книги из ГПНТБ / Беляев А.И. Физико-химические основы очистки металлов и полупроводниковых материалов учеб. пособие
.pdfвыделения солей в осадок, и лежит в основе методов раздельного осаждения не только труднорастворимых гидроокисей, но и других соединений: основных солей, сульфидов и т. д.
При осаждении из раствора двух солей, имеющих общий анион,,
может иметь место |
их и з о |
м о р ф н о е с о о с а ж д е н и е , |
которое подчиняется |
з а к о н у |
В. Г. Х л о п и н а . Согласно |
этому закону, отношение содержаний двух изоморфно осаждающихся веществ в твердой фазе пропорционально отношению концентраций
этих веществ в растворе. |
Хлопина следующее: |
||
Математическое |
выражение закона |
||
( а м е , ) _ |
П р г |
[ а М е , Л ] |
/ і о с ч |
(««*,) |
ПР2 ' |
[‘«.И! ’ |
к ’ |
где круглыми скобками обозначено растворенное вещество, а квадратными — вещество, образующее твердую фазу; а — актив ности; При Пр2 — произведения растворимости МехА и Ме2А ; А — общий анион.
Коэффициент пропорциональности Пр2 = D называется обычно
к о э ф ф и ц и е н т о м р а с п р е д е л е н и я и может быть больше или меньше единицы. Чем больше коэффициент D отличается от единицы, тем более благоприятны условия для разделения обеих солей при изоморфном осаждении.
Действительно, если, например, = 10, то в этом случае содержание Мех в осадке будет, очевидно, в 10 раз выше, чем в
растворе, а при — - = 0,5 содержание Met в осадке будет в 2 раза 11р2
меньше, чем в растворе. При значении же 5^- = 1 соотношение
между Мег и Ме2 в растворе и в осадке остается одинаковым, т. е. никакого разделения не происходит. Закон Хлопина подтверждается значительным экспериментальным материалом.
Для осаждения в виде раздельных фаз выражение закона Хлопина превращается в уравнение
( аМ е , )
а Ме1
_ Пр! |
(137) |
Пр2 |
|
согласно которому отношение активностей катионов двух веществ в растворе пропорционально отношению произведений их раство римостей.
Из обоих этих уравнений следует, что при осаждении простых солей или гидратов соосаждение двух металлов не зависит от актив ности (концентрации) аниона. При образовании однотипных основ ных >(или двойных) солей зависимости остаются такими же, а разно типных основных (двойных) солей изоморфная сокристаллизация становится невозможной и закономерности соосаждения в виде раздельных фаз усложняются.
1 9 0
При разделении двух металлов по методу осаждения из раствора в виде раздельных фаз возмозісны два принципиально различных случая.
В первом случае задача заключается в осаждении одного из металлов с целью очистки от него раствора. Если мы очищаем раствор металла Ме2 от примеси металла Мег, то минимальная концентра ция металла Мех в очищенном растворе будет определяться равен ством
(амО = -щЧ«лы,). |
(138) |
Если же будем стремиться очищать раствор до активности металла Мех, меньшей, чем (аМе^, исходя из условий сохранения равенства (138), то начнет осаждаться и очищаемый металл (Ме2).
Во втором случае задача состоит в выделении чистого осадка одного из металлов (например, Ме2) и оставлении металла примеси (MeJ в растворе. Максимальное отделение металла от примесей
вданном случае будет определяться тем же уравнением. До кон центрации осаждаемого металла в растворе, соответствующей амв2, примеси не будут выпадать в осадок; после достижения активности
врастворе, равной аме2, начнется соосаждение примеси. При этом отношения активностей обоих металлов в выделяющемся далее
осадке и остающемся в растворе будут постоянными. Нетрудно видеть, что в зависимости от того, меньше единицы отношениеПр1/Пр2 или больше, возможно применение первого или второго случая разделения.
При изоморфном соосаждении возможности очистки более огра ничены и так же, как мы видели выше, определяются отношением Прі/Пр2.
