![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Старосельский П.И. Альфред Вернер и развитие координационной химии
.pdfИз этих положений надо выделить два, Которые прежде всего отличаются в геометрическом отношении. При пер вом положении спаренные диполн расположены перпен дикулярно относительно пограничной поверхности (А); при втором положении — параллельно этой поверхности
(Б).
При положении А вращение верхнего углеродного атома вокруг линии CG не сопровождается изменением относительного положения принадлежащего ему диполя.
А6
Таким образом, этот атом может следовать каждому вра щательному импульсу, в результате чего атомы свободно вращаются вокруг осп СС.
Иначе обстоит дело в случае Б. Здесь диполь верхнего углеродного атома, благодаря своему геометрическому положению, прочно удерживается спаренным с ним ди полем нижнего атома. Вращение верхнего углеродного атома вокруг линии СС обусловливается изменением от носительного положения принадлежащего ему диполя. Однако такому изменению препятствует внутреннее взаи модействие диполей; вследствие этого вращаемость угле родных атомов, связанных простой связью, вокруг линии СС становится невозможной. Существование изомерных
бензилдиоксимов |
легко объяснить, если допустить, что |
у них валентная |
связь между атомами углерода осущест |
вляется способом, изображенным на рисунке (Б).
В 1889 г. К. Ауверсу и В. Мейеру удалось синтези ровать предвиденную ими третью форму бензилдиоксима [11]. Новый, третий, изомер бензилдиоксима получил название у-формы. Его молекулярный вес оказался та ким же, как и молекулярный вес двух других изомеров. Температура плавления у-изомера была самой низкой (164—166° С). После тщательного исследования ученые
90
пришли к окончательному заключению, что синтезиро ванное ими вещество действительно представляет собой истинный изомер двух известных бензилдиоксимов и бес спорно обладает таким же, как они, химическим строе нием. «Факт существования третьего изомера бёнзилдиоксима и, еще более, свойства этого соединения, — писали Ауверс и Мейер, — являются важным доказа тельством правильности наших воззрений» [11, стр. 707].
Немецкий ученый Э. Бекман изучил изомерные фор мы другого соединения, содержащего группировку —C = N — , а именно бензальдоксима C6 H5 CIi = NOH. Полу-
[
чив соединение, аналогичное по составу уже известному беизальдоксиму, но безусловно отличающееся по свойст вам, Бекман прежде всего решил выяснить, не является ли это соединение полимером бензальдоксима. Опреде ление молекулярного веса показало, что в этом отноше нии оно идентично беизальдоксиму и, очевидно, пред ставляет собой его изомер. Таким образом, стали разли чать ее- и р-формы бензальдоксима [12—14]. «Эти изомер ные соединения, — писал Э. Бекман, — представляют большой интерес. В связи с данной изомерией следует напомнить об изомерии бензилдиоксимов, с которыми, как известно, связаны очень важные теоретические вы воды В. Мейера, К. Ауверса и Э. Рпкке» [14, стр. 430]. Выше отмечалось, что Мейер и его соавторы объясняли явление изомерии в случае бензилдиоксимов их неоди наковой геометрической конфигурацией при тождествен ном химическом строении. Однако, по мнению Бекмана, подобным образом невозможно трактовать изомерию бензальдоксимов, так как в данном случае «одна из двух уг леродных систем замещена водородом и тем самым устра няется почва для аналогичной геометрической изомерии» [14, стр. 430]. Бекман пришел к выводу, что изомерию
бензальдоксимов |
следует отнести за счет |
с т р у к т у р |
|
н ы х различий |
или, иначе говоря, |
за |
счет различий |
в химическом строении. |
|
|
|
Он приписывал а-бензальдоксиму |
строение |
C 6 H 5 - C = N - O H .
Что касается В-изомера, то Бекман сначала предположил, что он является продуктом первой (промежуточной) фа-
91
зы перегруппировки атомов, содержащихся в молекуле а-изомера, в результате же второй фазы перегруппиров
ки |
образуется конечный продукт — бензамид. Все |
пре |
вращения Бекман выразил следующей схемой |
[14, |
|
стр. |
434]: |
|
СвНв —IC=N—ОН -> С 0 Н 5 — CI= N — Н
н |
он |
а-бензальдокснм |
ПЛП |
|
СоШ—C=NI—II |
|
ОН |
|
р-бензальдоксим |
|
(1-я фаза) |
~»СоНв-С—N—Н.
