![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Старосельский П.И. Альфред Вернер и развитие координационной химии
.pdfВ качестве исходного циклического соединения чаще всего применялись карбонатосолц:
" |
ш |
А> " |
или Ме |
I I I (Еп)а' |
Me |
|
X |
X |
|
|
|
С 0 3 |
|
С 0 3 |
Так, при действии иа карбонатосоли на холоду разбавлен ной соляной кислоты циклическая группировка разру шается; кислотный остаток С 0 3 , координационная ем кость которого равна двум, замещается двумя молеку
лами Н 2 |
0 , в результате чего |
образуется диаквосоль: |
|
Со |
(Еп). |
(Еп)2 |
X |
X + 2НС1 + 1ЬО |
Со |
+ С 0 2 . |
|
|
СОз |
(ОН |
СЬ |
|
карОопатосоль |
диаквосоль |
|
Молекулы Ы 2 0 займут в октаэдре те две соседние вершины
в которых |
находился кислотный остаток |
С 0 3 . |
Следова" |
|||
телыю, данная диаквосоль должна иметь |
|
г^г/с-коифигу" |
||||
рацию. |
Превращение карбонатосоли |
в |
диаквосоль: |
|||
|
|
|
ОН, |
|
|
|
|
|
|
ОН |
|
|
|
|
|
X |
Со |
|
|
|
Диаквосоль способна реагировать с азотистой кисло |
||||||
той, при |
этом |
образуется |
дипптритосоль |
состава |
||
[(En)2 Co(ONO)2 ] X . |
Учитывая |
генетические |
|
отношения |
между днакво- и динптритосолямп, Вернер считал, что динптрнтосоль характеризуется ^ыс-конфигурацпей. Этот вывод подтверждался тем, что при действии разбавлен ных минеральных кислот динитритосоль переходит в ис ходную диаквосоль ^цс-строения (1,2).
С течением времени динитритосоль самопроизвольно превращается в изомерную динитросоль. Учитывая про исхождение динитросоли, Вернер приписал ей конфигу рацию динитритосоли, т. е. tyiic-конфигурацию (1,2). Выразим все превращения в ряде г^цс-соедииений схемой:
(Еп)2Со: |
|
X - |
,,ОЩ1)" |
|
|
С = 0 |
(Еп)оСо-; |
Хз: |
|
||
|
|
|
••ОН2(2) |
|
|
(Еп)аСо^0 — N= 0 |
(1) |
X — (Еп)гСо / N02 |
(1) |
X . |
|
\ э — N = 0 |
(2) |
X N O J I |
(2) |
J |
190
Этилендиамиповая дииитросоль г/ис-конфпгурации
N0,
N0,
оказалась по своему отношению к различным реагентам совершенно тождественной флавосоли [Со (NH3 ),,(N02 )2 ]X. Вернер указал, что «на основании конфигурации этилепднамнновых соединений мы можем сделать заключение о конфигурации аммиачных соединений» [20, стр. 335].
Итак, |
флавосоли (Доказываются |
i/ыс-соединеппями; |
||
в таком |
случае |
изомерные |
кроцеосоли (II) представляют |
|
собой пгракс-соединения: |
|
|
||
|
N0, |
N0„ |
||
|
NH,i |
N0, |
NH, |
NH, |
|
Со |
Со |
X |
|
|
NH, |
NH, |
NH, |
NH, |
|
NH, |
NO, |
Этот вывод подтверждался на |
опыте: |
из диаквосолей |
ОНз |
(1)" |
через динптри- |
пгракс-конфигурацип (En) «Со |
Хз |
|
OHs (6). |
|
тосоли получаются дпнитросоли, тождественные по ихотношению к реагентам кроцеосолям. Таким образом, экс периментальным путем было доказано, что кроцеосоли действительно имеют транс-конфигурацию. На примере флаво- и кроцеосолей Вернер показал, как определяется цис- и транс-строение пространственных изомеров.
