книги / Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза
..pdfГлава 13. Произвоаство ацпааьаегиаа |
451 |
ВБЭ и вода). Соотношение этиленгликоль: ВБЭ-сырец 0,5:1,0. Ра финат —винилбутиловый эфир содержит определенное количест во этиленгликоля. В связи с этим в ректификационной колонне 2 из экстракта отгоняется бутанол-1 от этиленгликоля. Вместе с бутанолом-1 отгоняется вся вода в виде гетероазеотропа. Кубо вый продукт колонны 2, содержащий в основном этиленгликоль, возвращается в экстракционную колонну 1. Рафинат экстракцион ной колонны 1 направляется в ректификационную колонну 3 для выделения продуктового ВБЭ. Кубовый продукт ректификацион ной колонны 3, содержащий в основном этиленгликоль, также на правляется в экстракционную колонну 1.
Вариант технологической схемы разделения, предусматри вающий использование экстрактивной ректификации, представлен на рис. 13.6. В качестве экстрактивного агента в этой технологии
Рис. 13.6. Технологическая схема разделения продуктов синтеза ВБЭ ректификацией:
1-3 - ректификационные колонны; I - этиленгликоль; На - винилбутиловый эфир-сырец; \\б —винилбутиловый эфир; III —н-бутанол; IV —смолы
также применяется этиленгликоль. В колонне 1 происходит отделе ние ВБЭ от бутанола-1. Соотношение этиленгликоля и сырца со ставляет 1:1. В ректификационной колонне 2 отделяется бутанол-1 И наконец, в ректификационной (дисгилляционной) колонне 3 эти ленгликоль отделяется от смолы. Недостатком данной схемы явля ется испарение большого количества высокотемпературного экстрак тивного агента —этиленгликоля при отгонке от смолы, что требует больших энергетических затрат.
Точное сопоставление рассмотренных трех схем разделения провести очень сложно, так как отсутствуют полные данные о флегмовых числах и числе тарелок.
452 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
Вторая стадия процесса получения ацетальдегида из ацетилена двухстадийным методом —гидролиз винилбутилового эфира. Для ее реализации необходимо разработать непрерывный совмещенный реакционно-ректификационный процесс гидролиза винилбутило вого эфира с высокой селективностью и выходом ацетальдегида. Для этого необходимо располагать данными о структуре диаграм мы фазового равновесия жидкость—пар в системе ацетальдегид— винилбутиловый эфир-вода-бутанол-1 , т.е. информацией о тем пературах кипения чистых компонентов и азеотропов, а также о составах азеотропов (см. табл. 13.1) и типах всех особых точек.
Т а б л и ц а 1 3 . 1 . Х |
а р а к т |
е р и с т и к а |
о с о б ы |
х т о ч е к |
д и а г р а м м |
ы ф а з о |
||||
Наименование точки |
Состав, % (мол.) |
Температура |
Тип особой |
|
||||||
1 |
|
2 |
кипения,°С |
|
точки |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Ацетальдегид'(1) |
|
|
100,0 |
T m jiW i |
|
|
|
|
|
|
Винилбутиловый эфир (1) |
|
100.0 |
— |
- |
93,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
I |
t |
|
|||||
Вода (1) |
|
|
100,0; В |
Д В |
ж |
|
|
|
|
|
Бутанол-1 (1) |
|
|
100.0 |
|
- |
117.4 |
|
I |
t |
|
Вичипбутиповыи эфир flУ |
- ' |
|
|
|
НН * |
т |
|
|||
бутанол-1 (2У |
*.<£.• |
; |
г-' |
|
26,3 |
|
||||
Винилбутиловый эфир (1)-вода (2) 42,0 |
|
58,0 |
77,5 |
|
C |
f |
|
|||
Вода-бутаноп-1 (2) |
|
|
89,8 |
|
10.2 |
93.3 |
Ш |
Ш |
Ш |
Л |
Винилбутиловый эфир (1)- |
40,9 |
|
56,5 |
|
|
С |
з ~ |
|
||
вода (2) -бутанол-1 (3‘ ) |
|
|
— |
|
|
* Содержание воды в азеотропе равно 2,6% (мол.).
Структура диаграммы фазового равновесия жидкость—жид кость—пар приведена на рис. 13.7.