II I о н
бензамид (2-я фаза)
Дальнейшие исследования Бекмаиа показали, что свойства 6-беизальдоксима не оправдывают приписанного ему строения. В связи с этим он указывал, что воз можна структурная изомерия и такого вида:
I - b N - O H
Х Н
Если исходить из этого предположения, то строение изо мерных бензальдоксимов представляется так:
Св Нб—C=N—ОН |
С в Н 5 |
— C = N ^ ° |
|
1 |
|
I |
Х Н |
Н |
|
Н |
|
Продолжая свои исследования изомерных бензаль доксимов [15, 16], Бекман пришел к новому выводу от носительно их строения. «С полной достоверностью уста новлено, — ппсал он, — что в обоих бензальдоксимахпмеются следующие структурно различные оксимидогруппы» [16, стр. 1588]:
|
, N H |
= C = N — О Н |
= С < | |
а-изомер |
u |
|
Р-изомер |
Бекман считал, что если В-изомер является первой фа зой перегруппировки, ведущей к переходу от а-изомера к бензамиду, то соответствующие превращения теперь мож но изобразить следующим образом:
|
, N H |
|
C„H6 - C=N — ОН - »СоНб — С< | —» СвНб—С—N—Н |
||
I |
н |
о н |
н |
||
а-бензальдокснм |
р-бензальдоксим |
бензамид |
92
![](/html/65386/283/html_0pH49hdr7O.EIQ3/htmlconvd-G_oy5W94x1.jpg)
ной точкой всех теоретических рассуждений авторов явилось положение, что среди азотсодержащих соединений в некоторых случаях несомненно существует явление гео метрической изомерии. Однако трактовку этого явления в работах Мейера, Ауверса и Рикке, по мнению Вернера и Ганча, нельзя признать убедительной. Они указывали при этом, в частности, на то, что все попытки синтезиро вать изомеры соединений I не увенчались успехом, хотя, по взглядам указанных выше немецких ученых, изомер ные соединения такой формы должны были бы существо вать подобно тому, как существуют изомеры бензилдпоксимов — соединений I I .
Ri |
1U |
|
Ri\— С - С —/Ri |
|
|
R 2/ |
\ R a |
|
|
п |
|
Отсутствие изомерии у соединений I вполне согласу |
||
ется со второй гипотезой Вант-Гоффа, |
которая как раз |
|
не допускает существования истинных |
стереохимических |
изомеров для подобных соединений с простой связью между двумя атомами углерода. Поэтому Ганч и Вернер пришли к выводу, что вторая гипотеза Вант-Гоффа все-таки остается в силе. Если даже придерживаться взгля дов немецких ученых, то единственным исключением яв
ляются |
бензилдиокспмы, |
соответствующие форме I I . |
По |
мнению Ганча и |
Вернера, представление Мейера |
и др. о характере геометрической изомерии азотсодержа щих соединений, опирающееся пока только на единствен ный указанный случай, нельзя считать правильным.
Ганч и Вернер былп твердо убеждены, что при расшиф ровке строения беизилдиоксимов не следует «конфликто вать» со второй гипотезой Вант-Гоффа, а, наоборот, надо искать такое решение сложной проблемы, которое бы гар монировало с концепцией голландского ученого.
Приступая к рассмотрению вопроса об изомерии в случае азотсодержащих соединений с двойной связью
либо между атомами азота и углерода (^)C=N—), либо
между двумя атомами азота (—N=N—), Ганч и Вернер писали: «Пожалуй, причину этой изомерии следует искать в определенных свойствах атома азота, а именно ...в раз-'
94
личном |
пространственном расположении |
групп, связанных |
|||
с атомом азота, |
относительно |
самого |
этого атома. |
||
Иначе |
говоря, надо |
исследовать, нельзя |
ли |
перенести ги |
потезу, развитую Вант-Тоффом и Вислнценусом в отно шении атома углерода, па атом азота, п, может быть, да же на другие многовалентные атомы» [1, стр. 16]. Авторы подчеркивали, что гипотеза, выдвнпутая ими для объяс нения геометрической изомерии у азотсодержащих сое динений, основывается на следующем простом допущении:
«Три |
валентности |
трехвалентного |
атома |
азота |
||
(возможно |
также и |
валентности |
других |
многовалентных |
||
атомов) не |
во всех случаях лежат |
в одной |
плоскости |
с са |
||
мим |
атомом азота» |
11, стр. 17]. |
|
|
|
Если для простейших азотсодержащих можно еще приз нать вероятным, что три валентности азота находятся в од ной плоскости и, таким образом, в молекуле, например ам миака, все четыре атома оказываются расположенными в од ной плоскости, то во многих соединениях три вален тности азота безусловно должны отклоняться от плоскости. К таким соединениям относятся, во-первых, соединения, в которых три валентности атома азота свя заны с тремя валентностями одного и того же атома угле рода, или, говоря иначе, атом азота связан тройной связью с атомом углерода, как, например, в цианистых соедине ниях R—C=N, и, во-вторых, соединения, в которых трехвалентный атом азота замещает трехвалентную метингруппу =СЫ, т. е. многочисленные кольчатые (цикличе ские) соединения типа пиридина, тиазола, хинолина и др.