§ 71.: Избирательное осаждение и восстановление
Сюда обычно относятся методы, основанные на различии в пове дении соединений разделяемых металлов разной степени окисления. Путем избирательного восстановления или окисления (т. е. пере вода в низшую или высшую валентность) можно увеличить разли чия в свойствах близких элементов, например подавить переход одного из элементов в раствор или снизить его летучесть по сравне нию с другим.
При рассмотрении процессов экстракции .мы указывали, в част ности, на различие в поведении AsCl3 и AsCl5 при очистке техни
ческого тетрахлорида германия экстракцией его соляной |
кислотой. |
При этом экстрагируются практически полностью все |
примеси, |
за исключением AsCl3. Однако растворимость хлорида |
мышьяка |
в соляной кислоте резко возрастет, если мышьяк из As3+ окислить до AsB+ . Это делается обычно с помощью хлора или азотной кислоты. Образующийся AsCl6 уже практически полностью растворяется в концентрированной соляной кислоте.
191
При разделении циркония и гафния используется различная летучесть тетра- и трихлорида циркония. Если тетрахлорид цир кония, содержащий примесь тетрахлорида гафния, нагреть с порош ком циркония в вакууме при 400—450° С, то большая часть тетра хлорида циркония восстанавливается до сравнительно слабо лету чего трихлорида. Тетрахлорид гафния не восстанавливается и вместе с частью невосстановленного тетрахлорида циркония может быть возогнан в виде гафниевого концентрата с соотношением Hf/Zr> 10. В оставшемся трихлориде циркония соотношение Hf/Zr умень шается от 2 до 0,05. Его можно перевести диспропорционированием при 550° С в тетрахлорид циркония, который будет содержать пони женное количество гафния.
Г л а в а 14
РАЗДЕЛЕНИЕ В ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ, ГРАВИТАЦИОННЫХ
ИМАГНИТНЫХ ПОЛЯХ
§72. Высоковольтный электродиализ
В ы с о к о в о л ь т н ы м э л е к т р о д и а л и з о м назы вают способ глубокой очистки веществ путем извлечения из них примесей электролитов при наложении внешнего электрического поля. Принцип электродиализа основан на ускорении диффузии ионов
Рис. 87. Трехкамерный электродиалнзатор:
/— анодная камера; 2 — средняя камера;3 — катод ная камера; 4 — платино вые электроды; 5— диа фрагма;6 — мешалки; 7 —
краны
через полупроницаемую перегородку. Поэтому, проводя очистку веществ в электрическом поле, достигаем резкого увеличения как степени, так и скорости его очистки.
Электродиализ был предложен в 1942 г. Паули. На рис. 87 схематически показан обычный электродиализатор, который пред ставляет собой сосуд, разделенный на три части (камеры) перегород ками (мембранами или диафрагмами), проницаемыми для электро литов, но непроницаемыми для твердого очищаемого вещества. В среднюю камеру такого прибора помещают суспензию очищаемого
192
вещества в воде, а в боковые — чистую воду и электроды. При наложении разности потенциалов к положительно заряженному электроду из средней камеры через мембрану проникают анионы, а к отрицательно заряженному — катионы. При этом в катодной камере образуются основания, а в анодной — кислоты. По мере накопления их в боковых камерах растворы сливают, а камеры вновь заполняют чистой водой. Последнее способствует более быст рому удалению примесей электролитов из средней камеры. Кроме того, это необходимо делать и потому, что по мере накопления при месей в боковых камерах возникает процесс обратной диффузии их в среднюю камеру вплоть до установления равновесия, когда количества переносимых и обратно диффундирующих ионов станут равны.
В общем случае процесс высоковольтного диализа определяется уравнением
%- = КЕ, |
(139) |
где С и Сц — концентрации примесей соответственно в средней
ибоковой камерах;
К— постоянная;
Е |
— приложенная разность потенциалов. |
с |
|
По мере течения процесса электродиализа отношение |
будет |
||
возрастать |
(начальное значение С\ = 0) и при CJC = |
1 наступит |
равновесие. При этом чем больше значение приложенной разности потенциалов Е, тем быстрее будет идти процесс очистки.
