![](/user_photo/_userpic.png)
книги / Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза
..pdf462 |
Ч а с т ь 2 . |
Т е х н о л о г и я к р у п н о т о н н а ж н ы х п р о и з в о а с т в . . . |
ней части колонны 1, а регенерированный катализаторный раствор возвращается в реактор 2.
Парогазовая смесь из сепаратора 3 поступает в холодильникконденсатор 5, где конденсируется главным образом вода, кото рая возвращается в сепаратор 3. Парогазовая смесь (в основном содержащая этилен) из верхней части реактора 2 направляется
вскруббер-абсорбер 6 для отмывки продуктов реакций (главным образом ацетальдегида) водой. Водный раствор ацетальдегида со бирается в сборнике 7, а несконденсированный этилен возвраща ется в реактор 2. Чтобы исключить накапливание инертных газов
всистеме, часть возвращаемого этилена выводится из системы для очистки. Несконденсированная парогазовая смесь из холодиль ника-конденсатора 5 направляется в ректификационную колон ну 8, в которой отгоняется ацетальдегид вместе с растворенным этиленом от всех тяжелокипящих компонентов. В эту же колонну подается конденсат из сборника 7 Колонна обогревается «острым паром». Верхний продукт колонны 8 направляется в колонну 9для отделения этилена от ацетальдегида. Верхний продукт колонны 9 поступает в скруббер 10 для отмывки ацетальдегида от этилена. Несконденсированный этилен возвращается в реактор 2, а кон денсат —в сборник 7. Кубовый продукт колонны 8 направляется
вректификационную колонну 11 для отделения кротонового аль дегида в виде его гетероазеотропа с водой. Колонна 11 обогрева ется «острым паром».
Водностадийном варианте производства ацетальдегида из эти лена все реакции проводятся в одном реакторе колонного типа. Тех нологическая схема представлена на рис. 13.10. Свежий этилен сме шивается с возвратным в смесителе 7 и поступает далее в нижнюю часть реактора 2. В нижнюю же часть, но на высоту примерно од ного метра от низа колонны, подается кислород. Парогазовая смесь из верхней части реактора 2 поступает в холодильник-конденса тор 3, в котором конденсируется главным образом вода, и конден сат возвращается в реактор 2. Несконденсированная парогазовая смесь из холодильника-конденсатора 3 поступает в низ скруббераабсорбера 4, в котором при орошении водой происходит абсорб ция —конденсация продуктов реакций. Несконденсированные газы (главным образом этилен) направляются в смеситель 1. Часть это го потока выводится из системы для очистки с целью вывода из системы инертных газов. Конденсат поступает в колонну 7 через сборник 5. Отгонная колонна 7 снабжена обратным холодильни-
464 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
ком 6 и предназначена для отпарки этилена и кислорода «острым паром». Газы возвращаются в смеситель 1, а кубовый продукт на правляется в ректификационную колонну <?ддя выделения ацеталь дегида. Колонна обогревается «острым паром». Кубовый продукт направляется в ректификационную колонну 9, обогреваемую так же «острым паром» и предназначенную для отделения кротоново го альдегида в виде его гетероазеотропа с водой.
Этот вариант разделения более предпочтителен, чем тот, кото рый представлен в технологической схеме двухстадийного процес са. Прежде всего из-за того, что растворенные газы сразу отделя ются от продуктов в колонне с обратным конденсатором. Вместе с тем в этом способе все ректификационные колонны обогревают ся «острым паром». С одной стороны, это приемлемо, так как в смеси содержится вода, но, с другой стороны, исходная смесь по степенно разбавляется водой, что затрудняет выделение целевых продуктов, а также приводит к образованию большого количества сточных вод, требующих очистки. Однако эти два способа близки по своим экономическим показателям и успешно эксплуатируют ся в промышленности.
Парофазный процесс прямого окисления этилена может быть только одностадийным, причем так же, как и в случае парофазного процесса, на основе ацетилена он может быть осуществлен в ко лонном аппарате.
Этот метод лишен таких недостатков, как коррозия и ис пользование рециклов по катализаторному раствору, но ему при сущи недостатки, связанные с отводом тепла.
В табл. 13.2 представлены ориентировочные относительные тех нико-экономические показатели производства ацетальдегида различ ными методами, которые позволяют еще раз сравнить жидкофазные и парофазные процессы. Жидкофазные (гомогенные) процессы об ладают следующими преимуществами: гомогенный катализатор пол ностью растворим и теоретически каждый атом металла может уча ствовать в реакции, в отличие от гетерогенного, в котором активны только поверхностные атомы; гомогенные катализаторы являются высокоселективными; в гомогенном процессе, как правило, конст рукция реактора более проста; отвод тепла производится часто про ще, чем в случае гетерогенного процесса, за счет испарения продук тов синтеза или исходных реагентов.
