- •5720100 – Лечебное дело
- •Isbn 978-9943-05-412-7
- •Предисловие
- •Глава I. Учение о растворах
- •§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
- •§ 2. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 3. Кессонная болезнь
- •§ 4. Закон и.М. Сеченова
- •§ 5. Осмос и осмотическое давление
- •§ 6. Закон вант-гоффа
- •§ 7. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз
- •§ 8. Коллигативные свойства растворов
- •1. Коллигативные свойства ионных растворов
- •2. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
- •3. Понижение температуры замерзания растворов
- •4. Повышение температуры кипения растворов
- •5. Взаимосвязь между коллигативными свойствами растворов и осмотическим давлением. Определение осмотического давления криоскопическим методом
- •6. Применение криоскопии и эбуллиоскопии
- •§ 9. Экспериментальная часть
- •§ 10. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характерных признака явления осмоса:
- •2. Укажите 3 фактора, от которых зависит величина осмотического давления:
- •3. Укажите 3 зависимости, выражающие закон Вант-Гоффа:
- •4. Выберите 3 ответа, формулирующие закон Вант-Гоффа:
- •5. Укажите 4 характеристики явления гемолиза в организме:
- •6. Укажите 4 характеристики явления плазмолиза в организме:
- •7. Выберите 3 формулировки изотонического, гипотонического и гипертонического растворов:
- •8. Укажите 4 фактора, объясняющие суть закона Рауля:
- •9. Выберите 5 правильных ответов, характеризующих законы криоскопии и эбуллиоскопии:
- •10. Выберите 3 ответа, характеризующие изотонический коэффициент:
- •11. Выберите 3 физических свойства разбавленных растворов, зависящие от концентрации растворенных веществ в растворе:
- •12. Назовите 3 условия, при которых происходит явление осмоса:
- •Глава II. Электрохимия
- •§ 1. Электропроводимость растворов электролитов. Кондуктометрическое титрование
- •Удельное сопротивление ряда биологических Жидкостей
- •Предельная молярная электропроводимость ионов в воде (18 °c)
- •§ 2. Потенциалы и электродвижущие силы
- •Некоторые стандартные потенциалы восстановления
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •§ 3. Гальванические элементы
- •§ 4. Типы электродов
- •§ 5. Электрохимия в медицине
- •§ 6. Экспериментальная часть
- •Вопрос 1. Почему при бесконечном разведении раствора скорости движения различных ионов не будут зависеть друг от друга?
- •§ 7. Потенциометрия. Потенциометрическое титрование
- •Потенциалы электродов сравнения при различных температурах
- •§ 8. Экспериментальная часть
- •Метод «круглого стола»
- •§ 8. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 5 ответов, дающих характеристику электропроводимости:
- •16. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования сильной кислоты сильным основанием:
- •17. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой кондуктометрического титрования слабой кислоты сильным основанием:
- •18. Выберите 4 ответа, отражающие изменения кривой при титровании смеси сильной и слабой кислот:
- •19. Укажите 4 ответа с данными об электропроводимости биологических жидкостей при различных заболеваниях:
- •20. Укажите 3 ответа со значениями электропроводности при различном состоянии кислотности в желудке:
- •21. Укажите 5 видов и характеристику потенциалов, возникающих на границах раздела фаз:
- •36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:
- •Коллоидная химия
- •Глава III. Физико-химия поверхностных явлений
- •§ I. Поверхностные явления и их значение в биологии и медицине
- •§ 2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых веществ в жидком состоянии на границе с воздухом или паром
- •§ 3. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§ 4. Поверхностно-активные и поверхностно- инактивные вещества
- •§ 5. Изотермы поверхностного натяжения
- •§ 6. Адсорбция на границе раздела жидкость – газ и жидкость – жидкость
- •§ 7. Адсорбция на границе раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость (раствор)
- •§ 8. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биологических мембран
- •§ 9. Адсорбция из растворов электролитов
- •§ 10. Хроматография, ее сущность и применение в биологии и медицине
- •§ 11. Экспериментальная часть
- •Задания для самостоятельной работы
- •Конкурс «кот в мешке»
- •§ 12. Обучающе-контролирующие тесты
- •7. Укажите 3 ответа, поясняющие уравнение Фрейндлиха:
- •8. Укажите 4 ответа, поясняющие уравнение Ленгмюра:
- •9. Укажите 3 ответа с правильной характеристикой трех частей изотермы адсорбции Ленгмюра:
- •10. Укажите 3 операции, проводимые при определении величины адсорбции на твердой поверхности:
- •11. Выберите 5 характеристик гидрофильности или гидрофобности некоторых видов поверхности:
- •12. Выберите 3 правила, которым подчиняется адсорбция растворенного вещества на твердой поверхности:
- •13. Укажите 5 примеров молекулярной и ионной адсорбции на угле:
- •24. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция газов твердым адсорбентом:
- •25. Укажите 3 фактора, от которых зависит адсорбция на границе твердое тело – раствор.