Процесс электродиализа протекает достаточно быстро и эффек тивно при градиенте потенциала в 150—250 В/см и при общем нап ряжении на клеммах электродиализатора 1500—1800 в. Сила тока, протекающего через злектродиализатор, не превышает долей ампера. Однако и при высоких значениях Е с наступлением равновесия процесс очистки прекращается и для продолжения его необходимо часто менять воду в боковых камерах. Поэтому эффективность процесса зависит не только от величины приложенной разности потенциалов, но и от скорости смены воды.
При удалении примесей слабых электролитов эффективность про цесса зависит также от степени диссоциации электролита. В этом слу чае скорость переноса примесей из средней камеры в боковую про порциональна не всей концентрации электролита, а лишь его диссо
циированной части: |
|
-^r= kEa, |
(140) |
где а — степень диссоциации электролита в средней камере. Поэтому очистка от слабых электролитов идет медленно даже
при частой смене воды в боковых камерах.
Эффективность высоковольтного электродиализа может быть повышена путем применения пятикамерного электродиализатора
13 А И Беляев |
193 |
(рис. 88). В этом аппарате к трехкамерному электродиализатору присоединяются еще две небольшие вспомогательные камеры, также имеющие электроды и соединенные с боковыми камерами сравни тельно узкими каналами с хорошо проницаемой диафрагмой.
К электродам боковых и вспомогательных малых камер прикла дывают дополнительную разность потенциалов, и в малые камеры переносятся из боковых все удаляемые примеси. Таким путем пред отвращается процесс их обратной диффузии. Узкий канал играет
4
Рис.88.Пятнкамериыі!электродналнзатор:
/— средняя |
камера; 2 и |
3 — боковые |
электродные |
камеры; 4 и 5— вспомога тельныеэлектродныекамеры
I
роль электрической ловушки для ионов, поскольку в нем велико падение потенциала, а диафрагма препятствует конвекционному перемешиванию воды между камерами.
Воду меняют только в малых камерах, отчего резко сокращается ее расход при очистке веществ. Кроме того, в малых камерах можно осуществлять концентрирование ценных примесей, ведя электродиализ вообще без смены воды.
Путем применения высоковольтного электродиализа подвергнут глубокой очистке от примесей ряд веществ, имеющих значение для получения чистых металлов и полупроводниковых материалов, например Si02, Ті02, NiC03, MgOи др. Результаты исследований пока зывают, что при использовании пятикамерного электродиализатора через несколько часов работы аппарата в очищаемом веществе практически не остается таких примесей электролитов, как суль фаты, хлориды натрия, калия, кальция и магния.
Более сложной является очистка от нерастворимых в воде при месей железа, алюминия, меди и др. Однако в этом случае могут быть применены комплексообразующие вещества, которые реаги руют только с примесью, подлежащей удалению, и переводят ее в растворимое состояние. Так, для удаления примеси железа может быть применена сульфосалициловая кислота, дающая комплекс с^железом в широком интервале pH.
В качестве примера можно привести результаты очистки окиси кремния от примесей с помощью высоковольтного электродиализа в пятикамерном аппарате. Так, хлоридов до очистки содержалось 0,16, а после очистки стало 0,00005%; сульфатов соответственно 1,52 и 0,0015%; нитратов 0,01 и 0,00011%; железа 0,14 и 0,001%; меди 0,001 и 0,00005%; щелочных и щелочноземельных металлов 3,1 и 0,0%.
194
Высоковольтный диализ может быть также применен для извле чения германия из тонкодисперсного материала (зола, сажа, пыль) после обработки его, например, соляной кислотой. Процесс осу ществляется в трехили пятикамерном электродиализаторе, раз деленном полупроницаемыми перегородками из целлофана, кожи и других материалов. Германий сосредоточивается в боковой камере, куда погружен отрицательный электрод.
§73. Разделение и очистка в гравитационном поле
Кспособам очистки, основанным на использовании гравитаци
онных сил, можно отнести |
два: |
фильтрацию и кристаллизацию |
в центробежном поле. Оба |
эти |
способа позволяют осуществлять |
очистку жидких металлов от неметаллических включений (пленок, окислов, нитридов, карбидов) и интерме таллических соединений, образуемых в ре зультате взаимодействия основного ме талла и примеси или взаимодействия при месей.