В концентрационном тетраэдре выделены три области ди стилляции и шесть областей ректификации. В одной из областей дистилляции направленность процесса ректификации совпадает с направленностью реакционного процесса, в которой можно обес печить полное превращение винилбутилового эфира и воды соот ветственно в ацетальдегид и бутанол-1 :
С Н 2= С Н О ( С Н 2 ) 3 +С Н Н 2 30 |
2 С Щ |
С Н О + С Щ |
С13.Н6 2 ) , О Н |
Эта реакция протекает в парожидкостной среде при темпе ратуре, близкой к температуре кипения смеси, в присутствии фор-
Глава 13. Произвоастю ацетальаегим |
453 |
|
Рис. 13.7. Развертка граничной |
|
|
поверхности тетраэдра четырех |
|
|
компонентной смеси: |
|
|
---------------- —следы бинодальной |
|
|
поверхности;--------------- |
►- гранич |
|
ные линии, разделяющие области |
|
|
дистилляции; |
1 —ацетальдегид; 2 — |
|
винилбутиловый эфир; 3 —вода; 4 — |
|
|
и-бутанол-1; 2-3, 2-4, 3-4 - бинарные |
|
|
азеотропы; 2-3-4 — тройной азеотроп |
|
мованного катионообменного катализатора КУ-2ФПП. На ряду с основной реакцией про
текают и побочные реакции с образованием бутилацетата, крото нового альдегида (за счет реакций ацетализации двух типов и частично полимеризации винилбутилового эфира). Для непре рывного совмещенного реакционно-ректификационного процес са с локализованной реакционной зоной структура диаграммы оп ределяет предельные стационарные состояния и принципиальную протяженность реакционной зоны в зависимости от состава исход ной смеси и от вида разделения. С этой целью проводится анализ статики процесса на основе термодинамико-топологического ана лиза структур фазовых диаграмм смесей, получаемых при протека нии основной и побочной реакции.
Так, при осуществлении реакции гидролиза винилбутилового эфира образуется система винилбутиловый эфир—бутанол-1—дибу- тилацеталь. В этой системе имеется два положительных азеотропа: винилбутиловый эфир—бутанол и винилбутиловый эфир—бутила- цеталь. Для такой системы практический интерес представляет вто рое заданное разделение (P/W = 0), так как при этом прогнозиру ется количественное превращение обоих реагентов с выходом одного нижнего потока (дибутилацеталя). Кроме того, реакцион ная зона имеет принципиальную конечную протяженность в на правлении отбираемого потока (нижнего продукта). В связи с этим целесообразно располагать реакционную зону до самых верхних се чений, что с точки зрения кинетики наиболее благоприятно для осуществления реакции (рис. 13.8,6).
При проведении реакции ацетализации бутанола ацетальдеги дом получается система ацетальдегид—вода—бутанол—дибутилаце- таль, которая характеризуется наличием двух бинарных положи тельных-азеотропов: вода—бутанол, вода—дибутилацеталь.
454 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
а
Бут анол |
Дибут ип- |
|
ацетат , |
|
бутанол |
Рис. 13.8. Схемы получения ацетальдегида (а) и дибутилацеталя (б)
Анализ статики процесса показал, что конверсия реагентов бу дет количественной при P/fV=0. Реакционная зона должна быть распространена до верхних сечений колонны с замыканием верх него потока. Такая организация НСРРП ацетализации будет спо собствовать селективному протеканию реакции (см. рис. 13.8,6).
Анализ статики основной реакции гидролиза винилбутилового эфира позволил выделить наиболее устойчивый статический вари ант, в котором осуществляется разделение из узла в узел. В этом слу чае в качестве верхнего продукта получается ацетальдегид, а в каче стве нижнего —бутанол, конверсия винилбутилового эфира составит 100%. Этому варианту соответствует тройственная структура аппа рата, схема которой представлена на рис. 13.8,а.
Так как организация процесса, представленная на рис. 13.8,а, ка чественно отличается от таковой, представленной на рис. 13.8,6 (для получения дибутилацеталя), то при организации процесса по перво му варианту (см. рис. 13.8,о) условия окажутся неблагоприятными для протекания побочных реакций. Следовательно, при такой организа ции процесса будет подавляться образование побочных продуктов ре акции, что позволит повысить селективность основной реакции.
ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТАЛЬДЕГИДА ИЗ ЭТИЛЕНА
Т е о р е т и ч е с к и е о с н о в ы п р о ц е с с а
В последнее время большое распространение получил способ получения ацетальдегида на базе этилена. Образование ацетальде гида при взаимодействии этилена с водным раствором хлорида пал ладия (PdCl2) впервые было описано еще в 1894 г. При взаимодей
Глава 13. Произвоаство а1]етальаегиаа |
455 |
ствии палладиевого комплекса с водой происходит окисление ак тивированного олефина с образованием ацетальдегида и выделе нием Pd и НС1 (см. 13.13). Непрерывный процесс получения аце тальдегида, в котором восстановление до металлического Pd сов мещается с непрерывным его окислением кислородом воздуха, был предложен в 1959 г. Я. К. Сыркиным, И. И. Моисеевым и М.Н. Варгафтиком. Этот процесс может протекать в одну стадию (в одном аппарате происходит как окисление этилена, так и выделяющегося палладия) или в две стадии: окисление (карбонизирование) оле фина через стадию образования активного комплекса и восстанов ление Pd протекает в одном аппарате, а окисление металлического Pd —в другом:
СН2 = СН2 +PdCl2+ Н20 -> СНОСНО+ Pd+ 2 НО |
13.7 |
Pd+2HCl + 0,502-> PdCl2+ Н20 |
13.8 |
В первом (одностадийном) варианте условия процесса и соот ношение реагентов должны быть такими, чтобы скорости окисле ния этилена и Pd были одинаковыми (или последняя выше). Вмес те с тем скорость второй реакции значительно ниже, чем первой, поэтому активность катализатора в таком варианте процесса быст ро падает.
Для повышения скорости окисления Pd были предложены про моторы (это главное достижение в промышленной реализации дан ного процесса) —соли меди или железа в среде хлороводородной кислоты, играющие роль переносчиков кислорода (окисляя палла дий, медь или железо восстанавливаются по реакциям):
Pd + 2НС1 +0,502-> PdCl2 + Н20 |
13.9 |
Си2С12+ 2НС1+ 0,502-> 2СыС/2 + Н20 |
13.10 |
или Pd+2FeCl3 - що > PdCl2 + 2FeCl2 |
13.11 |
2FeCl2+ 2HCl + 0,502-> 2FeCI3 + H20 |
13.12 |
Соли Си2С12и FeCI2легко окисляются кислородом воздуха, при этом металл переходит в свое исходное высшее валентное со стояние. Следовательно, совмещение реакций 13.7 с 13.9 и 13.10 или 13.7 с 13.11 и 13.12 создает предпосылки для осуществления
456 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
в промышленном масштабе получения ацетальдегида прямым окис лением этилена молекулярным кислородом.
|
|
С Г |
С Н 2 |
|
|
СГ |
|
||
|
|
|
|
к |
|
4* |
9Н2 |
|
|
с г — Pd — С Г + II |
5 = — С Г — Pd — || + СГ |
|
|||||||
|
/ |
|
|
С Н 2 |
|
|
/ |
с н 2 |
|
|
С Г |
|
|
|
|
|
с г |
|
|
|
|
с г |
с н |
|
к, |
|
с г |
с н |
|
|
|
X |
|
|
X |
|
|||
с |
|
о+ |
II |
+ Н20 |
«------- ► |
с |
/2+ |
II |
|
г — Pd |
|
г — Pd |
+ с г |
|
|||||
|
/ |
|
с н , |
|
|
|
/ |
с н , |
|
|
С Г |
|
|
|
|
|
о н 2 |
|
|
|
/ в н . |
|
к, |
|
с г |
it |
|
||
|
|
|
/9+ |
|
|||||
с г — Pd — || + Н20 |
|
X |
с н |
|
|||||
|
С Г — Pd |
+ н 3с г |
|
||||||
|
/ |
|
С Н 2 |
|
|
|
/ |
с н , |
13.13 |
|
ОН, |
|
|
|
|
|
о н |
|
|
|
|
0 1— |
|
|
|
0 | |
|
|
|
|
|
Х + |
С Н 2 |
k |
|
|
|
|
|
с г — Pd — II |
— ^ |
С Г — Pd - ■ ! |
|
|
|||||
|
/ |
|
С Н 2 |
|
|
/ _ |
. с н 2 |
|
|
|
О Н - |
|
|
|
ОН |
|
|
|
|
|
|
|
|
Н20 |
|
|
с г |
|
|
|
|
|
|
|
/£+ |
|
|
||
с г |
- P d |
- - |
1 |
|
с г — Pd — С Н 2С Н 2ОН |
|
|||
|
|
|
II |
к2 |
|
|
|
|
|
|
о н - |
- |
с н , |
0 |
Н2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
С Г |
|
|
|
|
|
|
|
С Г — Pd^— С Н 2С Н 2ОН — |
Pd° +2 C r + H 30 |
++C H 3C H 0 |
|
||||||
|
0 Н2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
При этом, если процесс осуществляется в одном аппарате, то во избежание разбавления непрореагировавшего этилена окисле ние необходимо проводить чистым кислородом. Избыток же эти лена вводится как с целью быстрого вывода ацетальдегида из зоны реакции, так и для создания соотношения компонентов за преде лами взрывоопасных концентраций.