- •Глава IV. Физико-химия дисперсных систем
- •§ 1. Дисперсные системы и их классификация
- •Изменение удельной поверхности при дроблении
- •1 См3 вещества
- •Классификация систем по степени дисперсности
- •Классификация дисперсных систем по агрегатном состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •§ 2. Коллоидное состояние. Методы получения и очистки коллоидных растворов
- •Диспергирование Конденсация
- •§ 3. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
- •§ 4. Оптические свойства коллоидных систем
- •§ 5. Классификация коллоидных систем
- •§ 6. Возникновение двойного электрического слоя и его строение
- •§ 7. Строение коллоидных частиц
- •§ 8. Электрокинетическне явления. Электрофорез и использование его в медицине
- •§ 9. Устойчивость коллоидных систем
- •Коагуляция золей As2s3 и Fe(oh)3 электролитами
- •§ 10. Пептизация. Коллоидная защита
- •§ 11. Аэрозоли и их Практическое Значение
- •§ 12. Суспензии, методы их получения и свойства
- •§ 13. Эмульсии, методы их получения и свойства
- •§ 14. Коллоидные поверхностно-активные вещества (пав)
- •§ 15. Экспериментальная часть
- •§ 16. Обучающе-контролирующие тесты
- •1. Укажите 4 характеристики состава и свойств дисперсных систем:
- •2. Укажите 3 типа дисперсных систем согласно классификации по размеру частиц:
- •19. Укажите 4 характеристики поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ.
- •20. Физическая и коллоидная химия. Под ред. А.П. Беляева. Изд. Группа «гэотар-Медиа», – м.:, 2010. Оглавление
- •Коллоидная химия
- •Сталина Салиховна касымова физическая и коллоидная химия
Глава I. Учение о растворах
Всякий раствор состоит, по крайней мере, из двух компонентов: вещества-растворителя и растворяемого вещества. Например, в 3 % растворе сахара в воде сахар является растворенным веществом, а вода – растворителем. Эти понятия имеют реальный смысл для сильно разбавленных растворов, т. к., например, высококонцентрированные растворы солей представляют собой растворы воды в раздвинутой и разупорядоченной кристаллической решетке электролита. Например, в концентрированной H2SO4 содержится 96% H2SO4 и только 2 % воды. Здесь вода – растворенное вещество.
Растворителем обычно является жидкость или твердое вещество, а растворяемым – вещество в любом агрегатном состоянии: жидком, твердом или газообразном.
Раствор – это гомогенная физико-химическая система, образованная из двух или более компонентов (соотношение которых может быть переменным) и достигшая энергетически устойчивого равновесного состояния в результате возможных взаимодействий между частицами, ее составляющими.
§ 1. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель
Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Любая живая клетка содержит в себе сложный раствор. С помощью растворов совершаются сложные процессы в организме. Растворами являются все важные биологические жидкости – кровь, лимфа, протоплазма, моча и т. д.