Фильтрация жидких металлов и элемен тов применяется на предварительной (пер вой) стадии очистки. Например, фильтрации иногда подвергают жидкий металл при при готовлении из него слитков для зонной плавки.
На рис. 89 представлена схема такого фильтрационного аппарата для удаления пленок и дроссов из раствора. Материал расплавляют в воронкообразном тигле, в донышке которого имеется очень небольшое отверстие (0,01 дюйма = 0,25 мм). Дроссы собираются на поверхности расплава, и при достаточном нагреве тигля расплав проса чивается через отверстие. Размер отверс
тия должен быть' таким, чтобы даже небольшое количество дрос сов, находящихся на поверхности расплава или в его массе, оста валось в воронке.
Фильтрацию проводят обычно в атмосфере водорода или инерт ного газа (или даже в вакууме) и, если необходимо, повторяют несколько раз. Отфильтрованный металл собирают в приемный тигель, который, как и фильтрационная воронка, должен быть изготовлен из материала, не взаимодействующего с очищаемым металлом. Для этих целей могут служить тугоплавкое стекло, кварц, чистый графит.
Центрифугирование (перекристаллизация в центробежном поле) является достаточно эффективным и производительным процессом и позволяет снизить содержание металлических примесей в рас плавленном металле в результате отбрасывания к донышку сосуда (патрона) более тяжелых интерметаллидов.
13* |
195 |
На рис. 90 показан эскиз центрифуги для очистки жидкого лития. Такая центрифуга снабжена нагревателем (внизу) для под держания металла во время центрифугирования в жидком состоянии и змеевиком (по периферии), по которому пропускается охлаждаю щая вода для быстрого замораживания металла в конце операции. Центрифуга вращается со скоростью примерно 500 об/мин.
Эффект очистки центрифугированием жидкого лития можно видеть по следующему распределению примесей по высоте слитка, извлеченного из патрона:
Примеси................. |
Mg |
Si |
Na |
К |
Ca |
Распределение, % (no |
|
|
» |
|
|
массе): |
<1 - ІО 3 |
2 -10− 3 |
8-1СГ3 |
9-КГ3 |
|
в е р х .................. |
5,7-КГ1 |
||||
низ .................. |
2,3• 10−1 |
7,5• ІО 1 |
5,2- ІО 2 |
1• ІО 1 |
2,5-10“ 1 |
Как видно, в результате центрифугирования происходит очистка основной части лития (верх) от примесей (примерно на два порядка), за исключением натрия, содержание которого в основном металле выше, чем в нижней (загрязненной) части.
§ 74. Разделение в электростатическом и магнитном полях
Одна из наиболее сложных в настоящее время областей разде ления — это разделение изотопов, в результате такого разделения достигается максимально возможная степень чистоты. Наиболее обычной аппаратурой, применяемой для этой цели, является масссепаратор. Работа этого аппарата основывается на принципе массспектрометра, впервые примененного для этой цели Астоном в 1930 г. Он показал, что заряженные частицы могут быть разделены пос редством их отклонения в электростатическом и магнитном полях, причем степень этого отклонения зависит от отношения тіе, где т — масса иона и е — заряд электрона. Применение этого принци па в технике позволяет в масс-сепараторах получать изотопы. Естественно, что эта аппаратура в настоящее время очень дорога и может быть лишь в перспективе использована для разделения
взначительных масштабах.
§75. Разделение диффузией и термодиффузией
Для разделения и очистки газообразных веществ может быть использовано различие в скоростях их диффузии через пористые перегородки. В силу этого по одну сторону перегородки концентри
196
руются газы, обладающие большей скоростью диффузии, а по дру гую — меньшей. Многократное повторение этого процесса в камере, снабженной большим числом пористых перегородок, позволяет достигнуть высокой степени разделения газов.