Ганч и Вериер указывали, что совершенно невозмож
но допустить, |
чтобы |
в таких |
соединениях, как H C = N , |
|||||||
(C 5 H 5 )=N |
(пиридин) |
и т. д., три |
валентности |
углерода, |
||||||
связанные |
с азотом, приходились на одну плоскость. |
|||||||||
Но отсюда |
вытекает, что для соединений указанного |
тппа |
||||||||
X = N три валентности азота также не могут располагаться |
||||||||||
в одной |
плоскости. Исходя из |
изложенного |
выше, Ганч |
|||||||
и Вериер |
сформулировали |
следующую основную гипотезу: |
||||||||
«5 некоторых |
соединениях |
три |
валентности |
атома |
азота |
|||||
направлены |
к вершинам тетраэдра |
(в общем случае |
непра |
|||||||
вильного), |
|
четвертую |
вершину |
которого |
занимает |
сам |
||||
атом азота» [1, стр. |
18]. |
|
|
|
|
|
|
Как указывалось в первой главе, к этому фундаменталь ному выводу Вернер пришел совершенно самостоятельно. Для иллюстрации данного вывода приведена простран ственная модель цианистого соединения «нитрильного
95
типа» |
(В), которая точно |
соответствует Модели ацети |
лена |
(А): |
|
|
СН |
СН |
СН |
N |
а |
б |
Конечно, для подобных |
соединений, в которых азот |
связан тройной связью, не может быть и речи о стереохи-
мической изомерии |
относительно |
атома |
азота. |
Однако, |
||||||||
если можно |
сравнивать |
соединения |
с |
тройной связью |
||||||||
между |
атомами |
азота |
и углерода |
XC==N и соединения |
||||||||
с тройной связью между двумя атомами углерода |
Х С = С Н , |
|||||||||||
то можно также сопоставить соединения |
с двойной связью |
|||||||||||
между |
атомами |
|
азота |
и |
углерода |
YXG=NZ |
||||||
с |
соединениями |
с двойной |
связью |
|
между |
атома |
||||||
ми |
углерода |
YXG=CHZ. Легко |
заметить, |
что и в |
||||||||
данном |
случае |
можно |
«произвести» |
|
азотсодержащие |
|||||||
соединения |
Y X C = N Z |
от |
соединений YXC=(CH) Z пу |
|||||||||
тем |
замещения |
в |
последних |
трехвалентной |
группы |
СН трехвалентным атомом азота. И так как у сое динений YXC=CHZ существуют, как известно, гео метрические изомеры, то допустимо представить себе аналогичное явление и для соответствующих азотсодер жащих соединений. Ганч и Верпер высказали предполо жение, что у соединений Y X C = N Z третья, не связанная с углеродом, валентность азота, т. е. валентность, свя занная с Z (=N — Z), может таким же образом пространст венно ориентироваться относительно группы
X—С—Y
I
NI
«как это доказано для соединений с двойной связью между атомами углерода» [1, стр. 18].
Таким образом, двум стереохимическим изомерам сое динений углерода YXC=CHZ
X—С—Y |
Х - С — Y |
H - CI - Z |
Z -IIC - H |
9В
Эти модели наглядно показывают, что, по воззрениям Ганча и Вернера, атом трехвалентного азота — это «усе ченный» атом углерода, т. е. атом углерода без одной ва лентности.
Как указывали Ганч и Вернер, новая теория простран ственного расположения атомов в азотсодержащих соединениях позволила дать простое и ясное объяснение изомерии таких соединений, как бепзплокспмы и бензальдоксимы, и при этом остается незыблемой вторая гипотеза Вант-Гоффа, т. е. стереопзомерия окснмов не противоре чит возможности свободного вращения вокруг общей оси атомов углерода, связанных одинарной связью [1, стр. 20].