Так же успешно был решен вопрос о геометрическом строении празео- и виолеосолей. Уже отмечалось, что Вернеру [52] удалось в 1907 г. синтезировать виолеосоли [Co(NH3 )4 Cl2 ]Cl, изомерные празеосолям. Решение во проса о геометрической конфигурации виолеосолей вы текало из самого способа их получения. В качестве исходного вещества Вернер использовал двухъядерное комплексное соединение— октаммиидиолдикобальтисбль [(H3 N)4 Co(OH)2 Co(M-I3 )4 ] С]4 , которая содержит цикли ческую группировку, образованную двумя центральны-
1 9 1
ми ионами Co и двумя группами ОН:
Н
Со</ ° \ ;Со
II
Действуя па октамминдполдпкобальтпсоль (III) соляной кислотой, Вернер получил два комплексных соединения. Одно нз них оказалось диаквосолыо (IV), а другое вполеосолыо (V):
Г |
|
И |
|
1 |
|
3 |
4 |
О-. |
4 |
2I-IC1 - > |
|
(I-I |
N) |
Co/ |
>Со(МЫз) |
|
|
L |
|
II |
ш |
J |
|
—, |
Со |
(N113)41 |
Г |
(гШз)41 |
|
|
С 1 3 |
+ Со |
С 1 |
СЬ
IV
Процесс превращения двухъядерного комплексного соединения в два одноядерных соединения можно изобра зить следующей схемой:
|
|
CI, |
HCl |
|
|
|
|
|
|
NH3 I NH3 |
|
NH, |
|
|
он, |
|
CI |
|
|
NH, |
ОН, |
CI |
|
NH, |
Со |
|
Cl3 + |
Co |
CI |
NH, |
NH, |
NH, |
NH, |
|
NH, |
|
NH, |
|
|
Из приведенной |
схемы |
видно, что |
под |
действием со |
ляной кислоты циклическая группировка в двухъядерном комплексе разрушается, в результате в каждом из двух октаэдров освобождаются два соседних координа
ционных места. В одном октаэдре эти места |
(цис-положе- |
|
иие) заняли две молекулы Н 2 0 , |
которые |
образовались |
из двух групп ОН, паходящихся |
в исходном двухъядер- |
192
ном комплексе, и двух атомов Н из соляной кислоты. В другом же октаэдре такие же вакантные координацион ные места ^ас-положения заняли одновалентные кислот ные остатки соляной кислоты (С1).
|
Таким |
образом, |
оба |
образовавшихся |
соединения — |
|||||||
диаквосоль |
и |
виолеосоль — характеризуются |
^цс-коифи- |
|||||||||
гурацпей. Этот |
вывод |
подтверждался, |
в частности, тем, |
|||||||||
что |
полученная |
диаквосоль |
оказалась |
тождественной |
||||||||
по |
своим свойствам |
с уже |
известным |
г^цс-изомером этой |
||||||||
соли, образующимся |
при действии соляной кислоты на |
|||||||||||
карбоиатосоли |
|
(см. |
стр. 190). Поскольку |
полученная |
||||||||
одновременно |
с диаквосольта |
виолеосоль имеет |
цис-строе- |
|||||||||
ние, то ее изомер празеосоль должна обладать |
|
транс-кон- |
||||||||||
фпгурацией. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Благодаря |
избранному |
Вернером |
способу |
получе |
|||||||
ния |
виолеосоли |
ему |
удалось, |
во-первых, |
синтезировать |
виолеосоль, т. е. синтезировать изомер празеосоли, возможность существования которого отрицалась Иергеп- сеном-; во-вторых, одновременно установить его геомет рическую конфигурацию.
Дальнейшие исследования показали,что виолевые соли при действии азотистой кислоты переходят в флавосоли.