При малых концентрациях газов, диффундирующих через порис тые перегородки, когда размеры пор малы по сравнению с длиной
свободного |
пробега |
молекул, |
отношение |
скоростей |
диффузии |
ѵА |
||||||||
и ѵв каких-либо двух газов |
А и В |
при |
одинаковой температуре |
|||||||||||
и одинаковом давлении обратно отношению плотностей dA и |
dB |
|||||||||||||
этих |
газов |
или их |
молекулярных масс МА и Мв: |
|
|
|
||||||||
% = V ¥ = V W |
- |
|
|
|
<141 |
|
|
|
||||||
Следовательно, чем тяжелее газ и соответственно |
|
|
|
|||||||||||
больше его молекулярная масса, |
тем он будет мед |
|
|
|
||||||||||
леннее диффундировать через пористую перегородку |
|
|
|
|||||||||||
и тем |
меньше |
будет |
его концентрация за перего |
|
|
|
||||||||
родкой. |
же |
цели — разделению газообразных ве |
|
|
|
|||||||||
Той |
|
|
|
|||||||||||
ществ—может служить и другая |
форма |
диффузи |
|
|
|
|||||||||
онных процессов — так |
называемая |
т е р м и ч е с |
Рис. 91. Схема |
|||||||||||
кая |
д и ф ф у з и я . |
|
Если сосуд с газовой смесью |
колонны дляраз |
||||||||||
|
делениясмесига |
|||||||||||||
подогревать с одного конца и охлаждать с другого, |
зов методом |
|||||||||||||
то устанавливается различие между составом смеси |
термической |
|||||||||||||
диффузии: |
|
|||||||||||||
в горячей и в холодной частях. Различие в составах |
1 — вертикальная |
|||||||||||||
тем значительнее, |
чем больше разница температур. |
труба; |
2 — про |
|||||||||||
волока; |
3 — ох |
|||||||||||||
В горячей части |
смеси содержится больше того из |
лаждающая |
ру |
|||||||||||
компонентов, |
который |
обладает |
меньшей |
молеку |
башка |
|
||||||||
лярной массой. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Аппарат для разделения смеси газов по методу термической |
||||||||||||||
диффузии состоит из длинной |
вертикально установленной трубки |
|||||||||||||
1 (рис. 91), |
по оси |
которой |
проходит проволока 2, |
нагреваемая |
до высокой температуры электрическим током. Трубка окружена рубашкой 3 для охлаждения. Эффект термодиффузии проявляется в том, что более лёгкие молекулы направляются к горячей проволоке, где они вступают в восходящий конвекционный поток, существующий вблизи проволоки, а более тяжелые молекулы направляются к стенке трубки и здесь попадают в нисходящий конвекционный поток. В результате более легкие молекулы направляются вверх, а более тяжелые — вниз; вдоль трубки устанавливается некоторый градиент концентрации.
Диффузия через пористые перегородки и'термодиффузия при менены, в частности, для разделения изотопов в форме их газо образных соединений.
Г л а в а 15
ОЧИСТКА МЕТАЛЛОВ ОТ ГАЗОВ
§ 76. Значение очистки металлов от газов
При получении чистых металлов приходится обращать особое внимание на присутствие в них газов и находить средства для сни жения концентрации газов, растворенных в металлах. Наличие газов (азот, кислород, водород) в металлах даже в очень небольших количествах нередко сильно влияет на их физические и механи ческие свойства, в частности на пластичность, повышая хрупкость металлов (например, титана, циркония, ванадия, хрома). Кроме того, как мы указывали ранее, для изготовления электронных приборов, работающих в условиях глубокого вакуума (ІО-6— ІО-9 мм рт. ст.), помимо общей высокой чистоты применяемых метал лов (меди, вольфрама, молибдена, тантала и др.), необходимо мини мальное содержание в них газов. Последнее необходимо для под держания глубокого вакуума в таких приборах и долговечности их работы, так как при наличии газов в металлических деталях приборов будет происходить газовыделение внутри прибора; вакуум будет падать и это через короткий срок приведет к выходу прибора из строя.
