книги из ГПНТБ / Старосельский П.И. Альфред Вернер и развитие координационной химии
.pdfп Ую, полную загадок и противоречий область неоргани ческой химии — область комплексных соединений?
По мнению Г. Кауффмана, разгадка феномена таится в необыкновенно сложной индивидуальности Вернера. Это был человек совершенно особого склада, особой не повторимой формации: «В высшей степени честолюбивый, неустрашимо встречающий критику п неудачи, эгоцент рический, с богатым воображением и интуицией, агрес сивный, страстный, тонко чувствующий, импульсивный, одержимый сознанием взятых на себя задач — все эти
черты, как известно, ассоциируются |
с высокой творческой |
||
активностью, и |
все они присущи |
Вернеру. Добавьте |
|
к этому большой |
природный ум и |
|
детство, проведенное |
в обстановке политической неустойчивости, мятежной непокорности властям, н вы получите сильную взрывча тую смесь, которая однажды ночью взорвалась, породив координационную теорию» И, стр. 31—32].
Сам Вернер связывал создание координационной тео рии с тем, что он никогда не следовал слепо за «маститы ми», никогда не преклонялся перед научными авторите тами, наоборот, в нем укоренился дух скептицизма [17].
Не приходится сомневаться, что комплекс всех осо бенностей личности ученого играет определенную роль при объяснении его творчества. Необходимо, однако, в полной мере учитывать и историческую обстановку круп ного научного открытия, тот фон, на котором оно прои зошло.
Из истории химии, да и любой другой науки известно, что ни одна новая идея, ни одна гипотеза не возникает в вакууме, не рождается в голове даже гениального уче ного без совокупности определенных фактов.
В процессе мучительных размышлений, обдумывания назревшей сложной проблемы, ждущей своего решения, ученый, естественно, привлекает весь известный экспе риментальный материал и бьется над его теоретической
интерпретацией. Пристальное внимание вызывают, |
конеч |
|||
но, |
факты, противоречащие |
укоренившимся |
взглядам. |
|
Они |
стимулируют развитие |
мысли в новом направлении. |
||
Когда же Вернер впервые обратил внимание на комп |
||||
лексные соединения? Достоверно известно, |
что |
еще в |
в 1890 г. они оказались в поле его зрения. Об этом свиде тельствует сохранившийся каталог вернеровских руко писей, в котором фигурирует и рукопись под названием: «Об аммиакатах никеля», датированная ~19 февраля
30
1890 г. (приводятся формулы девяти аммиакатов двух валентного никеля со ссылками на литературные источни ки).
Мы уже знаем, что во время зимнего семестра (октябрь 1892—март 1893 г.) Вернер читал студентам лекции по курсу: «Избранные темы неорганической химии». Несомненно, что одной из ннх была тема комплексных сое динений. Это подтверждается литературой, которую Вер-
нер |
стал изучать |
в процессе подготовки к лекциям. Он |
со |
свойственной |
ему фантастической работоспособностью |
штудировал работы многих исследователей, в том числе Берцелиуса, Клауса, Иергенсепа, Рейзе, Гофмана, Гиббса, Клеве, Косса, Грэма, Пикеринга, Оствальда, Нильсона, Ремзена. На работы всех этих ученых имеются ссылки в статье Вернера «О строении неорганических соединений» [15], иаписапной в декабре 1892 г. и опубли кованной, как указывалось выше, в 1893 г. В этой же статье Вернер ссылается также на такие капитальные труды, как «Основы химии» Д. И. Менделеева (5-е изда ние, переведенное в 1891 г. на немецкий язык), «Совре менная химия с точки зрения электрохимических пред ставлений, развитых из учения Берцелиуса» К. Бломстранда [18], «Атомистическая теория» А. Вюрца, «Теорети ческая химия» А. Горстмана, «Учебник неорганической химии» А. Михаэлиса.
Из сказанного выше ясно, что к исторической ночи озарения Вернер пришел весьма эрудированным в области неорганической н физической химии. Ему был известен большой экспериментальный материал, относящийся к комплексным соединениям кобальта, платины, хрома, иридия, родня, никеля, меди и других металлов, что по зволяло сопоставлять нх состав и свойства [19]. Вернер был знаком с различными теоретическими воззрениями о строе нии комплексных соединенпй, в частности с воззрениями Д. И. Менделеева, которому принадлежал ряд ценных идей, побуждавших задумываться над многими вопроса ми, связанными с химией комплексных соединений (об этом подробно говорится в главе I I I ) . Наконец, Вернер в отличие от многих ученых в полной мере оценил теорию электролитической диссоциации С. Аррениуса п осознал одним из первых, какие перспективы открываются в хи мии комплексных соединений благодаря учению об ионах.