Таким образом, |
получается следующая цепь взаимных |
пер ех од ов цис-со |
еди i1 ей и й: |
(I-I3 N).t Co/ >Co(NH3)., X.,
Н
ряд октамминднолдцкобальтнсолей
. 1
(NHa)..' X
Со
СЬ
ряд 1,2 (цис)-дихлоротетрапшшювых солей (виолеосоли)
I -
" - (NH3 )4_
Со X L (NOs ),J
ряд 1,2 (чис)-диннтротетрамминовых солей (флавосоли)
Что же касается солей празеоряда, характеризующих ся пгракс-конфигурацией, то они при действии азотистой кислоты переходят, как и можно было ожидать, в кро-
7 П. И. Старосельский, 10. И. Соловьев |
193 |
цеосоли, имеющие также пгранс-строеиие:
|
( N H 3 |
y |
|
|
Со |
X |
|
ряд |
С1-2 |
|
солей |
1,6 ( т р л н с ) - д п х л о р о т е т р п м м 1 ш о п ь 1 Х |
|||
|
(празеосолн) |
|
|
|
(N Из)л |
|
|
|
Со |
X |
|
ряд |
(NO*)2 |
солей |
|
1,6 (шрамсО-дииитротетрподмшювмх |
|||
|
(кроцеосоли) |
|
Многочисленные исследовании комплексных соедине ний хрома, проведенные П. Пфейффером [28, 54—56], подтвердили экспериментальные данные, полученные Вернером при изучении комплексных соединений кобаль та. Виолеосолп хрома [Cr(En)a Cl3 ] X, подобно соответ ствующим солям кобальта, имеют ^ис-строение; это под тверждается тем, что они находятся в непосредственной генетической связи с такими комплексными соедине
ниями, как оксалатосолн [Cr(En)„COJ X и диоловые соли. [(Еп)а Сг(ОН)2 Сг(Еп)я 1 Х4 . "Обе соли содержат циклические группировки:
|
О — С = 0 |
Н |
|
|
|
С < |
I |
С г / >Сг |
N 3 — С = 0 |
Н |
|
|
|
|
оксалатосоль |
дноловая соль |
и поэтому они, несомненно, имеют ^цс-строеиие, а следо вательно, ifuc-строеипе имеют и виолеосолп, которые непосредственно из них образуются:
Н
(ЕпОаСг/ |
>Сг(Еп)а |
(Еп)3Сг; |
0 - С = 0 |
X |
I |
||||
. ' |
Н |
|
о-с=о |
|
(Еп)2
Сг
Ск
А. Вернер своими исследованиями дополнил химию комплексных соединений хрома, в основном разработан ную Пфейффером, первая работа которого из этого цикла была опубликована в 1904 г. [57]. Пфейффер открыл много численные случаи геометрической изомерии среди диэтилендиамнновых соединений хрома, тогда как Вернер
1 9 4
обнаружил подобную изомерию у диоксалатохромпатов [58].
В1914 г. Вернер синтезировал диакводиоксала-
тохромиаты |
[Сг(ОЫ2)а (С2 04 )2 ] |
Me |
в |
двух изомерных |
формах — одна розово-красного |
цвета, другая — фио |
|||
летового. |
Рассмотрим каким |
путем |
Вернеру удалось |
установить геометрическую конфигурацию каждого из изомеров. При действии щелочи на розово-красную соль она превращается в коричневую гидроксоаквосоль со става [Сг(ОН2 )ОН(С2 04 )2 ]Ме2 , тогда как фиолетовая соль при действии щелочи переходит в гидроксоаквосоль, хотя и аналогичного состава, но окрашенную в зеленый цвет. Очевидно, обе гидроксоаквосоли являются в свою очередь изомерами. Из обоих изомеров гидроксоакво соли только зеленый находится в непосредственной гене тической связи с диолдихромовой солью
Н
(СаО-ОаСг/ >Cr(C2 aj)2 Me.,
Н
содержащей циклическую группировку и, следовательно, несомненно обладающей tyitc-конфигурацией. Очевидно, такую же i/uc-конфигурациго имеет и зеленый изомер гидроксоаквосоли, который, как указывалось выше, ге нетически связан с диолдихромовой солью. С другой сто роны, этот зеленый изомер гидроксоаквосоли получается из фиолетового изомера диакводноксалатохромиата. От сюда следует, что и фиолетовый изомер диакводноксала тохромиата имеет tyuc-строение (I), а розово-красный изо мер этой соли — транс-строение (II):
|
ОН, |
ОН, |
|
v |
Г |
он. |
|
|
|
Me |
Me |
он,
II
Исходя из генетических отношений, Вернеру и Пфейфферу удалось определить конфигурации различных стереоизомерных солей хрома.