§ 77. Природа газов в металлах
Природа газов, содержащихся в металлах, т. е. характер и проч ность связи газов с металлами, может быть различной: 1) адсорбция газов поверхностью металла; 2) растворение газов в металле и 3) хи мическое взаимодействие газов с металлом.
Многие металлы склонны к значительной адсорбции газов. При этом различают два ее вида: физическую адсорбцию и хемо сорбцию или активированную адсорбцию.
Ф и з и ч е с к а я а д с о р б ц и я — концентрация молекул газа на поверхности металла при относительно низких температурах. С повышением температуры концентрация этих молекул уменьшается, а с повышением давления увеличивается, асимптотически прибли жаясь к заполненному слою, не превышающему величины одной молекулы. Физическая адсорбция зависит главным образом от состояния поверхности металла и мало — от свойств газа. Эта связь с металлом наименее прочная. Теплота физической адсорбции поэтому невелика и равновесие при ее протекании достигается очень быстро. Величина физической адсорбции газов металлами при приближении к равновесию почти для всех металлов практи чески одинакова. Процесс физической адсорбции полностью обратим как в отношении температуры, так и в отношении давления.
Более прочной связью газов с поверхностью металла характе ризуется х е м о с о р б ц и я . При хемосорбции, хотя и прояв ляются силы взаимодействия, но она не является химическим про цессом, так как при этом не возникает новой фазы. Однако хемо-
198
сорбция, вероятно, предшествует химической реакции. Хемосорб ция не является также и растворением газа в металле, поскольку количество адсорбированного газа поверхностью металла за счет хемосорбции нередко во много раз превышает количество раство ренного газа в данном металле.
Наличие элементов химического взаимодействия при хемосорб ции подтверждается тем, что не все газы склонны к этому виду адсорбции. Например, инертные (благородные) газы адсорбируются только при низких температурах, т. е. путем физической адсорбции.
При хемосорбции силы связи газа с металлом значительно больше, чем при физической адсорбции. Кроме того, хемосорбция всегда сопровождается диссоциацией молекул газа на атомы. Такие газы, как кислород, азот и водород, всегда диссоциируют при хемосорбции.
Теплота хемосорбции в 5—10 раз больше физической, при кото рой она равна всего 1000—3000 кал/моль. Активированная адсорб ция необратима при изменении температуры, а в некоторых слу чаях и при изменении давления. Хемосорбция более вредна, чем физическая, так как газы, адсорбированные именно таким путем, являются источником газонасыщения металла; газы, хемосорби рованные поверхностью металла, способны диффундировать в ато
марном состоянии внутрь |
металла. |
процесс выравнивания |
пар |
|
Д и ф ф у з и я |
г а з о в — это |
|||
циального давления |
газа |
в металле |
и в окружающей среде, |
стре |
мящейся к равновесному состоянию. Однако только определенные газы могут проникать в глубь определенных металлов; инертные
газы — гелий, |
аргон — не диффундируют через металлы. |
||||
Диффузии обязательно должна предшествовать активированная |
|||||
адсорбция с диссоциацией |
адсорбированных молекул |
газа, тогда ^ |
|||
как физическая адсорбция со слабыми силами |
связи не может вы |
||||
звать их диссоциации. |
|
|
|
||
Скорость диффузии газов через металлы для таких двухатомных |
|||||
газов, как кислород, |
водород и азот, выражается уравнением |
||||
_ |
Qp |
|
|
|
(142) |
D= - ^ - Yp e |
|
|
|
|
|
где D — количество |
газа, |
диффундирующего |
при |
парциальном |
давлении р через единицу площади металла и в единицу времени при абсолютной температуре Т;
п — константа;
QD — теплота диффузии в системе газ—металл; d — толщина слоя металла.
Из уравнения (142) следует, что скорость диффузии газа обратно пропорциональна толщине слоя металла, через который проходит газ. С повышением температуры скорость быстро возрастает, а с повышением давления увеличивается пропорционально квадрат ному корню из давления. Образование на металле окисных и других пленок изменяет зависимость диффузии от давления; после форми рования плотной наружной пленки на металле диффузия уже пере стает зависеть от давления,
1 9 9