Говоря об истоках координационной теорип, необ ходимо напомнить о статье Гаича и Вернера «О простран-
31
ственном расположении атомов в азотсодержащих моле кулах» [5], которая убедительно показывает, что Вернер был прекрасно знаком со стереохимическнм учением Я. Г. Вант-Гоффа и А. Ж . Ле Беля. В указанной статье подчеркивалось, что причину изомерии азотсодержащих соединений «следует искать в определенных свойствах атома азота, а именно ... в различном пространственном расположении групп, связанных с атомом азота, отно сительно самого этого атома. Иначе говоря, надо исследо вать, нельзя ли перенести гипотезу, развитую ВантГоффом в отношении атома углерода, на атом азота и мо
жет быть даже на другие |
многовалентные |
атомы» |
(кур |
сив наш. — П. С, 10. С). |
Из этих знаменательных |
строк |
|
ясно видно, что генезис координационной |
теории |
лежит, |
в частности, в стереохимических представлениях Вернера 1890 года, поскольку он уже тогда размышлял о «других многовалентных атомах».
Сейчас, когда мы знаем об основных истоках теории, созданной Вернером в декабре 1892 г., мы можем «кино ленту» истории возникновения координационной теорпн прокрутить обратно и посмотреть, какие идеи его пред шественников помогли Вернеру совершить революцию в неорганической химии8 . На этой «киноленте» давних лет мы видим прежде всего фигуры таких ученых, как
Вапт-Гофф и Менделеев, труды которых |
оказали |
самое непосредственпое влияние на основателя |
координа |
ционной теории. Мы видим Вернера с немецким изданием «Основ химии» Менделеева [20] в руках. Вывод Менде леева, что природа аммиакатов и кристаллогидратов со вершенно одинакова, что механизм процесса присоеди нения к солям молекул N H 3 п молекул Н 2 0 аналогичен, привлек особое внимание Вернера. В своей основопола гающей статье 1893 г. Верпер сошлется па 1036 страницу «Основ химии» немецкого издания 1891 г. и напишет: «Те перь, как уже установил Менделеев, в соединении Cu(NH3 )4 S04 аммиак может быть замещен молекула на молекулу водой» [15, стр. 309].
Это место из «Основ хпмпп» Менделеева Вернер про цитировал не случайно. В своей Нобелевской речи (1913 г.)
В главе I I I мы подробно осветпм истоки п развитое координа ционной теории, там же обрисуем историческую обстановку, ко торая способствовала созданию того «теплого климата», в котором созревала возможность радикального преобразования теорети ческих основ хпмпп комплексных соедпнеппп.
2 П. И. Старосельскш'1, 10. И. Соловьев |
3d |
Вериор говорил: «В аммиакатах молекулы аммиака могут быть полностью заменены молекулами воды, и вода играет ту же роль в этих соединениях, как и
аммиак. |
Это |
положение |
имеет |
большое значение. |
|
Его доказательству я |
посвятил |
большое число работ. |
|||
Теперь |
можно |
считать |
это |
положение доказанным» [21, |
|
стр. 261]. |
|
|
|
|
Кроме этого фундаментального положения, впервые высказанного Менделеевым, Вернер мог прочитать в «Ос новах химии» немало других замечаний п заключений о природе комплексных соединений, которые, по-види мому, оказали на него свое влияние.
К началу 90-годов прошлого столетия в химии комп лексных соединений господствовала цепная теория Блом-
странда—Иергенсепа, |
опиравшаяся, с одной стороны, |
|
на представления о переменной |
валентности, а с другой |
|
стороны, на теорию |
химического |
строения. Бломстраид |
и Иергенсен полагали, что пятивалентные атомы азота, подобно четырехвалентным атомам углерода в органи ческих соединениях, способны связываться друг с другом, образуя цепи различной длины. Звеньями этих цепей яв ляются молекулы аммиака (—N113—N113—) по аналогии с цепями органических соединений, в которых звеньями являются метиленовые радикалы (—СН,—СН2 —).