7* 195
С т е р е о и з о м е р н я к о м п л е к с н ы х с о е д и н е н и й с к о о р д и н а ц и о н н ы м ч и с л о м ч е т ы р е
Разнообразные производные двухвалентной платины, как показал Верпер, являются наиболее типичными пред ставителями комплексных соединений с координационным числом четыре. Пространственное строение этих комплекс ных соединений можно изобразить, пользуясь моделями тетраэдра (I), плоского квадрата (II) и пирамиды ( I I I ) :
I |
м |
in |
Перед Вернером стояла задача — какую пространст венную модель выбрать для комплексных соединений с ко ординационным числом четыре. От модели тетраэдра ему пришлось отказаться и вот по каким причинам. Если комплексный анион двухвалентной платины [ P t X J 2 - имеет тетраэдрическое строение, то в центре тетраэдра находится ион двухвалентной платины (пон-комплексо- образователь), а в четырех вершинах — лигаиды X (одно валентные кислотные остатки):
X
X
При замещении двух кислотных остатков X на две ней тральные молекулы аммиака N H 3 или пиридина Ру, ко торые мы обозначим через А, получится комплексное сое
динение |
состава [ P t A 2 X 2 ] . Ввиду равноценности |
всех |
вершин |
тетраэдра продукт двойного замещения может |
|
иметь только одну геометрическую конфигурацию. |
Фак |
|
тически |
же продукты двойного замещения типа [ P t A 2 X 2 ] |
196
известны в двух изомерных формах, координационное строение которых тождественно. Следовательно, речь может идти только о их различном пространственном строе нии. Существование геометрических изомеров легко объ
яснить, |
если принять для |
исходного комплексного аниона |
[ P t X 4 F |
модель плоского |
квадрата: |
х X
Pt
X X
При замещении двух лигапдов X на два других лпгаида А можно ожидать возникновения двух изомеров —
цис-п транс-:
Е |
A |
X |
д |
|
Pt |
|
Pt |
АА X
цис-пзомер транс-изомер
Такой же результат будет и в случае, если для исход ного комплексного попа принять модель пирамиды. Од нако Вернер предпочел модель плоского квадрата, так как она позволяет очень просто объясппть переход ком плексных соединений четырехвалентной платины с коор динационным числом шесть в комплексные соединения двухвалентной платины с координационным чпелом че- тыре:
Mel |
|
Pt" |
Mel |
X |
X |
X |
|
X |
|
|
|
модель октаэдра |
модель плоского |
квадрата |
В свете геометрических представлений переход ком плексных соединений 4-валентной платины в комплексные соединения 2-валентиой платины сводится к потере од ной координаты.
Как Вернер подошел к определению геометрической
конфигурации изомерных |
соединений типа [PtA,X2 ]? |
При действии на комплексную соль K2 [PtCl4 ] на хо |
|
лоду аммиаком, образуется |
новая соль.— дихлородиам- |
197
мшгалатгша PtCl2 |
• |
2NH3 : |
|
||
|
|
Ка[РЬСЦ] + |
2NIb -> PtCh-2NH3 + 2KC1. |
||
Соль |
PtCl 2 - 2NrI 3 |
— оранжево-желтого |
цвета полу |
||
чила |
название соли |
Нейроне (по фамилии |
итальянского |
||
ученого, |
получившего ее в 1844 г. в лаборатории 10. Ли- |
||||
бпха |
в |
Гпсене) [59]. Исследуя соль Пейроие, Вернер |
|||
показал, |
что она |
почти не проводит электрический ток |
и ее свежеприготовленный раствор па холоду не дает осад ка с азотнокислым серебром. Это ясно указывает на коор динационное строение этой соли — молекулы аммиака и кислотные остатки (С1) непосредственно связаны с цен тральным попом Pt(II) : [Pt(NHa )2 Cl2 ].
