16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:

1) кривая должна иметь четкий излом;

2) до точки эквивалентности (т.э.) уменьшается число подвижных ионов Н⁺ – кривая падает до минимума;

3) в т.э. присутствуют ионы соли и воды – каппа имеет минимальное значение;

4) за т.э. за счет появления подвижных ионов ОН^– – кривая резко поднимается вверх;

5) кривая имеет скачок титрования;

6) уменьшается число ионов металла – кривая имеет пологий спуск

7) в т.э. электропроводимость изменяется постепенно;

8) после т.э. электропроводимость уменьшается постепенно.

17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:

1) кривая имеет четкий излом в точке эквивалентности (т.э.);

2) до т.э. постепенно увеличивается электропроводимость раствора за счет появления более сильного электролита – соли вместо слабой уксусной кислоты;

3) в т.э. присутствуют ионы соли и воды;

4) после т.э. появляются подвижные ионы ОН^- – кривая резко поднимается вверх;

5) кривая имеет резкий скачок титрования;

6) уменьшается число ионов металла – кривая имеет пологий спуск;

7) в т.э. электропроводимость изменяется постепенно;

8) после т.э. электропроводимость увеличивается постепенно.

18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:

1) кривая титрования имеет два излома;

2) кривая падает резко вниз за счет титрования сильной кислоты до пер­вой т.э.;

3) кривая постепенно поднимается за счет титрования слабой кислоты до т.э.;

4) кривая резко идет вверх за счет появления избытка подвижных ионов ОН^-;

5) кривая имеет один четкий излом;

6) кривая постепенно поднимается вверх за счет уменьшения Н⁺ ионов;

7) кривая постепенно падает вниз за счет увеличения Н⁺ ионов;

8) кривая резко идет вверх за счет катионов металла.

19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:

1) при сахарном диабете электропроводимость в моче и в крови уменьшается;

2) при пиелонефрите электропроводимость мочи уменьшается за счет увеличения количества белков;

3) при увеличении кислотности в желудке электропроводимость увеличивается;

4) при уменьшении кислотности в желудке электропроводимость уменьшается;

5) при сахарном диабете электропроводимость крови и мочи увеличивается;

6) при пиелонефрите электропроводимость мочи увеличивается за счет увеличения концентрации различных ионов;

7) при повышенной кислотности в желудке электропроводимость падает;

8) при пониженной кислотности электропроводимость в желудке увеличивается.

20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:

1) при пониженной – (80–100) ·10^-2 См/см;

2) при нормальной – (100–125) ·10^-2 См/см;

3) при повышенной – >125 ·10^-2 См/см;

4) при пониженной – >125 ·10^-2 См/см;

5) при нормальной – <125 ·10^-2 См/см;

6) при повышенной – <100 ·10^-2 См/см.

21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:

1) контактный – на границе металл – раствор;

2) контактный – на границе металл – металл;

3) диффузный – на границе раствор – раствор;

4) диффузный – на границе раствор – твердое вещество;

5) мембранный – на границе металл – биологическая жидкость;

6) мембранный – на границе клеточных мембран;

7) электрохимический – на границе металл – раствор его соли;

8) редокс-потенциал – на границе инертный металл раствор окисленной и восстановленной форм соединения;

9) электрохимический – на границе раствор – раствор;

10) редокс-потенциал – на границе любой металл – окислительно-восстановительная система.

22. Укажите 3 ответа, характеризиующие электроды:

1) электрод – это токопроводящая система, состоящая из металла, погруженного в раствор своей соли;

2) металл заряжается положительно, если он активен;

3) металл заряжается отрицательно, если он пассивен;

4) электрод – это металл, через который пропускается поток электронов;

5) металл заряжается отрицательно, если он пассивен;

6) металл заряжается отрицательно, если он активен.

23. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина электродного потенциала:

1) объем раствора; 4) природа металла;

2) температура; 5) активная концентрация ионов металла;

3) давление; 6) напряжение.

24. Выберите 4 металла, поверхность которых в растворе своей соли заряжается положительно:

1) медь; 2) никель; 3) иридий;

4) алюминий; 5) цинк; 6) платина;

7) железо; 8) серебро.

25. Выберите 4 металла, поверхность которых при погружении в раствор своей соли заряжается отрицательно:

1) серебро; 2) железо; 3) иридий; 4) платина;

5) медь; 6) алюминий; 7) никель; 8) цинк.

26. Укажите 3 ответа, отражающие смысл уравнения Нернста:

1) потенциал зависит от температуры;

2) потенциал зависит от активной концентрации ионов металла;

3) применяется для расчета редокс-потенциала;

4) потенциал зависит от давления;

5) потенциал зависит от природы растворителя;

6) применяется для расчета электродных потенциалов.

27. Укажите 4 электрода первого рода:

1) Ag/AgCl/KCl; 2) H₂/Pt/H⁺; 3) Cu/CuSO₄; 4) Ag/AgNO₃;

5) Hg/Hg₂Cl₂/KCl; 6) Zn/ZnSO₄; 7) Fe/FeCl₂; 8) Pt/ХГ.

28. Укажите 3 электрода второго рода:

1) Ag/AgCl/KCl; 2) Cu/CuSO₄; 3) Hg/Hg₂Cl₂/KCl;

4) Me/MeA/A^z-; 5) Ag/AgNO₃; 6) Zn/ZnSO₄.

29. Укажите 3 электрода сравнения, используемые при измерении редокс-потенциалов:

1) платиновый; 2) хингидронный; 3) каломельный;

4) хлорсеребряный; 5) стеклянный; 6) водородный.

30. Укажите 3 измерительных электрода, применяемых при измерении редокс-потенциалов:

1) платиновый; 2) каломельный; 3) хингидронный;

4) хлорсеребряный; 5) иридиевый; 6) водородный.

31. Укажите 3 составные части хлорсеребряного электрода:

1) металлическая серебряная проволока; 6) вода.

2) металлическая платиновая проволока;

3) нерастворимый хлорид платины;

4) нерастворимый хлорид серебра;

5) насыщенный раствор хлорида калия;

32. Укажите 3 составные части каломельного электрода:

1) ртуть; 2) оксид ртути;

3) сульфат ртути; 4) хлорид ртути (1);

5) хлорид калия (насыщенный); 6) органический растворитель.

33. Укажите 3 электрода, потенциалы которых зависят от концентрации водородных ионов в растворе:

1) хингидронный; 2) платиновый; 3) иридиевый;

4) водородный; 5) стеклянный; 6) хлорсеребряный.

34. Укажите 3 примера сложных редокс-систем:

1) Cu⁺/Cu²⁺; 2) хинон-гидрохинон; 3) Fe³⁺/Fe²⁺;

4) Mn²⁺/MnO₄^-; 5) Cr³⁺/Cr₂O₇^2-; 6) Sn²⁺/Sn⁴⁺.

35. Укажите 4 характеристики водородного электрода:

1) это платиновая пластинка, опущенная в раствор соляной кислоты;

2) это серебрянная пластинка, восстановленная водородом;

3) это платиновая пластинка, покрытая порошком платины (платиновой чернью);

4) это платиновая пластинка, опущенная в 1 М раствор серной кислоты;

5) это платиновая пластинка, восстановленная водородом;

6) это платиновая пластинка, омываемая током чистого водорода;

7) потенциал водородного электрода больше 1;

8) потенциал водородного электрода принят равным нулю.