Применение законов идеальных растворов

Из приведенных в предыдущем разделе соотношений, в зависимости от того, какие характеристики раствора известны, а какие нет, можно получить следующую информацию:

1. Определить молекулярную массу растворенного вещества:

М= K_к·g·1000/G∙ΔT_{замерз.} или М= Kэ·g·1000/G∙ΔT_кип.

2. Определить значение криоскопической или эбуллиоскопической постоянной для растворителя:

К=Т/С

3. Определить значение изотонического коэффициента, характеризующего поведение данного растворенного вещества в данном конкретном растворителе:

i=ΔT/К·С

4. Определить степень диссоциации растворенного вещества:

α =(i - 1) /n –1

5. Определить моляльную концентрацию растворенного вещества в растворе:

С= ΔT_{замерз.}/К

6) определить осмотическое давление растворов неэлектролитов:

2.2. Экспериментальная часть Работа №1. Определение изотонического коэффициента и степени диссоциации электролита эбулиоскопическим методом

Цель: определение изотонического коэффициента и степени диссоциации электролита эбулиоскопическим методом.

Оборудование и химические реактивы: глицериновая баня, штатив, термометр, колба коническая, измерительный цилиндр, стеклянная палочка; навеска электролита, вода дистиллированная.

Порядок выполнения работы

Определение изотонического коэффициента и степени диссоциации электролита эбулиоскопическим методом производится с применением установки, схема которой представлена на рис. 2.4.

Рис. 2.4. Схема установки для проведения эксперимента

1. В коническую пробирку, соединенную с термометром, налить 0,5 мл растворителя (вода), так, чтобы жидкость находилась на уровне ртутного шарика.

2. Поместите в пробирку с жидкостью гранулу цеолита.

3. Термометр с пробиркой поместить в глицериновую баню и равномерно нагреть до тех пор, пока с поверхности цеолита не начнут непрерывно выделяться пузырьки воздуха (начало процесса кипения). Схема данной установки представлена на рисунке 2.4.

4. Повторите опыт с целью определения погрешности.

5. Зафиксируйте температуру кипения растворителя, запишите температуру закипания воды в таблицу.

6. Приготовьте в отдельной пробирке исследуемый раствор из навески исследуемого вещества (выдается преподавателем) и растворителя.

7. Доведите раствор электролита до кипения. Температурой кипения раствора считать момент закипания. Записать Т⁰ кипения раствора в таблицу.

8. Рассчитать Т⁰ кипения раствора по сравнению с чистым растворителем и записать полученный результат в таблицу.

9. Рассчитать Т⁰ кипения раствора по закону Рауля.

10. Рассчитать изотонический коэффициент i раствора электролита.

11. Рассчитать степень диссоциации электролита.

12. Заполнить таблицу 2.1.

Таблица 2.1

Ткип воды	Ткип р-ра	Ткип опыт. р-ра	Ткип расч. р-ра	i	

13. По величине степени диссоциации сделать вывод, сильным или слабым является данный электролит.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСТНОСТИ ТРУДА

При выполнении работы следует неукоснительно соблюдать правила работы в химической лаборатории.