Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Сагайдачная В.В._Общая химия.doc
Скачиваний:
584
Добавлен:
21.03.2015
Размер:
1.52 Mб
Скачать

Литература

  1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Химия, 2006. – 720 с.

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л. Химия, 1985. – 264 с.

  3. Карапетьянц м.Х., Дракин с.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.

  4. Коровин В.Н. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – 557 с.

  5. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. – 445 с.

  6. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химиздат, 2001. – 512 с.

Примеры решения типовых задач

Задача 1. Вычислите теплоту сгорания этилового спирта С2Н5ОН.

Решение: уравнение реакции горения этилового спирта имеет вид:

С2Н5ОН(ж)+ 3О2= 2СО2+ 3Н2О(газ), ∆Н=?

∆Нр-ии = (2 ∆Н0298(СО2) + ∆Н02982О(газ))) – ∆Н02982Н5ОН(ж));

∆Н р-ии= 2(–393,51) + 3(–241,84) – (–277,63) = –1234,91 кДж/моль.

Задача 2. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления кремния, протекающией по уравнению: Si(т)+2H2O(ж)=SiO2(k)+2H2(г), по стандартным теплотам образования веществ.

Решение: находим стандартные теплоты образования веществ (см. приложение):

∆Н0298(SiO2(k))=859,3 кДж/моль; Н0298(H2O(ж))= 285,8 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции ∆Н0298 рассчитываем по уравнению первого следствия из закона Гесса:

∆Н0р-ии= ∑i∆Н0298(конечн.прод.) – ∑j∆Н 0298(исходн.в-в).

Учитывая, что теплоты образования простых веществ равны нулю, находим тепловой эффект реакции:

∆Н0р-ии=∆Н0298(SiO2(k))2Н0298(H2O(ж))= 859,3 2(– 285,8)= –287,7 кДж.

Задача 3. Исходя из теплоты образования газообразного диок­сида углерода ∆Н0298= –393,5 кДж/моль и термохимического урав­нения:

С (графит)+ 2N2O(г)= СО2(г)+ 2N2 (г); ∆Н = – 557,5 кДж , вычислите теплоту образованияN2O(г).

Решение:тепловой эффект реакции ∆Н0298 реакции равен:

∆Н0р-ии= ∑i∆Н0298(конечн.прод.) – ∑j∆Н 0298(исходн.в-в);

∆Н0р-ии=(∆Н0298(СО2(г)) + 2∆Н0298(N2 (г)))– (∆Н0298С(графит))+ 2∆Н0298N2O(г)), отсюда: ∆Н0р-ии=∆Н0298(СО2(г)) – 2∆Н0298N2O(г), т.к. ∆Н0298 простых веществ равны нулю.

Вычисляем теплоту образования N2O(г):

∆Н0298N2O=(∆Н0298(СО2(г)) – ∆Н0р-ии)/2=((– 393,5– (–557,5))/2=82 кДж/моль.

Задача 4. Вычислите ∆G0298 для реакции протекающей по уравнению: TiO2(k) + 2C(k) = Ti(k)+ 2CO(г), если известно, что ∆Н0298=718 кДж, ∆S=365 Дж/К. Возможно ли протекание данной реакции в стандартных условиях?

Решение: Изменение изобарно-изотермического потенциала определяется по уравнению: ΔG = ΔН – TΔS.

∆G0р-ии=718 – 298·365·10–3 = 609,2 кДж. Знак ∆G0 показывает направление самопроизвольного протекания реакции; ∆G0р-ии > 0, поэтому в стандартных условиях данная реакция самопроизвольно протекать не будет.

Задача 5. Определите температуру, при которой находится в равновесии система: NH3 (г) + HCl (г) ↔ NH4Cl (к) .

Решение:изменение изобарно-изотермического потенциала определяется по уравнению: ΔG=ΔН –TΔS, т.к. при равновесии изменение свободной энергии равно нулю (∆G = 0), то температура, при которой система находится в равновесии, равнаT= ∆H/∆S.

Определяем тепловой эффект в реакции образования хлорида аммония из газообразных аммиака и хлористого водорода по уравнению первого следствия из закона Гесса:

∆Н0р-ии= ∆Н0298(NH4Cl(k)) – (∆Н0298(NH3(г)) +∆Н0298(HCl(г))) (стандартные теплоты образования веществ см. приложение);

∆Н0р-ии= –315,4–(–92,3) –(–46,2)= –176,9 кДж.

Определяем энтропию реакции:

∆S0р-ии= ∆S0298(NH4Cl (k)) – (∆S0298(NH3 (г)) + ∆S0298(HCl (г)));

∆S0р-ии= 94,6–192,5 –186,7= –284,6 Дж или –284,6·10-3кДж.

Температура, при которой система находится в равновесии:

T= ∆H/∆S= – 176,9 /–284,6·10-3= 621,6 К.

Задача 6.Не производя вычислений, определить знак измене­ния энтропии в следующих реакциях:

NH4NO3(к)=N2O(г)+ 2Н2О(г)(1);

2(г)+ О2(г)= 2Н2О(г)(2);

2(г)+ О2(г)= 2Н2О(ж)(3).

Решение: в реакции (1) 1 моль вещества в кристаллическом состоянии образует 3 моля газов, следовательно, ∆S1> 0. В реак­циях (2) и (3) уменьшается как общее число молей, так и число молей газообразных веществ, так что ∆S2< 0 и ∆S3> 0. При этом ∆S3 имеет более отрицательное значение, чем ∆S2, так как ∆S2 2О(ж)) < ∆S3 2О(г)).

Задача 7. Определить знаки ∆Н, ∆S, ∆Gдля реакции:

АВ(к)+ В2(г)= АВ3(к), протекающей при температуре 298 К в прямом направлении. Как будет изменяться значение ∆Gс ростом температуры?

Решение:самопроизвольное протекание реакции указывает на то, что для нее ∆G< 0. В результате реакции общее число частиц в системе уменьшается, причем расходуется газ В2, а образуется кристаллическое вещество АВ3; это означает, что система переходит в состояние с более высокой упорядоченностью, т. е. для рассматри­ваемой реакции ∆S< 0. Таким образом, в уравнении ΔG=ΔН –TΔSвеличина ΔG– отрицательна, а второй член правой части уравнения (–TΔS) положителен. Это возможно только в том слу­чае, еслиΔН < 0. С ростом температуры положительное значение члена –TΔS в уравнении возрастает, так что величина ΔGбудет становиться менее отрицательной.