![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Общая термодинамика
..pdf![](/html/65386/197/html_juCC3_pxGS.9RLS/htmlconvd-GBUICt642x1.jpg)
Очевидно, если составы жидкой и газообразной фаз одина ковы, то изобарно-изотермический переход из одной фазы в другую не изменяет состав фаз. Система может рассматри ваться как моновариантная; возможен изобарно-изотермиче ский переход всей жидкой фазы в газообразную, и наоборот.
21-12. ДИАГРАММА ТЕМПЕРАТУРА— СОСТАВ
1°. Для исследования свойств двухфазной двухкомпонент ной системы наряду с диаграммой давление— состав пользуют ся также диаграммой температура—состав, на которой по оси ординат откладывают температуру, а по оси абсцисс — соста
вы |
жидкой и |
паровой |
фаз (например, весовую долю одного |
из |
компонентов |
в обеих |
фазах). |
Ввиду бивариантности системы температура может рас сматриваться как функция давления и весовой доли компо
нента А в |
жидкой или паровой |
фазе; |
таким образом, |
имеем: |
|||||||||
|
|
t = F i ( a ,,p ) |
или |
t = F 2{a2,p). |
|
|
(21-22) |
||||||
При р = |
const |
* = |
M a i) |
или |
t = ty2{a2), |
|
|
(21-23) |
|||||
где |
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
<}>, (Я|) = F { (а,,р |
= |
const); |
|
|
<j>2 (а2) = |
F2(а2,р = |
const). |
||||||
Предположив, |
что сначала |
жидкая |
и паровая фазы состоят |
||||||||||
только из |
компонента |
В (ах = |
0, |
а2 = |
0), |
а затем |
а х и а2 воз |
||||||
растают |
и в конце |
система |
|
состоит |
только |
из |
компонента |
||||||
А (ах= 1, |
|
а2 — 1), |
получим |
диаграммы |
(фиг. |
21-19, |
21-20), |
построенные в предположении, что температура возрастает
монотонно при постепенном возрастании |
а х от 0 до |
1 и а2 |
||
от 0 до 1. |
|
|
|
|
В § 21-8 было уже отмечено, |
что если |
каждый |
из |
компо |
нентов А и В образует систему |
жидкость — пар, то |
при оди- |
||
паковом давлении температура |
системы, |
образованной |
более |
летучим компонентом, будет ниже. Поэтому на фиг. 21-19 более летучим является компонент Д так как
tAto= O'D; tB>0= O C ; 0 'D < Q C ;
на фиг. 21-20, наоборот, более |
летучий компонент — В. Поэто |
|||
му фиг. 21-19 соответствует |
фиг. |
21-7, |
а |
фиг. 21-20— фиг. |
21- |
12. |
|
|
|
|
Кроме |
того, |
из фиг. 21-21 сле |
|
дует, что при |
постоянном давлении |
|||
превращение двухкомпонентной си |
||||
стемы в |
газообразное состояние со |
провождается понижением темпера туры. Отсюда вытекает, что на диа граммах температура—состав все гда нижняя ветвь принадлежит жид
кой смеси, |
а |
верхняя— паровой |
|||||
смеси. |
|
|
|
|
|
|
|
Совершенно так же, |
как в §21-9, |
||||||
получим равенства |
|
|
|
||||
х2 |
R L |
|
__ |
L S |
’ |
(21-24) |
|
R S |
’ |
x l ~ |
R S |
||||
|
|
определяющие степени сухости и влажности по точкам пере сечения R, S изотермы RLS с ветвями жидкости и пара (фиг. 21-20). Из (21-24) мы можем вывести заключение, ана логичное [21-Б]:
[21-Н]. При одной и той же температуре и различных общих весовых долях более летучего компонента А боль шей общей весовой доле А соответствует ббльшая сте пень сухости.
2°. Из рассмотрения изобар двухфазной двухкомпонентной системы приходим к следующим результатам:
[21-0]. В пределах температур, при которых двухком понентная система двухфазна, весовая доля более лету чего компонента А в жидкой фазе меньше, чем в па ровой.
Изобарное повышение температуры уменьшает весо
вые |
доли |
А в |
обеих |
фазах, |
причем а { < |
а все |
время, |
за |
|||
исключением точки |
кипения, |
в |
которой |
а , = а ; |
а2> а |
все |
|||||
время, за |
исключением |
точки |
росы, в |
которой а2 = а . |
|||||||
Таким |
образом, |
а2 — а, > |
0 |
и при dp t ^>0 имеем: |
|
|
|||||
|
|
|
dp a , < 0 , |
dp a2 < 0 . |
|
(21-25) |
ского университета М. С. Вревский; наиболее важный из по лученных им результатов.носит название „закона Вревского"
Другие исследования показали, |
что |
теоремы |
Коновалова |
||||
применимы не |
только к двойным |
системам, |
состоящим из |
||||
жидкой и паровой фаз, но и к ряду других систем. |
|||||||
Так, Розебум (Голландия) |
применил |
теоремы |
Коновалова |
||||
(с небольшими изменениями) |
к |
замерзанию двойных смесей, |
|||||
что очень важно для металлургии. |
|
|
|
|
|||
Теоремы Коновалова об. экстремумах давления |
и темпера |
||||||
туры оказались |
справедливыми |
не |
только |
в случае всех |
двухфазных двухкомпонентных (т. е. бивариантных) систем, но и в случае любой неоднородной системы, вариантность которой равна 2 или больше 2.
