- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
1) поверхностно-активные вещества (ПАВ) понижают поверхностное натяжение жидкости;
2) поверхностно-активные вещества (ПАВ) повышают поверхностное натяжение жидкости;
3) поверхностно-инактивные вещества понижают поверхностное натяжение жидкости;
4) поверхностно-инактивные вещества повышают или не влияют на поверхностное натяжение жидкости;
5) истинно растворимые ПАВ имеют длину цепи с 3–6 атомами углерода;
6) коллоидные ПАВ имеют длину цепи более чем с семью углеродными атомами;
7) истинно-растворимые ПАВ имеют длину цепи более чем с 7 углеродными атомами;
8) коллоидные ПАВ имеют длину цепи с 3–6 атомами углерода.
Приложение
Таблица 1
Множители и приставки для образования десятичных
кратных и дольных единиц
Таблица 2
Приготовление индикаторов
Использованная литература
1. А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. Физическая химия. Изд. «Высшая школа», – М.:, 2001.
2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. Изд. «Высшая школа», – М.: 1998.
З. Р. Чанг. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. Изд. «Мир», – М.:, 1980.
4. О.М. Полторак. Лекции по химической термодинамике и статистической физике. Изд. «Высшая школа», – М.:, 1971.
5. М. Фримантл. Химия в действии, т.1, изд. «Мир», – М.:, 1991.
6. Н.Л. Глинка. Общая химия. Изд. «Химия», -Л., 1987.
7. С.А. Пузаков, В.А. Попков. Общая химия. – М.: Изд. группа «ГЭОТАР-Медиа», 2007.
8. К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии. Том 2. – М.: Изд. «Мир»,. 2002.
9. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004.
10. Под редакцией Воробьева А.Ф. Общая и неорганическая химия. Том 1–2. – М.: ИКЦ «Академкнига» 2006.
11. С.А. Пузаков. Химия. – М.: Изд. «ГЭОТАР-Медиа», 2006.
12. Ю.Я. Харитонов. Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. Изд. «Высшая школа», – М.: 2001.
13. Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. Аналитическая химия. Практикум. Изд. группа «ГЭОТАР-Медиа», – М.: 2007.
14. А.П. Беляев, Н.И. Кучук, К.И. Евстратова, Н.А. Купина и др. Физическая и коллоидная химия, Изд. «Высшая школа», – М.:, 2007.
15. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А.Попков. Начала химии. Изд. «Экзамен», – М.:, 2005.
16. К.И. Евстратова, Н.А.Купина, Е.Е. Малахова. Физическая и коллоидная химия. Изд. «Высшая школа», – М.: 1990.
17. Под ред.акд.Б.П. Никольского. Физическая химия. – Л.: Химия.1987.
18. I.М. Klotz. Energy Changes in Biochemical Reactions. Academic Press, Inc., – New York, 1967.
19. А.L. Lehninger. Bioenergetics. 2nd ed!., W.A. Benjamin, Inc., Menlo Рагк, СА, 1971.
20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
Предисловие......................................................................................................3
Глава 1. Учение о растворах.
§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
Вода как растворитель....................................................................................7
§ 2. Растворимость газов в жидкостях. .............................................................9
§ 3. Кесонная болезнь.....................................................................................10
§ 4. Закон И. М. Сеченова.............................................................................11
§ 5. Осмос и осмотическое давление...............................................................11
§ 6. Закон Вант-Гоффа........................................................................................13
§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических
системах. Плазмолиз и гемолиз.............................................................15
§ 8. Коллигативные свойства растворов....................................................19
1. Коллигативные свойства ионных растворов.....................................19
2. Понижение давления насыщенного пара растворителя
над раствором...............................................................................................20
3. Понижение температуры замерзания растворов................................22
4. Повышение температуры кипения растворов......................................23
5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов
и осмотическим давлением.
Определение осмотического давления криоскопическим методом.................................................25
6. Применение криоскопии и эбуллиометрии...........................................26
§ 9. Экспериментальная часть...........................................................................28
§ 10. Обучающе-контролирующие тесты....................................................33
Глава II. Электрохимия
§ 1. Электропроводимость растворов электролитов.
Кондуктометрическое титрование.....................................................38
§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы..............................................48
§ 3. Гальванические элементы......................................................................52
§ 4. Типы электродов.........................................................................................54
§ 5. Электрохимия в медицине..........................................................................57
§ 6. Экспериментальная часть...........................................................................62
§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование...................75
§ 8. Экспериментальная часть..........................................................................81