ГMBA 13. ПРОИЗВОАСТВО лиЕТМЬАЕГИАА |
457 |
В случае двухстадийного процесса (когда реакции получения ацетальдегида и окисления Pd проходят в одном аппарате, а окис ление Си2С12 или FeCl2—в другом) можно использовать кислород воздуха, так как подача этилена и воздуха разделена. Механизм про цесса, предложенный И.И. Моисеевым, М.Н. Варгафтиком и др., предусматривает промежуточное образование палладиевого ком плекса и выражается схемой 13.13.
Окисление всегда протекает по наименее гидрогенизированному атому углерода у двойной связи, вследствие чего только из эти лена образуется ацетальдегид, а из других непредельных углеводо родов —кетоны. Реакционная способность олефинов в этой реакции изменяется в последовательности, характерной для ката лиза комплексами металлов:
с я 2 = с я 2 > с я 3 - с я = с я 2 > с я 3 - с я 2 - сн= с я 2
1,00 0,33 0,25
Суммарная реакция образования ацетальдегида сопровождается выделением значительного количества тепла:
СЯ2 =СЯ2 + 0,5О2 ->СЯ3СЯО, АН = -221,5 кДж/моль. 13.14
Скорость отдельных реакций и, соответственно, скорость об разования побочных продуктов зависит от условий проведения процесса. На скорость суммарной реакции, селективность про цесса и выход ацетальдегида существенно влияет состав катализаторного раствора (содержание PdCl2, CuCl2и FeCl2), кислотность среды, давление, температура, соотношение этилена и окис ляющего агента.
ОСоотношение между общим суммарным содержанием металлов окислительно-восстановительной системы (См, Fe или смеси) и Pd должно быть не меньше 15:1. На практике используется соотношение (25 :1)—(50:1). Такой избыток меди или железа обусловливается высокой стоимостью Pd.
©Конверсия олефина зависит также от мольного соотношения
вкатализаторе меди (железа) и галогена; оно поддерживается
вузком диапазоне (1:1,4—1:1,8). Поэтому добавляемый в ходе процесса галоген в виде хлорида или этилхлорида должен до зироваться достаточно точно, так как при соотношении мень шем, чем 1 : 1, снижается конверсия этилена, а при со отношении 1; 2 и выше реакция замедляется. В этом случае добавляют ацетат меди.
458 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
©Процесс следует проводить в кислой ( р Н = 0,8—3,0) или нейт ральной среде (рН= 6,0—7,5), так как при повышении pH из катализаторного раствора будет выпадать хлорид меди (I), что приводит к снижению выхода ацетальдегида и забивки отвер стий газораспределительного устройства. Растворимость хло рида Си(I) можно повысить добавлением в катализаторный рас твор муравьиной, уксусной, а лучше —трихлоруксусной кислоты. Однако их следует добавлять в незначительном количестве (особенно уксусную кислоту), так как карбоновые кислоты образуют с Си малоактивные соли. Кроме того, ук сусная кислота растворяет продукты синтеза, что приводит
кобразованию побочных хлорированных продуктов.
вРастворимость солей в воде ограничена, поэтому образуются разбавленные растворы катализатора, что приводит к его низ кой удельной производительности. В связи с этим выгоднее работать с катализатором, находящимся в виде суспензии в воде или в разбавленной уксусной кислоте (шламовый катализатор). Применение шламового катализатора позволяет сочетать вы сокую концентрацию катализатора с хорошим отводом тепла; образовывать стабильную пену, что в свою очередь приводит
кхорошему диспергированию газа.
©В качестве сырья можно использовать как концентрированный этилен, так и этан-этиленовую фракцию. Наличие малых коли честв водорода, оксида и диоксида углерода, предельных угле водородов не мешает протеканию процесса. Содержание непре дельных углеводородов и серы должно быть незначительным (ацетилена <0,005 %, высших олефинов <0,03 %, серы <0,001 %) До избежание образования побочных продуктов.
©Превращение этилена в ацетальдегид при 20°С протекает с низ кой скоростью. Реакция проходит сравнительно интенсивно при 100-130'С.
©Для поддержания реакционной массы в жидком состоянии при такой температуре требуется повышенное давление (0,3— 1,1 МПа), которое способствует и ускорению процесса за счет улучшения растворимости газов. Для повышения раство римости олефина и кислорода в водных растворах рекоменду ется применять реакционные устройства, в которых осуществ ляется турбулизация жидкости и обеспечивается максимальная поверхность контакта фаз.
