36. Укажите 4 типа электродов и их правильные характеристики:

1) первого рода, обратимые относительно аниона;

2) второго рода, обратимые относительно своего катиона;

3) первого рода – обратимые относительно своего катиона;

4) второго рода, обратимые относительно аниона;

5) индикаторные – с постоянным значением потенциала;

6) индикаторные – измеряющие потенциал;

7) сравнения – с известным и постоянным значением потенциала;

8) сравнения – измеряющие потенциалы.

37. Укажите 4 ответа, показывающие составные части гальванических элементов:

1) раствор с большой концентрацией

2) измерительный электрод;

3) электрод сравнения

4) проволока или cолевой мостик с KCl;

5) анализируемый раствор

6) всего один электрод;

7) раствор для создания рН среды

4) раствор с малой концентрацией.

38. Выберите 4 редокс-системы, потенциал которых можно измерить платиновым электродом:

1) FeCl₂/FeCl₃; 5) SnCl₂/SnCl₄;

2) Cu/CuSO₄; 6) Zn/ZnCl₂;

3) Fe/FeCl₂; 7) Ag/AgNO₃;

4) K₄ [Fe(CN)₆] /K₃[Fe(CN)₆]; 8) Mn²⁺/MnO₄^-,H⁺.

39. Выберите 4 редокс-системы, встречающиеся в организме:

1) хлорид меди (I) – хлорид меди (П);

2) хинон – гидрохинон;

3) гексацианоферрат (П) калия – гексацианоферрат (Ш) калия;

4) цистеин – цистин;

5) хлорид олова (П) – хлорид олова (IV);

6) оксид азота (П) – оксид азота (IV);

7) гем – гематин;

8) пероксид водорода – вода.

40.Укажите 3 ответа с правильно указанными электрохимическими схемами каломельного, хлорсеребряного и водородного электродов:

1) Hg/Hg₂Cl₂; KCl; 2) Hg/HgNO₃; 3) Ag/AgNO₃; KCl;

4) Ag/AgCl; KCl; 5) H₂/Ag/H⁺; 6) H₂/Pt/H⁺.

41. Укажите изменение 4-х параметров, наблюдаемых при разбавлении растворов электролитов:

1) возрастает степень диссоциации;

2) увеличивается количество ионов;

3) значение молярной электропроводности приобретает максимальное значение;

4) понижается степень диссоциации;

5) понижается константа диссоциации;

6) уменьшается количество ионов;

7) значение молярной электропроводности приобретает минимальное значение;

8) возрастает константа диссоциации.

42. Укажите 3 физико-химических величины, являющиеся предметом изучения электрохимии:

1) электрохимический потенциал; 2) пластичность проводника;

3) электрохимическая адсорбция; 4) сопротивление проводника;

5) электропроводность;

6) химическая природа проводника.

43. Укажите 3 способа применения электрохимических методов в медицине:

1) электрокомпенсация; 2) электродиспрегирование;

3) электрофорез; 4) электроосмос;

5) электрофильтрация; 6) электростимуляция.

44. Укажите 3 примера взаимопревращения химической и электрической энергии:

1) электролиз; 2) работа гальванического элемента;

3) возникновение биотоков; 4) адсорбция;

5) коагуляция; 6) осаждение.

45. Назовите 3 примера редокс-систем, потенциал которых зависит от концентрации водородных ионов:

1) Cu⁺/ Cu²⁺; 2) Fe²⁺/ Fe³⁺;

3) Sn²⁺/ Sn⁴⁺; 4) хинон – гидрохинон;

5) Mn²⁺/ MnO₄^–; 6) Cr³⁺/ Cr₂O₇^–.

46. Назовите 4 условия для измерения редокс-потенциала:

1) наличие иономера или рН-метра;

2) наличие растворов 2-х разных концентраций;

3) наличие электрода сравнения;

4) наличие окрашенных растворов;

5) наличие реостата;

6) наличие раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму

одного и того же вещества;

7) наличие электрода из инертного металла;

8) наличие водородного электрода.

47. Укажите 3 условия для возникновения электрохимического потенциала:

1) наличие пластинки металла, который служит электродом;

2) наличие раствора соли металла, из которого изготовлен электрод;

3) наличие инертного электрода;

4) наличие окислителя;

5) наличие восстановителя;

6) наличие границы раздела металл – раствор.