Если не пренебрегать поверхностным слоем и кроме экстремумов давления и температуры ввести еще экстремумы поверхностного натяжения, то теоремы Коновалова приме
нимы |
и к системам, |
содержащим |
поверхностные |
фазы (во |
|||||
Франции наиболее интересные исследования этих |
вопросов |
||||||||
принадлежат |
П. |
Дюгему, |
Сорелю, |
Э. |
Жугэ; |
в Советском |
|||
Союзе |
недавно |
вышли |
из |
печати |
работы А. |
Сторонкина, |
|||
„Об условиях |
термодинамического |
равновесия |
многокомпо |
||||||
нентных систем" |
(Ленинград, 1948) |
и А. А. Акопяна |
„Приме |
||||||
нения |
термодинамики к |
теории смесей" |
(Ереван, |
1949). |
21-13. КРАТКИЕ СВЕДЕНИЯ О ПРИМЕНЕНИЯХ ТЕОРИИ
ДВУХФАЗНЫХ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ |
С ПАРОВОЙ ФАЗОЙ |
||
1°. В этом параграфе весьма кратко описаны основные |
|||
технические применения теории двухфазных смесей. |
|
||
Несмотря на |
техническую важность |
этих применений |
|
и поучительность |
соответствующих расчетов, их |
подробное |
|
изложение здесь невозможно, так как это увеличило |
бы объем |
||
книги. |
|
|
|
В конце § 21-1 было указано, что из двухфазной двухком понентной системы можно выделить один из компонентов. Правильнее было бы сказать, что в такой системе можно
вызвать процессы, |
в результате которых |
в |
одной |
из |
фаз ве |
||
совая доля одного компонента становится |
как угодно близкой |
||||||
к единице, весовая же доля другого приближается |
к нулю |
||||||
(при этом по |
мере |
приближения |
весовых |
долей |
к |
единице |
|
и нулю масса фазы заметно уменьшается). |
|
|
|
|
|||
Так, например, в обычной серной кислоте весовая доля |
|||||||
серной кислоты |
(H2S 0 4) равна 0,65, |
Еесовая |
доля |
воды 0,35. |
Путем дистилляции (см. п. 2°) можно получить серную кислоту, в которой весовая доля H2S 0 4 равна 0,985 и больше.
В промышленности обычно приходится выделять какойлибо компонент или разделять на компоненты двухфазную
систему, образованную не |
двумя, а большим числом |
компо |
||||
нентов (например, |
выделение кислорода или азота, |
или кисло |
||||
рода и азота из |
воздуха, |
который, |
как |
известно, |
содержит |
|
в малом количестве и другие газы). |
|
|
|
|
||
Однако и в этих случаях приходится |
осуществлять |
те же |
процессы, что и при двухкомпонентных системах. Поэтому последние только и будут рассматриваться в дальнейшем.
2°. Процессы дистилляции и ректификации.! Дистилляцией называется образование пара из жидкой смеси, причем весо вая доля более летучего компонента в паре больше, чем в
жидкости, |
и постепенно |
уменьшается в |
обеих фазах в тече |
|||||||
ние процесса. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дистилляция может быть изобарной или изотермической. |
||||||||||
Ректификацией |
называется |
образование |
жидкой |
смеси |
||||||
(„конденсата") |
из |
пара, |
причем |
весовая |
доля |
более летучего |
||||
компонента |
в |
конденсате |
меньше, |
чем |
в |
„остаточном" |
паре, |
|||
и увеличивается в |
обеих |
фазах |
в |
течение |
процесса. |
|
Ректификация также может быть изобарной или изотер мической.
Целью Обеих этих операций является разделение однород
ной смеси |
(жидкой— в случае дистилляции, газообразной — |
||||||
в случае |
ректификации) на |
две фазы, причем |
согласно тео |
||||
реме |
Коновалова |
в |
паровой |
фазе весовая доля более лету |
|||
чего |
компонента |
оказывается всегда |
больше, |
чем в жидкой. |
|||
На практике |
в некоторых |
аппаратах одновременно осуще |
|||||
ствляются |
обе операции. |
|
|
|
|||
3°. Рассмотрим |
изотермическую |
дистилляцию. Обозначим |
|||||
через |
т х и V массу жидкой фазы и объем всей |
системы (т. е. |
жидкой и паровой фаз). Ввиду бивариантности двухфазной двухкомпонентной системы можно рассматривать р как функ цию V и t. Таким образом,
/ф_\ /_фЛ / дУ \ \дтх)( \dV)t[dml )t
Но во всех состояниях устойчивого равновесия (Jpr) < 0 ; к тому
же (g~r) < 0 , так как удельный объем жидкой смеси меньше
удельного объема паровой фазы. Отсюда следует, что
|
<2 | - 2 6 > |
т. е. при изотермической дистилляции (dtmi < 0 ) |
давление |
должно уменьшаться: |
|
dtP < 0, |
(21-27) |
а при изотермической ректификации (cf/n^O) давление должно
возрастать: |
|
|
dtp > |
0. |
(21-28) |
Пусть компонент А более летуч, |
чем В; тогда весовая |
|
доля А в паровой фазе больше, |
чем |
в жидкой, и изотерми |
ческое уменьшение давления вызывает уменьшение весовой доли А в обеих фазах.