Беизилцнокснмы. Диоксимы общего типа
K-C=N—01-1
[
R - C = N — О Н
мыслимы в трех изомерных формах: в первой ни один из
гидроксплов окснмной |
группы |
= N — О Н не |
находится |
||||
в положении, соответствующем положению радикалов |
R; |
||||||
во второй один гидроксил, а в |
третьей |
оба |
гидроксила |
||||
занимают |
такое же положение |
в пространстве, |
как |
и |
|||
радикалы |
R. |
|
|
|
|
|
|
В соответствии с |
этими |
представлениями, |
Ганч |
||||
и Вернер |
приписывали изомерным |
беизилдиоксимам |
4 П. И. Старосельскпй, 10. И. Соловьев |
97 |
следующие формулы:
|
I |
II |
II |
с-аш |
С 0 Ы 5 |
- С |
С—СН5 |
С Ш - С |
|
|
N—ОН |
НО—N |
НО—N |
I |
|
|
С в Ш - СI |
IIC-C0II5 |
НО—N |
|
|
|
||
|
|
H O - N |
N - O H |
|
Теперь оставалось выяснить очень существенный воп рос: как «распределяются» приведенные выше формулы между изомерными беизилдиоксимамп. Иначе говоря, предстояло установить, какая именно пространственная конфигурация соответствует каждой изомерной форме. По мнению Ганча н Вернера, можно достаточно надежно определить «пространственное соотношение положения» гидрокснльных групп в изомерных бензилдиоксимах. Они исходили при этом из большей или меньшей склон ности изомерных бензилдиоксимов к отщеплению воды ц превращению в ангидрид, существующий в одной форме:
|
СоНз-С |
С - С о Ш |
|
|
|
|
|
I |
II |
|
|
|
|
X |
N |
|
|
Из |
литературных |
данных |
можно |
было |
заключить, |
что у-нзомер (т. пл. 164—166° С) с наибольшей |
легкостью |
||||
теряет |
молекулу воды, |
переходя при |
этом в |
указанный |
выше ангидрид J . Отсюда Ганч и Вернер сделали вывод, что в у-бензилдиоксиме гидроксильные группы простран ственно сближены, и его строение выражается следую щей формулой:
С0Н5—С |
• С—СаНо |
I |
II |
N = O H |
H O - N |
•с-нзоыер
Пространственное строение р-бензнлдиоксима (т. пл. 206° С), характеризующегося «при всех энергичных реакциях» наиболее устойчивой конфигурацией, изоб ражается формулой I . Наконец, а-беизилдиоксим (т. пл. 237° С) по химическому поведению занимает про межуточное положение. Это обусловлено, по Гаичу и Вернеру, тем, что такое же промежуточное положение зани-
4Представление о наибольшей склонности у-пзомера к ангидрндизацни не подтвердилось дальнейшими исследованиями.
98
мают в пространстве гидроксилыше |
группы, что видно |
||
из формулы I I |
|
|
|
СЛЬ—С |
С - С Л Ь |
СвНз - С |
С - Cells |
I |
II |
II |
II |
НО—N |
N - O I - I |
I - I O - N |
H O - N |
I (р-изомер) |
II (а-изомер) |
Мы рассмотрим впоследствии, какими причинами было вызвано изменение взглядов Ганча п Вернера на простран ственную конфигурацию изомерных бепзплдиокспмов.
Бензилмоиоокси'мы. Изомеры бензплмонооксима, имея совершенно одинаковое химическое строение, отличаются. только по одпому признаку — положению в пространстве гидроксильиой группы:
С Л Ь - С - С О - С Л Ь |
СоНв—С—CO-CeHs |
I |
II |
N—ОН |
НО—N |
Касаясь вопроса о том, какая именно конфигурация соот ветствует каждому из изомеров, авторы писали: «... Для обоих, по нашим воззрениям, единственно возможных геометрических изомеров бензплмонооксима легко опре делить пространственное положепие гидроксильиой груп пы, исходя из их отношения к диоксимам» [1, стр. 25].
Так как изомер с т. пл. 113° С (6-форма) образует •у-диокспм, то поэтому ему соответствует конфигурация I I . Для изомера с т. пл. 138° С (а-форма) остается другая возможная конфигурация I , соответствующая его способ ности превращаться в а-дпоксим:
С в Н 5 — СI— С О - С О Н Б |
С а Н 5 —IIС — С О — С в Н 5 |
НО—N |
N—ОН |
I (а-форма) |
II (3-форма) |
В дальнейшем мы расскажем об очень интересных, поистине «драматических» перипетиях, связанных с воп росом о конфнгуративпых отношениях между изомерами бензилмоноокспма.
Бензальдоксимы. В свете воззрений Ганча и Вернера, изомеры бензальдоксима, вопреки представлениям Э. Бекмана, являются не структурными, а пространствен ными изомерами. Они отличаются различным расположе нием атома Ы и оксимиого гидрокспла ОН. В одном изо мере И и ОН удалены друг от друга — находятся по раз-
С
ные стороны от плоскости двойной связи ^ (I), а в другом —
4* 99