Соль Пейроие можно рассматривать как продукт за мещения в исходной соли K2 [PLC14 ] (PtCl2 • 2КС1) двух молекул КС1 двумя молекулами N H 3 :
PtCla • 2КС1 -JPtCla • 2NH3 .
При замещении в соли K2 [PtCl4 ] двух молекул КС1 двумя молекуламп пиридина Ру образуется пиридиновый аналог соли Пейроие:
K»[PtCl4 ] +2Py - >PtCb - 2Py (или [PtPya Cla]) + 2KCl. |
|
Соль Пейроне — это типичный представитель комплекс |
|
ных соединений двухвалентной платины состава |
[ P t A , X 2 ] , |
где А — нейтральные молекулы ( N H 3 , Ру и |
др.); X — |
одновалентные кислотные остатки (CI, Br, CN, N 0 2 и др.). Взаимодействие соли Пейроне (I) с избытком аммиака в водном растворе ведет к образованию тетраммшгалато-
хлорпда (II):
[Pt(NH3 )2 Ch] + |
2NHs ->• [Pt(NH3 )i]Cla. |
I |
I I |
Комплексное соединение |
I I обычно называют хлоридом |
1-го основания Рейзе, так как оно представляет собой соль комплексного основания [Pt(NH3 )4 ](OH)2 , известного под названием 1-го основания Рейзе.
При нагревании хлорида 1-го основания Рейзе из него частично выделяется аммиак и снова образуется соль та кого же координационного строения, как и соль Пей роне. Однако полученная соль светло-желтого цвета по своим физическим и химическим свойствам значительно отличается от соли Пейроне. Очевидно, она является изо мером соли Пейроие. Обычно этот изомер называют хло-
198
ридом 2-го основания Рейзе 2 1 (по имени впервые получив шего его французского ученого) [60, 61].
При действии на хлорид 2-го основания Рейзе (III) избытком аммиака образуется тот же самый хлорид 1-го основания Рейзе (IV), что и прп действии N H 3 на соль Пейроне:
[Pt(NH3)aCh] + 2NH8 |
[Pt(NH3 )4 ]Cla. |
I l l |
IV |
Координационное строение соли Пейроне н соли 2-го основания Рейзе одинаково. Следовательно, явление изо мерии здесь объясняется различием их геометрической конфигурации. При решении вопроса о том, какая из со лей является цис-, а какая — ттграис-изомером, Вернер опирался на экспериментальный материал, получен ный главным образом Иергеисеиом [62] и шведским химиком П. Т. Клеве [42]. Рассмотрим, какими опытными данными располагал Вернер.
1. При взаимодействии соли (хлорида) Пейропе с пи ридином образуется смешанный тетраммии:
[Pt(NH3)aCla] + 2Ру — [Pt(NI-Is)sPya]Cla.
2. Совершенно такой же смешанный тетраммии полу чается при реакции между пиридиновым аналогом соли Пейроне и аммиаком:
[PtPyaCla] + 2NH3 -» [Pt(NHs)aPya]Cla.
Смешанный тетраммии, получаемый из соли Пейроне (или ее пиридинового аналога), обозначается через а.
Кроме смешанного тетраммппа «пейронового» проис хождения (тетраммии а), известен еще и аналогичный по составу и координационному строению, но отличающийся по свойствам смешанный тетраммии «рейзевого» проис хождения, который обозначается через 6.
Очевидно, тетраммии а и тетраммии В представляют собой изомеры. Тетраммии В образуется, каки тетраммии а, двумя способами [63]:
1. При реакции между солью (хлоридом) 2-го основа ния Рейзе н пиридином:
[Pt(NH3 )2 Ch] + 2Ру — [Pt(NH3 )a Pya]Cla.
2 1 2-е основание Рейзе — комплексное координационное основание [Pt(NH3 )2 (0Н) 2 ] известное в свободном состоявши. Этому основа нию н отвечает соль [Pt(NH3 )2 Cl2 ], полученная нагреванием хло рида 1-го основания Рейзе [Pt(NHs )4]Cl2 .
199