Цепная теория подверглась обоснованной критике со стороны Д. И. Менделеева. Указав па то, что в аммиакатах платины произошло «изменение в частных свойствах ам миака и платины», русский ученый объяснил это «их вза имным соединением», в то время как Бломстраид и Иер генсен считали, что в аммиакатах молекулы аммиака связаны не только с металлом, но и друг с другом, образуя, как указывалось выше, цепь той или иной длины.
Менделеев не ограничился только критикой цепной теории. Анализ свойств аммиакатов платины привел его к очень важному выводу, что их «можно понять или уяс
нить |
себе, |
счптая |
платину... |
в центре (курсив |
наш.— |
П. С, |
10. |
С.) частицы, а потому недоступной реагентам» |
|||
[20, стр. 722]. |
|
|
|
||
Представление, |
что в центре молекулы комплексного |
||||
соединения |
находится атом металла, встречалось |
также |
|||
и в известных Верперу трудах |
других ученых, например |
в «Учебнике неорганической химии» А. Михаэлиса [15, стр. 307] и в «Учебнике физической и теоретической хи мии» А. Горстмана [22]. Эти ученые изображали строение
34
двойной соли PtCl4 -2KCl следующей формулой:
С1 |
С1 |
С1 |
\ |
I |
/ |
К—Pt—К |
||
/ 1 |
\ |
|
С1 |
С1 |
С1 |
Идея центрального атома не спасла, однако, Мпхаэлнса и Горстмана от весьма существенных заблуждений. Их предположение, что все атомы — и хлора и калия — непосредственно связаны с центральным атомом плати ны, валентность которой становится равной восьми, было ошибочным.
Изучив литературный материал, Вернер ясно осознал, что комплексные соединения — пока еще загадка для химиков, так как эти соединения упрямо не подчинялись концепциям, взятым из теоретического арсенала органи ческой химии, они безусловно не укладывались в «про крустово ложе» классического ученияовалентиостп. Можно было неоднократно убедиться, что перенесение существую щих валентных представлений на такие сложные веще ства, как комплексные соединения, приводит к фантас тическим формулам строения, которые больше вредили, чем способствовали развитию химии. «Когда в процессе работы над курсом лекций по теоретическим проблемам неорганической химии,— пишет Пфейффер,— Вернер углубился в изучение распространенных в то время воз зрений о природе комплексных соединений, в частности продуктов сочетания солей с аммиаком (аммиакатов), он пришел к убеждению, что существующая теория ва лентности ие в состоянии удовлетворительно объяснить строение этих соединений» [23].
Мысль Вериера изо дня в день напряженно работала в одном направлении: как подойти к расшифровке строе ния комплексных соединений — этих «сфинксов» неорга нической химии?
Чем больше размышлял Вернер, тем решительнее при ходил к выводу, что идея центрального атома в молекулах комплексных соединений правильна, что она должна привести к уяснению их строения. Но эту идею нужно дополнить новым чрезвычайно важным положением: в центре молекулы комплексного соединения находится атом того или иного элемента (обычно металла), играю щего роль комплексообразователя, однако вокруг него располагаются не все атомы, атомные группы или моле-
2* 35
кулы, находящиеся в данном соединении, а только те, которые отличаются химической стабильностью. Они получили впоследствии название аддендов, или лигандов; отличительный признак нх заключается в том, что оии связаны с центральным атомом-комшгексообразователем прямой связью. Что же касается атомов п атомных групп, характеризующихся химической подвижностью, то они, находясь иа сравнительно значительном расстоянии от центрального атома, связаны с ним непрямой связью.
Верпер ввел в химию новое, до него не существовав шее понятие о координационном числе, показывающем, сколько атомов, атомных групп, молекул может прямо связаться с центральным атомом-комплексообразователем.
Это фундаментальное понятие, сыгравшее большую роль в ХИМИИ комплексных соединений, было сформули ровано Вернером следующим образом: «Число атомных
групп, |
с которым |
элементарный атом |
координируется |
в сложный радикал, я мог бы назвать |
координационным |
||
числом |
(курсив Вернера. — Л. С, 10. С.) соответствующего |
||
атома. |
Если атом |
обладает координационным числом 6, |
то в таком случае он способен непосредственно соединять ся с шестью группами в сложный радикал» [15, стр. 326].