Однако гомогенные (жидкофазные) процессы также имеют и су щественные недостатки: возникают трудности выделения продуктов
Глава 13. П роизвоаство АиЕТАЛьйЕГим |
4 6 5 |
из раствора, содержащего катализатор; необходимы рециклы и реге нерация катализатора; нестабильность и повышенная чувствитель ность катализатора к отравлению; коррозионная активность катализаторного раствора.
Таблица 13.2. Технико-экономические показатели производства ацетальдегида (в %)
|
Парофазная |
Дегидри- |
Прямое окисление |
|
Технико-экономические |
гидратация |
рование |
этилена |
|
показатели |
ацетилена |
этанола |
односта |
двухста |
|
|
|
||
Ж ЗРГТ----- :— :---- -,АЧИШЖ»*..> |
|
|
дийное |
дийное |
|
|
|
|
|
езатд |
|
|
|
|
1Р01Ш), |
|
|
|
|
е ацетапьд' |
|
|
|
|
То же с учетом сырья |
100 |
115,0 |
85,0 |
90,0 |
При использовании гетерогенных катализаторов многие из этих недостатков отсутствуют. Так, неподвижный слой катализатора ха рактеризуется хорошей стабильностью и длительным сроком служ бы. Кроме того, имеется возможность более рационально исполь зовать теплоту реакций, не возникают проблемы отделения продуктов реакций ит.д.
Вцелом предпочтение следует отдать гетерогенным процессам
ирешать задачи по устранению их недостатков.
П р и н ц и п ы в т е х н о л о г и и о к и с л е н и я э т и л е н а
в ацетальдегид
Технология производства ацетальдегида окислением этилена является одностадийной (в двухреакторном варианте вторая стадия — регенерация катализаторного раствора), непрерывной и базируется на дешевом и доступном сырье (этилен, технический кислород или воздух). Производство имеет высокую эффективность, обеспечивая выход ацетальдегида по этилену на уровне 92—95 %. Конверсии за один проход для двух вариантов, реализованных в промышленном масштабе, отличаются. Так,если для однореакторного варианта ха рактерна конверсия этилена за один проход 30—50 %, то для двух реакторного —100 %. Казалось бы, второй вариант предпочтитель нее. Однако высокие конверсии достигаются за счет двух (вместо
466 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
одного) дорогостоящих реакторов. Кроме того, двухреакторн’ый ва риант требует обеспечения циркуляции каталитического раство ра между реакционными аппаратами, а следовательно, капиталь ных затрат на коррозионностойкие насосные устройства, трубопроводы, запорную арматуру и т. п. Вместе с тем в однореак торном варианте используе' ся более дорогой окислитель —техни ческий кислород. Все это в совокупности приводит к конкурен тоспособности двух рассмотренных технических решений.
В технологии окисления этилена в ацетальдегид применяет ся принцип рециркуляции. В целом в обоих случаях рециклы на правлены на полное использование исходного сырья. Но если в однореакторном варианте это просматривается непосредствен но —рецикл этилена, то рецикл по катализаторному раствору в двухреакторном варианте обеспечивает работоспособность реак торной подсистемы в целом и, следовательно, именно его приме нение позволяет достигать стопроцентной конверсии этилена за один проход.
Применение принципа полноты выделения продуктов из реак ционной смеси в рассматриваемых технологиях реализуется как получение в виде продуктовой фракции кротонового альдегида с концентрацией, соответствующей азеотропному составу с во дой. Отвод тепла засчет испарения продуктов реакции и воды катализаторного раствора не позволяет из-за низкого потенциа ла в полной мере использовать его для технологических целей. Как правило, степень его утилизации составляет не более 30 %. В то же время этот показатель может быть увеличен, если под держивать в теплообменниках-конденсаторах по холодной сто роне достаточно высокое давление и затем направлять подогре тую воду (не пар) на питание котлов утилизаторов других технологических подсистем.
С точки зрения создания аппаратов и технологических линий большой единичной мощности можно отметить, что, с одной сторо ны, как и для большинства гомогенно-каталитических процессов создание аппаратов большой единичной мощности затруднено изза проблем организации контакта газа и жидкости при больших диаметрах аппаратов, с другой стороны, создание технологичес ких линий большой единичной мощности возможно, поскольку работающие параллельно реакторы могут питать единую систему разделения.
Глава 14. П роизводство винилацетата
ЕПолучение винилаиетата из аиетилена и уксусной кислоты.
ЕПолучение винилаиетата окислением этилена в присутствии уксусной кислоты.
ЕСравнение различных методов получения винилацетата.
Среди кислородсодержащих соединений, получаемых в про мышленности основного органического и нефтехимического син теза, сложные виниловые эфиры, наиболее важным из которых яв ляется винилацетат, занимают одно из первых мест. Широкое распространение в промышленности винилацетат нашел прежде всего в качестве мономера. Важнейшим свойством винилацетата выступает его способность к полимеризации. Полимеризация про текает по ионному механизму и катализируется кислотными агент тами. Винилацетат способен и к сополимеризации с теми мономе рами, для которых характерна полимеризация, протекающая по свободно-радикальному механизму.
