH4Сl и Ва(ОН)2. |
9 |
Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. |
10 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) АgNO3и К2СrО4; б) Рb(NO3)2и КI; в) СdSO4и Na2S. |
11 |
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3+ 2Н+= Са2++ Н2О + СО2; б) Аl(ОН)3+ ОН-= АlО2-+ 2Н2О; в) Рb2++ 2I-= РbI2. |
12 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2и NaOH; б) Сu(ОН)2и НNO3; в) ZnOHNO3и НNO3. |
13 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3РО4и СаСl2; б) К2СО3и ВаСl2; в) Zn(OH)2и КОН. |
14 |
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(ОН)3+ 3Н+= Fe3++ 3Н2О; б) Сd2++ 2ОН-= Сd(ОН)2; в) Н++ NO= НNO2. |
15 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Сr(ОН)3и NaOH; в) Ва(ОН)2и СоСl2. |
16 |
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО+ Н+=H2O+CO2; в) Аg++ Сl-= AgCl. |
17 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4и Ва(ОН)2; б) FeCl3и NH4OH; в) СН3СООNa и НСl. |
18 |
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgСО3и НNO3. |
19 |
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2+ 2ОН-= ВеО22-+ 2Н2О; б) СН3СОО-+ Н+= СН3СООН; в) Ва2++ SO42-= ВаSO4. |
20 |
Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КHCO3взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. |