Например, в молекуле аммиаката кобальта (лутеосоли) Co6NH3 -Cl3 с центральным атомом кобальта связапы прямой связью окружающие его шесть молекул аммиа ка, а три атома хлора, представляющие собой подвижные кпслотпые остатки, связаны с ним непрямой связью.
Другим примером может служить гексаквохромихлорнд Сг6Н2 0-С13 . В его молекуле с центральным атомом хрома связапы прямой связью расположенные вблизи от него шесть молекул воды, а три подвижных кислотных остатка С1 соединены с центральным атомом непрямой связью.
И, наконец, в комплексном соединении (двойной соли) PtCl4 -2KCl с центральным атомом платины соединены пря
мой |
связью |
шесть стабильных, не склонных к реак |
циям |
обмена |
атомов хлора, тогда как два подвижных |
реакционноспособиых атома калия связаны с платиной непрямой связью. Состав трех приведенных выше ком плексных соединений Верпер изобразил формулами:
[Co(NH3 )0 ]Cb, [Сг(Н2 0)в ]С1з, [РЬС1в ]К2.
На основании критического рассмотрения многочис ленных экспериментальных данных Вернер пришел к еле-
36
дующему |
обобщению: |
«5 металлоаммиачных |
солях |
(т. е. |
|||||||
аммиакатах. — П. С, |
10. |
С), |
точно |
так же, как и в |
|||||||
гидратах, |
как и в двойных |
солях, |
мы должны |
принять |
на |
||||||
личие |
комплекса |
(МАв ), в котором все молекулы |
аммиака, |
||||||||
все молекулы |
воды и все кислотные |
остатки прямо |
связаны |
||||||||
с атомом |
металла, |
так как в противном |
случае невозможно |
||||||||
объяснить |
|
взаимоотношения |
этих |
соединений)) |
[15, |
||||||
стр. 294] (курсив Вернера.— П. |
С, 10. |
С). |
|
|
|
||||||
Атомы, группы атомов и молекулы (лиганды), связан |
|||||||||||
ные |
прямой |
связью с центральным атомом-комплексооб- |
разователем, расположены, по Вернеру, в так называемой
внутренней |
(первой) |
координационной |
сфере. Атомы |
или |
||
атомные группы, которые связаны с центральным |
атомом |
|||||
непрямой |
связью, |
расположены во |
внешней |
(второй) |
||
координационной |
сфере. |
|
|
|
||
Вернер расшифровал природу прямой и непрямой |
||||||
связей: прямая |
связь — неионогеннал, |
а непрямая |
— |
|||
ионогенная. |
|
|
|
|
|
|
Учение С. Аррениуса об ионах позволило Вернеру осоз |
||||||
нать, что |
подвижность, реакциопиоспособность |
атомов |
пли групп, находящихся в молекуле комплексного сое динения, обусловливается ионогенным характером связи, тогда как стабильность их объясняется тем, что связь яв ляется неноногенной. Идеи С. Аррениуса [26], несомненно, сыграли важную роль в становлении координационной теории.
Картина вернеровского озарения в ту историческую декабрьскую ночь была бы неполной, если бы мы не упо мянули еще об одной «вспыхнувшей» идее, которую, без преувеличения, можно считать гениальной, — раскрыть пространственное строение комплексных соединений, при менив к ним стереохимические представления Я. Г. ВаитГоффа, те самые представления, которые Вернер так блестяще использовал в своей докторской диссертации для освещения строепия органических азотсодержащих сое динений.
Если с помощью этих представлений удалось решить проблему строения азотсодержащих соединений, то поче му бы, думалось Вернеру, не применить их и к комплекс ным соединениям. «Химическое чутье», столь развитое у Вернера, подсказывало ему, что он находится на верном пути.
Когда к Вернеру пришло «озарение» изобразить ком плексные соединения с координационным числом 6 (напри-
37
мер, соединения кобальта) в виде октаэдра, а соедипеиия с координационным числом 4 (например, соединения Pt(II)) в виде плоского квадрата °, тогда ученый испытал великую радость открытия. «Озарение» Вернера привело к тому, что
совершенно неожиданно для |
всех химиков представление |
о комплексном соединении |
приобрело «геометрический |
характер» [27, стр. 214]. Вернер с присущей ему решитель ностью и смелостью объявил во всеуслышание: «Итак, рядом со стереохимией соединений углерода и соединений
азота становится теперь стереохимия соединений |
кобальта |
и соединений платины» [15, стр. 300]. |
|
Великий талант Вернера проявился в том, что |
оп осу |
ществил своеобразный синтез стереохимии с теорией элект ролитической диссоциации. Нужен был его смелый ум, чтобы объединить вместе столь разные направления развития органической и физической химии. Идеи и фак ты, взятые из этих областей химии, были сплавлены Вернером в стройное учение о центральном атоме и коор динационном числе.