Вообще там, где есть жизнь, есть растворы. Все химические процессы, лежащие в основе жизнедеятельности и растений, и животных – это, прежде всего, процессы в растворах.
Каждый земной организм может рассматриваться как водный раствор.
Вода океанов представляет собой водный раствор, содержащий сотни компонентов: ионы металлов и неметаллов, комплексные неорганические ионы, множество различных органических веществ. Именно в этом растворе впервые развились живые организмы, и из этого раствора они получали ионы и молекулы, необходимые для их роста и жизни. С течением времени живые организмы развивались и изменялись, что позволило им покинуть водную среду и перейти на сушу и затем подняться в воздух. Они приобрели эту способность, сохранив в своих организмах водный раствор в виде жидкой составляющей ткани, плазмы крови и межклеточных жидкостей, содержащих необходимый запас ионов и молекул.
Бактерии на 81 % состоят из воды, а их споры – на 50 %. Ткани человека содержат до 70 % воды, кровь даже 92 %, а лимфа 96 %. Трехдневный человеческий зародыш содержит 97 %, трехмесячный 91 %, а восьмимесячный – 81 % воды.
Все живое вещество нашей планеты на 2/3 состоит из воды. На углерод живого вещества приходится лишь 10 %, а 90 % падает на водород и кислород, причем, на последний только 25 %. Без воздуха (кислорода) жизнь возможна (анаэробные организмы), без воды нет. Недаром академик Вернадский считал, что «вода и живое вещество – генетически связанные части организованности земной коры», а выдающийся немецкий физиолог Эмиль Дюбуа Раймон (1818–1896) писал: «Жизнь – это одушевленная вода».
Вода – самое распространенное на Земле вещество. Академик В.И.Вернадский – один из основоположников геохимии писал, что ни одно вещество не может сравниться с водой по своему влиянию на ход основных самых грандиозных процессов на земной поверхности. Примерно 3/4 земной поверхности покрыто водой. Вода встречается в природе в трех агрегатных состояниях: жидкая вода заполняет океаны, моря, реки и озера; в воздухе она содержится в парообразном состоянии; твердая вода встречается в виде снега и льда.
Вода играет огромную роль в биологических и геологических процессах. Организм содержит от 50 % до 90 % воды и эта вода не пассивное вещество, а среда, деятельно участвующая в процессах обмена.
Большая часть воды в организме находится внутри клеток (70 %), около 23 % внеклеточной воды омывает клетки (межклеточная вода), а остальная (7 %) находится внутри кровеносных сосудов и в составе плазмы крови. В клеточной воде находятся в основном катионы калия и анионы фосфата. Межклеточная жидкость содержит катионы натрия и хлорид- и гидрокарбонат-ионы. В плазме крови, кроме этих ионов, содержатся макромолекулярные ионы белков. Необходимо отметить, что в организме происходит непрерывный обмен воды и растворенных в ней веществ.
Вследствие испарения воды с поверхности кожи человеческий организм избегает перегрева. Суточная потребность в воде взрослого человека составляет в среднем 2,5 л. При этом необходимо учитывать, что вода образуется в организме в процессе его жизнедеятельности. Так, при окислении 100 г углеводов получается 55 мл воды, а 100 г жиров – 107 мл воды. Для удаления вредных отходов жизнедеятельности организма необходимо около 500 мл воды.
Исключительно важная роль воды в процессах жизнедеятельности обусловлена особенностями ее структуры и свойств. Вода обеспечивает всасывание и механическое передвижение питательных веществ, продуктов обмена в организме. Участвуя в процессах набухания, осмоса и других, она создает определенную величину онкотического давления в крови и тканях. Высокие значения теплоемкости, теплопроводности и удельной теплоты испарения воды способствуют поддержанию температуры у теплокровных животных. Являясь высокополярным соединением, вода вызывает диссоциацию электролитов, принимает непосредственное участие в гидролитическом распаде веществ, реакциях гидратации и во многих других физико-химических процессах.