Если, наоборот, А менее |
летуч, |
чем В, то |
весовая |
доля |
А |
|
в паровой фазе меньше, чем в жидкой, и |
изотермическое |
|||||
уменьшение давления |
вызовет увеличение |
весовой |
доли |
А |
||
в обеих фазах. |
|
|
|
|
|
|
Полученные результаты |
вполне |
подтверждают |
характе |
|||
ристику дистилляции, |
приведенную |
в п. 2°. |
|
|
|
В § 21-9 было показано, что если при изотермическом из менении давления (например, при изотермической дистилляции) общая масса всей системы постоянна, то весовая доля а.\ летучего компонента А в жидкой фазе не может быть больше
общей |
весовой |
доли |
а компонента А, а |
весовая доля а2 |
|
в паровой |
фазе |
не |
может стать меньше |
этой общей доли |
|
(т. е. |
а{3>а, |
а2<а). |
|
|
Поэтому для изменения весовой доли а, или а2 в очень широких пределах нужно изменять общую массу всей системы. Это и имеет обычно место при дистилляции, так как обра зующийся пар отводится или постепенно, или отдельными порциями. В последнем случае дистилляция называется дроб ной.
При неуклонном удалении образующегося пара весовая доля более летучего компонента А в жидкой фазе (в „остатке"), постепенно уменьшаясь, стремится к нулю и, таким образом, получается остаток, в котором весовая доля менее летучего компонента В весьма близка к единице (например, £,=0,985, если В — серная кислота, а А — вода).
4°. Положение, выраженное соотношением (21-27), справед ливо во всех случаях изотермической дистилляции. Когда на диаграмме давление— состав давление имеет экстремум, то (21-27) приводит к следующим результатам.
Пусть (фиг. 21-17) давление |
имеет максимум в точке Е. |
Тогда, так как dtp < i 0, то при |
изотермической дистилляции |
состояние системы должно все больше и больше удаляться от Е.
Если в начальный момент состояние системы изобража лось точкой /, находящейся между С и Е, то изотермическая дистилляция (с отводом пара) приближает жидкий остаток к состоянию, изображаемому точкой С,
больше, чем в начальной жидкой смеси, но, очевидно, масса полученной таким способом жидкости или паровой фазы гораздо меньше м.ассы начальной жидкости.
Следует отметить разницу между дистилляцией с отводом пара и последовательной дистллляцией.
В первом случае при постоянном давлении постепенно возрастают температура и весовая доля менее летучего ком понента в остатке (т. е. в жидкой фазе). Во втором, наоборот, температура каждого последующего осадка или дистиллята ниже, а весовая-доля более летучего компонента больше, чем в предыдущем остатке или дистиллате.
21-14. ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ТЕОРИЯ КОЛОННЫХ АППАРАТОВ С ТАРЕЛКАМИ
1°. Если температуры паровой и жидкой смесей, образо ванных одними и теми же двумя компонентами, различны, то при соприкосновении этих смесей в обеих фазах происходят изменения, выравнивающие температуры и приводящие к равно весию. Чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее устанавливается равновесие. Поверхность эта оказывается наибольшей, когда пар проходит через толщу жидкости.
Пусть (фиг. 21-25) состояния пара и жидкости изображаются на диаграмме температура — состав точками Н'2 и Н* причем t2> t { При прохождении пара через жидкость температура пара понизится, температура жидкости повысится, поэтому когда установится равновесие, то состояния паровой и жидкой фаз изобразятся точками /С2, К\\ в К 2 и К\ весовая доля более
летучего компонента соответственно |
больше, чем в Н*2 и //’. |
2°. На этом основано устройство |
так называемых ректи |
фикационных колонн. |
|
Колонна представляет цилиндр (фиг. 21-26), снабженный по всей высоте плоскими сосудами („тарелками"). В дне каждой тарелки имеются мелкие отверстия. Температура в колонне постепенно понижается от дна к верхней части. Это дости гается тем, что дно колонны обогревается, а в верхнюю часть колонны вводится жидкость, температура которой ниже темпе ратуры на дне.
Мы здесь рассмотрим не пуск колонны в ход, а только стационарный режим ее работы.
Вводимая жидкость падает с вышележащей тарелки на нижележащую, став несколько беднее более летучим компо нентом. На дне же колонны жидкая смесь (как уже сказано) нагревается и образуется пар, который, поднимаясь, обога щается более летучим веществом. Таким образом, на дне колонны собирается жидкость, наиболее бедная летучим веще