Среди полимерных продуктов, получаемых из винилацетата, наиболее широкое применение нашли поливинилацетат, поли виниловый спирт и поливинилацетали. Причем поливинилацетат благодаря высоким адгезионным свойствам и эластичности обла дает высокой клеящей способностью и применяется для производ ства водорастворимых латексных красок, клеев, для аппретирова ния тканей и т. д. Кроме того, широко распространены его сополимеры с винилхлоридом (винилит), этиленом, эфирами ак риловой кислоты, стиролом и др.
Еще большее количество винилацетата расходуется на по лучение поливинилового спирта и поливинилацеталей. Поливи ниловый спирт растворим в воде и используется в качестве эмуль гатора и загустителя водных растворов, а также для изготовления бензо- и маслостойких шлангов, уплотнителей, маслонепроницае мой бумаги и, главным образом, волокна, выпускаемого под раз ными названиями: «винол», «винал» (США), «куралон», «винилон» (Япония) и др.
Поливинилацетали обладают высокой адгезией к различным поверхностям и применяются в клеевых композициях в качестве
4 6 8 Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ...
связующих в производстве стеклотекстолита, для электроизоляци онных покрытий и т. д. В частности, промышленное значение име ют: поливинилформаль —при производстве эмалей (в сочетании с резольными смолами) для покрытия электропроводов, при изго товлении связующих, а также бензостойких пленок и баков для бен зина, в которых самопроизвольно затягиваются отверстия, возни кающие при повреждениях, и т. д.; поливинилэтилаль - при производстве высокостойких бесцветных пленок и связующих для покрытия по дереву; поливинилбутираль (бутвар) —в качестве ма териала для прослоек в многослойных автомобильных и самолет ных безосколочных стеклах, при производстве клеев, пленок, по крытий и т. д.
Винилацетат получают различными методами при использо вании в качестве первичного исходного сырья уксусной кислоты
иацетилена или уксусной кислоты,этилена и кислорода.
ОВпервые в промышленности винилацетат был получен в 1938 г жидкофазным способом из ацетилена и уксусной кислоты на Кусковском химзаводе. По этому методу ацетилен пропуска ют через уксусную кислоту, в которой растворен катализатор. В качестве катализатора используются соли ртути в присут ствии минеральных и органических кислот (серная, фосфор ная, сульфокислоты и др.). Основная реакция протекает при температуре 60—66°С. В качестве побочного продукта в зна чительных количествах образуется этилидендиацетат. Выход же винилацетата за один проход составляет всего 3—5%. Та кой способ не нашел практического применения главным об разом из-за токсичности солей ртути, сильного коррозион ного действия каталитической системы и низкого выхода винилацетата.
©Широко распространен парофазный метод получения винила цетата из ацетилена и уксусной кислоты. В качестве катализато ров используют ацетаты цинка и/или кадмия, нанесенные на ак тивированный уголь, ацетат кадмия,нанесенный на оксид алюминия, силикагель или пемзу. Процесс реализован в реакто рах со стационарным и псевдоожиженным слоем катализатора.
©В 1945 г был пущен один завод по производству винилацетата на основе ацетальдегида. Но дальнейшего распространения этот способ не получил.
©В 1953 г был осуществлен синтез винилацетата из уксусного ангидрида и ацетальдегида в жидкой фазе при повышенной
470 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
Реакция экзотермична: А Н ^ =-98 кДж/моль. Этот типичный гетерогенно-каталитический процесс заключается в пропускании паров уксусной кислоты и ацетилена через слой твердого катали затора. В качестве катализаторов процесса получили распростра нение ацетаты цинка, кадмия или их смеси, нанесенные на раз личные носители (активированный уголь, силикагель, оксид алюминия, пемза и др.). Используемые катализаторы имеют удов летворительную производительность при температурах 180—270 °С. В этих условиях реакция обратима. Константа равновесия имеет следующую зависимость от температуры:
IgA, =4400/7,-7,22-lg77+ 2,47 10_3 +11,3, |
14.5 |
где Т —температура, К.
Втабл. 14.1 представлена зависимость константы равновесия
иравновесного выхода винилацетата от температуры. Из-за резко го понижения выхода с увеличением температуры процесс следует проводить при возможно более низких температурах. На практике процесс проводят при температуре 230 °С, что обусловлено кине тикой реакции.
Таблица 14.1. Константы равновесия и выход винилацетата
Кинетика рассмотренных выше реакций подробно изучена на
катализаторах трех типов: |
|
|
1 7пфАс)г/ С (f = 180—220 °С); |
/-= АРе д /(Х+ЬРСЩС00НУ, |
14.6 |
2. Z nO /rA lA Q = 230—270°С); |
г = КРСгНРСНъС00Н- |
14.7 |
3. Cd(OAc\ / уА1гОj {t =170—230 °С); f = КРСгНгРСщСООН /(\ + ЬРСщС00н) . 14.8