Глава 13. П роизвоаство липАЛЬАЕГИАА |
459 |
©Для полного окисления олефинов в соответствующие аль дегиды или кетоны мольное соотношение олефины: кислород должно составлять 2:1. С целью безопасности работают обыч но с недостатком кислорода (соотношение олефин: кислород от 2,5:1 до 4:1).
©Во избежание побочных реакций (конденсации и хлори рования) предусматривается непрерывный отвод ацетальдеги да из зоны реакции по мере его образования.
Выход ацетальдегида в зависимости от условий проведения ре акций и состава катализатора колеблется в пределах 84—98%. При этом в качестве побочных продуктов образуются уксусная и му равьиная кислоты, хлорсодержащие вещества (метилхлорид, этилхлорид, хлорацетальдегид), кротоновый альдегид, диоксид уг лерода и др.
Процесс прямого окисления этилена в ацетальдегид может осу ществляться как с использованием жидкого катализаторного рас твора (гомогенно-каталитический процесс), так и на твердом ката лизаторе (гетерогенно-каталитический процесс). При гомогенном процессе хорошие результаты получаются при использовании вод ного раствора, содержащего 0,3-0,5 % PdCl2, 12—33 % CuCl2 H20, 2— 3 % Cu( СН3COO) 2 Н20. В небольших количествах иногда добавля ется уксусная кислота.
Гетерогенный процесс может проводиться на катализаторе, представляющем смесь хлоридов Pd и Си на носителе (оксид алю миния, силикагель, пемза, активированный уголь), например мо жет использоваться катализатор следующего состава: 2 % PdCl2 и 10 % СиС12, нанесенные на активированный уголь. Гетерогенно каталитический процесс может осуществляться как на катализаторе
снеподвижным слоем (в трубчатом аппарате и в колонном аппарате
скатализатором на полках), так и на катализаторе в псевдоожижен ном состоянии. Гетерогенно-каталитический процесс сопряжен
струдностями, связанными с отводом теплоты реакции, но они мо гут быть устранены. В частности, одним из вариантов может быть отвод тепла за счет испарения впрыскиваемого между слоями ката лизатора водного конденсата (см. производство ацетальдегида из аце тилена парофазным методом). Однако это дает дополнительное количество загрязненной воды, требующей очистки. Поэтому луч ше отводить тепло в обычном трубчатом аппарате, выполняющем одновременно роль котла-утилизатора.
460 |
Часть 2. Технология крупнотоннажных произвоаств ... |
К недостаткам гетерогенно-каталитического процесса отно сится также сложность точной дозировки кислорода и этилена. В жидкофазном процессе тепло отводится за счет испарения про дуктов синтеза и воды в токе газа. При этом из зоны реакции вы водится ацетальдегид. Таким образом, в одностадийном способе процесс проводится при t=9Q—lQ0°C и Р=\ МПа, а в двухстадий ном - окисление этилена проводится при f=100-120°C и /*=0,8— 1,3 МПа. Конверсия этилена в одностадийном способе за один проход составляет 30—50% (остальное возвращается в реактор в виде рецикла), выход ацетальдегида на пропущенный этилен в двухстадийном способе составляет 95 % (дополнительно образу ется 1 ,0—1,5% уксусной кислоты и 1 ,0—1,3% хлорпроизводных).
Основное различие двух вариантов процесса состоит в том, что конверсия этилена за один проход при двухстадийном способе со ставляет около 10 0 % и, следовательно, не требуется его рецирку ляция. В двухстадийном варианте может использоваться менее чи стый этилен, чем в одностадийном. В первом случае требования по технике безопасности менее жесткие, однако двухстадийный спо соб требует больших капитальных затрат.
Технологическое оформление процесса
Вдвухстадийном процессе окисление этилена катализаторным раствором и регенерацию последнего воздухом проводят в разных аппаратах. Реакционными аппаратами в данном случае являются барботажные колонны, которые с целью интенсификации массопереноса иногда заполняют насадкой. Из-за сильнокорродирующей катализаторной среды колонны выполняются из титана или других кислотостойких материалов.
Технологическая схема производства ацетальдегида из этилена двухстадийным способом представлена на рис. 13.9. В нижнюю часть реактора 2 подается этилен (или этан-этиленовая фракция), который барботирует через регенерированный катализаторный рас твор. В этом аппарате реакция проводится до почти полной кон версии этилена. Полученный раствор ацетальдегида в катализаторном растворе поступает в сепаратор 3, где после сброса давления испаряются продукты реакции и частично вода. Катализаторный раствор из сепаратора 3 насосом 4 перекачивается в колонну-реге нератор 1, в нижнюю часть которой подается воздух для окисления Си+или Fe1+до Си2+или Fei+. Оставшиеся газы выводятся из верх-