Вариант 3

№ задания

Условие задачи

Предложенная формулировка:

электроны в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням так, чтобы их сум­марная энергия была минимальна — это:

1) принцип Паули;

2) правило Гунда;

3) принцип минимума энергии;

4) постулат Н. Бора.

Атом серы имеет электронную конфигурацию:

1) 1s²2s²2p⁴;

2) 1s²2s²2p⁵;

3) 2s²2p⁴;

4) 3s²3p⁴.

Соотнесите:

квантовое число: обозначение:

а) магнитное квантовое число; 1) п

б) главное квантовое число; 2) l

в) спиновое квантовое число; 3) m_l

г) орбитальное квантовое число 4) m_s

Какова формула валентных электронов атома Fe?

1) ... 4s²3d⁶;

2) ... 4s²;

3) ... 3d⁶;

4) ... 4s⁰3d⁸.

Сколько неспаренных электронов имеет ион Со³⁺?

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

Чем больше энергия ионизации атома, тем:

1) металлические свойства выражены сильнее;

2) металлические свойства выражены слабее;

3) неметаллические свойства выражены слабее;

4) атомный радиус меньше.

В периоде с увеличением заряда ядра атома у химических элементов наблюдается:

1) увеличение атомного радиуса;

2) возрастание электроотрицательности;

3) уменьшение атомного радиуса;

4) возрастание окислительная активность.

Ковалентные связи обычно образуются:

1) между атомами двух неметаллов;

2) между атомами типичного металла и типичного не­металла;

3) между атомами в молекулах только газообразных веществ;

4) только в молекулах простых веществ.

Ковалентная связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму, присутствует в соединении:

1) NaCl; 2)СС1₄; 3) Н₂О; 4) [Ag(NH₃)₂]Cl.

Способность электронной плотности химической связи смещаться под действием внешнего электрического поля или других воздействий — это:

1) полярность связи;

2) направленность связи;

3) поляризуемость связи;

4) гибридизация.

Для какого вещества характерно образование ион­ной решетки?

1) иодид цезия; 2) глюкоза; 3) аммиак; 4) оксид кремния (IV).

Выберите элемент, высший гидроксид которого яв­ляется самой сильной кислотой:

1) С1; 2) F; 3)S; 4) Ва; 5)I.

В ряду NaOH,Mg(ОН)₂, А1(ОН)₃:

1) основные свойства увеличиваются;

2) основные свойства ослабевают;

3) растворимость увеличивается;

4) сила электролита увеличивается.

С какими веществами взаимодействует Zn(OH)₂:

а) НС1; б) NaOH; в)S; г)NH₃; д)Na.

1) со всеми; 2) б, в, г; 3) а, б; 4) в, г, д; 5) а, б, г.

Назовите реагенты А, В, С в следующей схеме пре­вращений: СаС1₂→ Са→ Са(NO₃)₂→ СаС₂О₄:

1) электролиз, HNO₃(p), СО₂;

2) Zn,HNO₃(к),Na₂C₂O₄;

3) электролиз, HNO₃(к),Na₂C₂O₄;

4) Na,HNO₃(p),CO₂.

Как меняется восстановительная активность в ряду Ве – Ва?

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не меняется.

Какие продукты реакции образуются при взаимо­действии NaNO₂,KIв присутствииH₂SO₄?

1) NaNO₃, NaI, K₂SO₄, H₂O;

2) NaNO₃, I₂, K₂SO₄, H₂O;

3) NaI, KNO₂, K₂SO₄, H₂O;

4) NaNO₃, K₂SO₄, NaI, H₂O.

Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса...

1) всегда положительно;

2) всегда отрицательно;

3) всегда равно нулю;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

Если ∆H < 0 и ∆S < 0, то в каком случае реакция мо­жет протекать самопроизвольно?

1) [∆Н] > [T·∆S];

2) при любых соотношениях ∆Н и T·∆S;

3) [∆H] < [T·∆S];

4) [∆H] = [T·AS].

Определите тепловой эффект реакции ( ∆Н°₂₉₈):

Fe₂O₃ + 2A1 = 2Fe + А1₂О₃, если

∆Н⁰₂₉₈ (А1₂О₃)= -1676,0 кДж/моль;

∆H⁰₂₉₈ (Fe₂O₃)= -822,2 кДж/моль.

1) +120,4 кДж; 2) - 120,4 кДж; 3) + 853,8 кДж; 4) - 853,8 кДж.

Действие ферментов:

а) изменяет тепловой эффект ре­акции;

б) снижает энергию активации;

в) увеличивает скоро­сти прямой и обратной реакции;

г) является избирательным.

1) а, б, в, г; 2) б, в, г; 3) б, г; 4) а, б, г.

Кинетическое уравнение реакции СО_(г) + 2Н_2(г) =СН₃ОН_(г) имеет вид:

l) υ = [CO][H₂]²;

2) υ = k[CO][H₂]²;

3) υ = k[CO] +[H₂]²;

4) υ = k[CO][H₂].

В реакции 2А_(г) + В_(тв) = С + D, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а вещества В увеличили в 2 раза. Как изменилась скорость реакции?

1) увеличится в 18 раз;

2) не измениться;

3) увеличится в 9 раз;

4) увеличится в 6 раз.

В реакции 4NH_3(г) + 3О_2(г) ↔ 2N₂ + 6Н₂О_(ж); ∆Н° = -528кДж для смещения равновесия влево необходимо:

1) повысить температуру;

2) понизить температуру;

3) увеличить давление;

4) увеличить концентрацию азота.

Чему равна скорость химической реакции, если концен­трация одного из реагирующих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равна 0,3 моль/л?

1) 0,024 моль/л·мин;

3) 0,006 моль/л·мин;

2) 0,018 моль/л·мин;

4) 0,012 моль/л·мин.