В свете пространственных моделей комплексных сое динений, созданных могучей силой верисровского вообра жения, «заиграл» весь имевшийся в то время в распоря жении науки экспериментальный материал.
Таким образом, Вернер, подобно ткачу, из отдельных нитей сплел цельное красивое полотно координационной теории.
По авторитетному мнению профессора П. Каррера, оригинальная работа Вернера «О строении неоргани ческих соединений» показывает, что молодой ученый был в то время «уже па такой высоте химического мышле ния, что его коллегам пришлось затратить немало усилий, чтобы осмыслить его идеи, прокладывающие в науке новые, совершенно неизведанные пути. В указанной ра боте Вернер, отбросив решительно и смело многие тра диционные воззрения, пришел к оригинальному объяс нению результатов экспериментальных исследований в об ласти неорганической химии» [4, стр. 197—198].
Иа основе координационной теории Вериер дал рацио нальную классификацию необозримого множества комп лексных соединений.
0Для аммониевых соедпнепин, в которых координационное число центрального атома-комплексообразователя (азота) равно 4, Вернер избрал модель тетраэдра.
38
Вернер разработал рациональную номенклатуру комп лексных соединений, которая, с некоторыми изменения ми, применяется и в настоящее время. Например, по номенклатуре Вернера, лутеосоль [Co(NH3 )0 ]Cl3 стала называться г е к с а м м и н-к о б а л ь т и х л о р и д.
С течением времени координационная теория обога тилась новыми представлениями, такими, например, как главная и побочная валентности (об этом подробно рас сказывается в гл. I I I ) .
Отправив в декабре 1892 г. в редакцию «Журнала не органической химии» основополагающую статью, Вер иер, убежденный в справедливости основных положений своей теории, ясно понимал, что теперь слово за экспе риментом. Поэтому немедля, в феврале 1893 г., Вернер совместно со своим другом А. Миолати1 0 приступает к экс периментальным исследованиям, посвященным измере ниям молекулярной электропроводности растворов ряда комплексных соединений. Данные, полученные Вернером и Миолати, убедительно подтвердили выводы, вытекающие из координационной теории.
Оперативность и работоспособность Вернера поражают. В декабре 1892 г. ои подготовил свою первую классиче скую статью по координационной теории, которая заняла около 70 журнальных страниц. Весной 1893 г. в редакцию «Журнала физической химии» Вернер послал статью, на писанную им с А. Миолати. Она заняла в журнале 20 стра ниц и содержала большой новый экспериментальный материал, подтверждающий координационную теорию [29]. В мае 1894 г. они закончили вторую большую работу по изучению строепия комплексных соединений методом электропроводности.
В своей Нобелевской речи в Шведской Академии наук (1913 г.) Вернер по поводу этих работ говорил:
1 0 Артуро Миолати (1869—1956) — итальянский химик, одновре менно с Вернером окончил Цюрихский политехникум. Работал ас систентом у А. Ганча. В 1893 г. вернулся в Италию, где с 1894 г. —
доцент |
Университета |
в |
Риме на |
кафедре |
С. Канннццаро. |
||||||
С 1902 г.— профессор |
электрохимии |
Политехникума в Турине; |
|||||||||
с 1917 г.— профессор |
химии в Университете Падун. О жизни п |
||||||||||
деятельности |
Миолати |
см. [28]. Вернер |
очень |
дорожил |
друж |
||||||
бой с Миолати |
и |
высоко ценил их сотрудничество. Свою |
книгу |
||||||||
«Новые |
воззрения |
в |
области |
неорганической |
химии» (1905 г.) |
||||||
on посвятил |
«дорогому |
другу |
гоеподппу профессору |
доктору |
|||||||
Артуро Миолати в Турине в |
память |
о содружестве |
в юные |
||||||||
годы». |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39